Фосфиды ртути

Образующиеся сульфиды ртути имеют более темный цвет по сравнению с фосфидами ртути. Травление в течение 30 с в 1%-ном растворе хлорной ртути применяют для распознавания кобальта, его окислов и сульфидов. Окислы и сульфиды не окрашиваются [139]. [c.47]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

В водных растворах он не подвержен электролитической диссоциации, но вступает в обменные реакции с солями серебра, ртути, меди и др., причем осаждаются фосфиды этих металлов, например [c.535]

Прямое определение Sb в сочетании с рядом других элементов производится в самых разнообразных материалах, в том числе в алюминии [54, 55, 1134, бериллии и его соединениях [305, 1297], боре [778, 11171 и фосфиде бора [26], ванадии и его окислах [234, 491, 1117], висмуте [809, 909, 1134], вольфраме и его соединениях [195, 739, 795, 1265], вольфрамовых рудах [1480], германии и его соединениях [559, 634, 905], горных породах [386, 730, 1182, 1240, 1336, 1443, 1599], графите и углероде [235, 397, 612], жаропрочных и тугоплавких сплавах [176, 177, 379, 1278, 1593], железе [425, 1134, 14411, железных рудах и минералах [198, 386, 636, 971, 1336], сталях [176, 546, 1278, 1441, 1593] и чугуне [61, 274, 546, 1250], золоте [404, 754, 909, 1095] и его сплавах [196, 389,390, 1167], индии [1168, 1308] и сплавах на его основе [814, 815, 1267], иттрии и его окислах [234, 272], алюмоиттриевом гранате [82], кадмии [598, 599, 1134] и кадмиевых сплавах [819], кобальте [60, 153, 1134], кремнии [252, 1619], кварце [154], карбиде кремния 109, 110, 288, 789, 790, 1353], кремниево-медных сплавах 594], силикатах [1586], технических стеклах [612, 1579], меди 129, 482, 964, 997, 1176, 1599, 1609, 1645, 1654], медных сплавах 96, 482, 1048, 1188, 1457,1463, 1566], окиси меди [199], продуктах медеплавильного производства [3601 и медных электролитах [1298, 1600], молибдене и его соединениях [104, 237, 308, 795, 1325, 1347, 1443], мышьяке [472, 1134], никеле и никелевых сплавах [486], ниобии и его окислах [49, 972], олове [582, 744, 782, 812, 900, 1684] и его сплавах [1210, 1494, 1495], полупроводниковых материалах [668, 678, 806, 1298, 16841, припоях [210, 1101], свинце [481, 534, 908, 1154, 1155,1193, 1543,1655], свинцовых сплавах [126, 871], рудах [53, 667, 806, 1143] и пылях [811], РЗЭ и их окислах [234, 353], селене [154, 155, 499, 747, 818, 1134], селениде ртути [715], сере [189, 1134], серебре [388, 390, 391, 909, 1598], хло- иде серебра [1362], стеклоуглероде [397], сульфидных рудах 638], тантале [237], теллуре [156, 591, 592, 1134, 1613], теллуровом баббите [1656] и теллуриде свинца [342], типографских сплавах [323], титане и двуокиси титана [288, 306, 1262], тории и его окислах [272], уране [1447], окислах урана [878, 1182, 1240] и урановых рудах [1443], ферросплавах [792, 793], фосфоритах [879], хроме [555, 729, 792] и его окислах [54, 55, 571], цинке [976] и цинковых рудах и минералах [1142], цирконии [679] и двуокиси циркония [1368], производственных растворах [205, 882, 1290, 1323, 1324, 1483], сточных и природных водах [429], азотной, серной, соляной, уксусной, фтористоводородной и бромистоводородной кислотах [111, 121, 407, 552, 574, 10081, воздушной пыли [121. [c.81]

При содержании сурьмы менее 0,1 мг ее лучше всего определять отгонкой в виде стибина Окраску, полученную при действии стибина /на полоску бумаги, пропитанной хлоридом ртути (П), сравнивают со стандартными окрасками, полученными при такой же обработке растворов, содержащих известные малые количества сурьмы. Мышьяк, сульфиды и фосфиды, также окрашивающие бумагу, пропитанную хлоридом ртути (II), должны отсутствовать. Мышьяк может быть отделен отгонкой его с соляной кислотой присутствия сульфидов и фосфидов легко избежать соответственной предварительной обработкой. [c.327]

Меркуран (по ртути) 0,005 Фосфид цинка (по [c.159]

Из препаратов первой группы применяются в основном соединения ртути, цианистые соединения, анабазин-сульфат, никотин-сульфат, крысид, фосфид цинка, препарат 242, метилбромид. [c.81]

Для анализа фосфидов была разработана методика, согласно которой определяли свободный алюминий, общее количество алюминия и фосфорный ангидрид. Навеску фосфида разлагали водой, а затем 50%-ной серной кислотой выделившийся фосфин взаимодействовал с хлоридом ртути (II) в 1,5%-но.м растворе [c.33]

Газообразный аммиак реагирует с PFg при комнатной температуре с образованием белого вещества, быстро разлагающегося водой. PFg не реагирует с парами ртути до 350 , с алюминием — до температуры размягчения стекла. При нагревании PF, с медью образуете фосфид меди железо, кобальт и никель вступают в реакцию с PFg при температуре красного каления [46]. Натрий энергично реагирует с PFg после предварительного нагревания. При нагревании В и Si в атмосфере PF образуются фториды бора и кремния. Мышьяк и фосфор не реагируют 1431 С РРз. [c.237]

Первоначальный метод приготовления соединений фосфония нагреванием красного фосфора с алкилиодидами (Гофман, 1873) и нагреванием алкилиодидов с фосфидом ртути (Партель и ван Хаарен, 1900) также уступил место более изящному методу синтеза, заключающемуся в действии галогенидов фосфора на магнийорганические соединения (Аугер и Билли, 1904) [c.366]

Описано также применение в качестве поглотительной жидкости раствора Hg L (с концентрацией Hg l, 0,01—0,5% и концентрацией НС1 3%) [28], после отработки раствор отделяют от осажденного фосфида ртути и направляют снова на поглощение. [c.309]

Фосфид ртути. В результате нагревания фосфида с иодистыми алкилами в интервале температур 130—160 °С получается иодистый тетраалкилфосфоний в виде двойной соли с йодной ртутью . Этот синтез можно рассматривать как один из вариантов реакции третичных фосфинов с металлоорганическими соединениями. [c.224]

Ртуть и фосфор. Пары ртути и фосфора не взаимодействую г между собой при обыкновенном давлении. При растворении ртути в фосфоре получается окрашенный раствор, который арч охлаждении вследствие выделения ртути становитсл черным. Фосфид ртути состава HgaPg был получен действием фосфористого водорода на раствор сулемы, а также агреванием исходных компонентов под слоем жидкого парафина. [c.198]

Фосфид ртути состава HgaP был получен действием фос )о-ристого водорода на раствор сернокислой ртути в слабой серной кислоте, а фосфид состава HgsP4 — нагреванием двуиодистои ртути с фосфором при 300° в продолжение 10 час. в запаянной [c.198]

Восстановительная активность этих металлов растет с уменьшением порядкового номера. Однако, благодаря устойчивой оксидной пленке, только хром является пассивным металлом в широком интервале температур. Молибден и вольфрам начинают окисляться на воздухе при 250—400° С. При 500° С быстро образуется желтого цвета оксид WO3, а при 600°—М0О3. Оксиды летучи (особенно МоОд), пленки их на металлах незащитные. Использование изделий из этих металлов при высокой температуре требует создания водородной или инертной среды. Хром окисляется при нагревании только в виде порошка. Сплавы железа с хромом (и никелем) нержавеющие. Молибден и вольфрам поглощают водород только при 1200° С и выше, а при охлаждении его содержание в металлах уменьшается. Хром с водородом образует неустойчивые гидриды СгН и СгНз, разлагающиеся при нагревании. Эги металлы не реагируют со ртутью и не образуют амальгам. При нагревании с углеродом и углеводородами до 1200— 1400°С образуются карбиды W2 , W , Moj , МоС (являющиеся фазами переменного состава) и различные карбиды хрома. Все три металла образуют силициды, бориды, сульфиды, фосфиды, нитриды различного состава. Нитриды весьма тверды, но не очень химически устойчивы, кар.1иды же в обычных условиях довольно устойчивы. [c.336]

О теллуридах ртути и кадмия говорилось в гл. XI, 6. Весьма интересным полупроводником является стибид цинка 2п5в. Он имеет дырочную проводимость и служит хорошим материалом для изготовления термоэлементов для термобатарей и термоэлектрогенераторов. Кроме ZhSb, известны и другие стибиды цинка, а также стибиды, арсениды и фосфиды цинка и кадмия, также являющиеся полупроводниковыми материалами. [c.365]

Фосфор образует большое количество гетероцепных полимеров. К их числу относятся окислы фосфора, полифосфорные кислоты, полифосфаты, полифосфонитрилхлорид и другие соединения фосфора с азотом, фосфиды некоторых металлов и фосфпнборипы. Фосфиды различных металлов представляют собой полимерные соединения. Так, было установлено, что структура фос( )пда кадмия состоит из каркаса ковалентно связанных между собой атомов кадмия и фосфора [290] для фосфида свинца показано, что вдоль оси С расположены нитеобразные молекулы, связанные между собой Ван-дер-Ваальсовыми силами [291], получены также фосфиды цинка, ртути и свинца. [c.352]

Сульфиды V аналитической группы, так же как окислы, нитриды, карбиды, фосфиды и другие подобные соединения общей формулы Э Р , где Р — кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний и т. д., а Э — любой элемент, например медь, ртуть, мышьяк, олово и т. д., обладают либо основными, либо кислотными свойствами. Так, основными свойствами обладают uS, dS, SnS, а кислотными свойствами обладают HgS, AS2S3, SnS2. [c.262]

Структурные особенности фосфидов и арсенидов германия и кремния мало известны. Однако Хуллигер и Мозер [32], рассматривая электрические свойства аномальных по составу дальтонидов, не подчиняющихся правилам нормальной валентности, высказали соображения о связях и структурах в соединениях А В и их аналогии с соединениями А В 1. В табл. 24 представлены некоторые свойства соединений А В и галогенидов ртути. [c.190]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфиды ртути: [c.359] [c.206] [c.418] [c.456] [c.292] [c.154] [c.1498] [c.2164] [c.56] [c.596] [c.229] [c.663] [c.713] [c.130] [c.21] [c.221] [c.21] [c.308] [c.21] [c.89] [c.745] [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология