Связь донорно-акцепторная семиполярная, координационная

СЕМИПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (координационная, донорно-акцепторная связь) — тип химической связи, образование которой можно представить как присоединение к свободной электронной паре атома (донора) другого атома или группы атомов (акцептора), имеющего секстет валентных электронов. С. с. встречается чаш,е всего в комплексных и органических соединениях. Типичным примером С. с. в органических соединениях является связь N—О [c.222]

Молекул о чисто ионной связью практически нет. Во всех приведенных примерах были рассмотрены так называемые бинарные соединения, т. е. соединения, в состав которых входили атомы только двух разных элементов, а химическая связь возникала при взаимодействии электронов, имеющих антипараллельные СПИНЫ. При сближении двух атомов, у одного из которых валентная атомная орбиталь вакантна (свободна), а у другого — полностью заполнена, также появляется возможность обобществления пары электронов двумя атомами, причем поставщиком (донором) обоих электронов является один из атомов. Второй атом принимает электронную пару (акцептор) на свою свободную орбиталь. Такая химическая связь называется донорно-акцепторной (дативной, координационной, семиполярной) связью. Так, в молекуле аммиака ЫН а атом азота имеет неподеленную пару электронов (25 ), которая может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи с подхо- [c.23]

Химическая связь возникает в результате того, что электроны, принадлежащие двум разным атомам (группам), становятся общими для обоих атомов (групп), Силы, приводящие к X. с., имеют то или иное электрическое происхождение. Различают два основных типа химических связей ионная (или электровалентная) и ковалентная (гомеополярная), а промежуточная между ними связь — семиполярная. Существует также донорно-акцепторная связь (координационная), которая близка к ковалентной связи. [c.148]

Важно подчеркнуть, что в ионе аммония все четыре ЫН связи совершенно равноценны, после его образования не сохраняется никаких различий между старыми , имевшимися в аммиаке атомами водорода и вновь пришедшим протоном. Свободная электронная пара азота участвует здесь в образовании донорно-акцепторной связи, называемой также координационной. Атом, отдающий свою электронную пару для образования связи, называют донором, атом, ее принимающий, — акцептором. Донор, естественно, должен иметь свободную пару электронов акцептором же может быть не только положительно заряженный ион, как в случае аммиака, но и нейтральный атом, если он испытывает недостаток электронов. В этом последнем случае донорно-акцепторное взаимодействие приводит к образованию так называемой семиполярной связи. Рассмотрим это на примере реакции между третичными аминами и кислородом. [c.84]

Ко второй группе комплексных гидридов принадлежат координационные комплексы или комплексы донорно-акцепторного типа, которые формально можно получить путем присоединения гидрида или замещенного гидрида III основной подгруппы к неподеленной электронной паре соединения какого-либо элемента IV, V или VI основных подгрупп. При этом незаполненная электронная орбиталь атома III главной подгруппы координационно насыщается свободной электронной парой атомов IV, V или VI основных групп. Такие соединения имеют значительный диполь-ный момент, так как они содержат семиполярную связь. [c.19]

Связь, образующаяся в результате показанных двух реакций, аналогична любой другой (Т-связи. Во втором случае (NH3/BF3) образование о-связи сопровождается возникновением противоположных по знаку зарядов на соседних атомах. Результирующая комбинация а-связи и электростатического притяжения известна как ссмиполярная (координационно-ковалентная) связь. В соответствии с этим определением связь N—Н, образующаяся при протонировании аммиака, не является семиполярной связью. Выявление семиполярной связи (называемой также донорно-акцепторной связью) Eie требует особого понимания реакции, в результате которой она образуется. Все, что необходимо, это наличие противоположных зарядов на концах u-связи. Иными словами, нам не обязательно знать, что соединение образовано за счет перекрывания заполненных и свободных орбиталей, хотя именно так это и должно быть всегда [c.61]

Такая ковалентная связь, которая образуется за счет электронной пары только одной из реагирующих частиц, согласно предложению-Льюиса и Сиджвика, носит название координационной (иначе семиполярной, донорно-акцепторной) связи. Атом или ион, отдающий свою электронную пару для образования связи, называется донором (атом азота — в первой реакции, атом кислорода — во второй и анион фтора— в третьей). Атом или ион с незаполненной внешней электронной оболочкой, обобщающий чужую электронную пару, называется акцептором (протон в первой реакции, метил-катион—во второй,атом бора- в третьей). [c.57]

Главная валентность по этой теории интерпретируется как результат электровалентности, или переноса электрона, а побочная валентность рассматривается как проявление ковалентности, или обобществление электронных пар, принадлежащих присоединяемым нейтральным или заряженным лигандам. Согласно Льюису и Сиджвику, подобная связь называется координационной (иначе, семиполярной, донорно-акцепторной). Эта связь признается в настоящее время главным типом связи в комплексных соединениях. [c.14]

Такая связь, весьма распространенная в соединениях азота, носит название координационной или семиполярной (т. е. полуполяр-ной от английского semi — наполовину), или донорно-акцепторной. Атом, предоставивший свои электроны для образования такой свя- [c.294]

Донорно-акцепторная связь иначе называется координационной связью или семиполярной связью. Есть и другие названия этого вида связи. [c.141]

Валентная черта здесь символизирует, как всегда, занятую двумя электронами а-МО. Во второй формуле стрелка отображает как а-МО, так и процесс передачи заряда от донора к акцептору. При К=СНз энергия этой связи равна 58,2 кДж-моль при К=С2Н5 — соответственно 72,4 кДж-моль Такого типа связи называют также координационными, дативными или семиполярными связями. Их образование можно представить как процесс перекрывания дважды заселенной АО ДПЭ со свободной АО АПЭ. Особенно важно, что возможно перекрывание занятой электронами МО какой-либо частицы и свободной кО или МО АПЭ. В зависимости от того, какие АО или МО принимают участие в образовании донорно-акцепторной связи, возникают а- или я-МО. В связи с этим целесообразно подразделить ДПЭ и АПЭ следующим образом. [c.76]

Такая связь, весьма распространенная в соединениях азота, носит название координационной или семиполярной (т. е. полуполяр-ной от английского semi — наполовину) или донорно-акцепторной. [c.287]

Такая связь, весьма распространенная в соединениях азота, носит название координационной или семиполярной (т.е. полуполяр-иой от английского semi — наполовину), или донорно-акцепторной. Атом, предоставивший свои электроны для образования такой связи, называется донором (он заряжается положительно) атом, принявший электроны для пополнения своего октета и зарядившийся отрицательно, называется акцептором. Для обозначения такого типа связи в нитросоединениях пользуются различными способами [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология