Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иридий получение

    Над тонки.м порошком иридия (полученным восстановлением при не Очень высокой температуре) пропускают при 600 °С ток сухого хлора с примесью СО. Реакция ускоряется прп освещении солнечным или УФ-све- [c.1836]

    Рентгеновские данные о строении комплексных соединений родия и иридия, полученные в основном лишь за последние три — четыре года, в целом довольно скудны. Суммарно по обоим металлам расшифровано около пятидесяти структур, и относятся они к соединениям, весьма различным по составу и композиции, что не позволяет сделать сушественных заключений об обш,их правилах и закономерностях строения в рядах родственных по составу соединений. [c.33]


    Возможность осуществления реакции гидроформилирования по обеим двойным связям представляет большой интерес. В связи с этим нами проводится исследование влияние различных факторов на соотношение скоростей гидрирования и гидроформилирования сопряженной двойной связи в присутствии карбонилов металлов. Ранее нами было разобрано влияние различных факторов на соотношение скоростей и суммарную скорость гидрирования и гидроформилирования а-метилстирола в присутствии карбонилов кобальта [1]. В данной работе изучено гидрирование и гидроформилирование а-метилстирола и бутадиена в присутствии карбонилов родия и иридия полученные данные сравниваются с результатами аналогичных опытов в присутствии карбонилов кобальта. [c.30]

    К раствору иридия, полученному после осаждения родия и содержащему тиоацетанилид (методика 84), добавляют по 25 мл концентрированных азотной и серной кислот. Нагревают на электроплитке до 250° (определяя температуру раствора термометром на 360°) и быстро окисляют, добавив вначале несколько капель азотной, а затем хлорной кис.поты. По окончании реакции вносят 2—4 г тиомочевины и после коагуляции осадка сульфида иридия снимают с плитки. О.хлаждают, разбавляют до 250 мл и отфильтровывают через фильтр из бумаги ватман 41 диаметром 11 см. Если осадок не выпал, раствор разбавляют и кипятят (в присутствии иридия в растворе сера коллектирует малые количества сульфида иридия). После этого раствор фильтруют. Осадок тщательно промывают горячей водой и осторожно прокаливают. [c.38]

    Наиболее широко использовал титрование гидрохиноном Поллард [35], который применял этот метод для определения 0,1—0,001 мг иридия. Раствор иридия после его отделения от других металлов обрабатывали смесью серной кислоты и сульфата лития, хлорной кислотой и 3,3 -дихлорбензидином в качестве индикатора и нагревали в течение точно установленного времени до получения розово-фиолетового соединения иридия. Полученный раствор титровали гидрохиноном до исчезновения желтой окраски индикатора, каплю которого добавляли перед самым концом титрования. Результат всегда легко проверить, окислив иридий и вновь оттитровав его гидрохиноном. Титр раствора гидрохинона определяли по раствору чистой соли иридия. Состав розово-фиолетового соединения иридия(IV) неизвестен . Интенсивность его окраски зависит от многих факторов, и поэтому необходимо обращать внимание на точное выполнение всех условий титрования. [c.97]


    Он был получен электролизом из водного раство] в котором находилось 0,106 г КаС1г. Были применены рт ный катод и анод, сделанный из сплава платины с иридие Полученную амальгаму радия нагрели до 700° С в стр водорода, чтобы отогнать ртуть. [c.322]

    На поглощение водорода иридием указывал еще в 1823 г. До берейнер [496]. Однако данные о растворимости водорода в иридии, полученные с тех пор, немногочисленны и имеют качественный характер. [c.129]

    Лучше всего поглощение водорода протекает для иридия, полученного восстановлением оксигидрата 1г02-2Н20 при этом в одном объеме иридия растворяется 1100 объемов водорода, т. е. 0,421 моль Нг на 1 г-атом 1г. Адсорбированный на иридии водород легко окисляется на воздухе при этом реакция может сопровождаться взрывом. [c.129]

    Платина, палладий и примеси неблагородных металлов остаются в осадке. Для дальнейшей очистки от следов иридия полученный раствор трисульфитородиата кипятят с соляной кислотой до выпадения игольчатого вишнево-красного осадка гексахлорородиата аммония  [c.235]

    Характерная цветная реакция на иридий—получение синей окраски при выпаривании анализируемого раствора с серной кислотой до появления паров ее, добавлении азотной кислоты или перйодата калия и последующем нагревании. При разбавлении азотной кислотой окраска переходит в фиолетовую, от воды она исчезает. Подобная же окраска получается, если раствор, содержащий иридий, выпаривать с хлорной кислотой до появления па- )овее. К сожалению, чувствительность этой реакции не особенно велика, она не выше чувствительности реакции образования хло-роиридат-иона. [c.247]

    Проводилось сравнение [10] адсорбции и разложения СН4, zHe и С2Н4 на пленках иридия, полученных в ультравысоком вакууме. При 27 и 100 °С метан адсорбируется на пленках, разложения не наблюдается. Этан при 26 °С превращается на иридии в водород и метан, а при 100 °С наблюдается только разложение до метана. Обработка кислородом чистой иридиевой пленки значительно замедляет последующее разложение СгНе до СН4. Этилен при 27 или 100 °С претерпевает на иридии самогидрирование до этана с одновременным образованием метана. Фактор шероховатости иридиевой пленки равняется л 7. [c.147]

    Растворы гексахлороиридеата в соляной кислоте (1 1), содержа-нще следы окислителя (хлорной воды), имеют максимум поглощения при 4900 А. Измеряют светопоглощение при этой длине волны, затем добавляют несколько капель раствора гидрохинона для восстановления четырехвалентного иридия до трехвалентного и снова определяют светопоглощение содержание иридия находят на графике по разности в величинах светопоглощения. Для калибровочной кривой готовят стандартный раствор иридия в условиях получения анализируемого раствора измеряют величины светопоглощения окисленных, а затем восстановленных растворов с различным содержанием иридия полученные разности в величинах светопоглощения окисленных и восстановленных растворов наносят иа график количество иридия — раз-ность в светопогло-щении. Содержание иридия в растворах не должно превышать 0,05 мг и 1 Л1Л. [c.401]

    При разложении кислоты, нанесенной на носитель, при прогреве выше 450° образуется двуокись иридия. Полученный после разложения остаток восстанайливается при температуре 140—150 , в то время как восстановление иридийхлористоводородной кислоты (и чистой и на окиси алюминия) протекает при 100°. [c.24]


Смотреть страницы где упоминается термин Иридий получение: [c.99]    [c.420]    [c.335]   
Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.644 , c.645 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.328 ]

Органические синтезы через карбонилы металлов (1970) -- [ c.21 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1975) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Иридий

Иридий-191 и иридий



© 2024 chem21.info Реклама на сайте