Радия амальгама

Амальгама радия может быть образована путем реакции бариевой амальгамы с водными растворами солей радия. [c.628]

Некоторое обогащение радием смешанных хлоридов достигается при электролизе на ртутном катоде или даже при восстановлении водных растворов смешанных галогенидов амальгамой натрия. [c.483]

Балашов В, Л. Разделение кальция и стронция методом обмена в системе амальгама — раствор.— В кн. Радио-хим. методы определения микроэлементов. М.—Л., Наука , 1965,134—137. Библиогр. [c.201]

Цементация растворов различных солей амальгамами находит в настоящее время применение для разделения радиоактивных изотопов. Впервые этот способ был предложен Марквальдом который, встряхивая насыщенный водный раствор смеси хлоридов радия и бария с 1%-ной амальгамой натрия, заметил, что натрий при этом переходит в раствор, тогда как радий и барий переходят в эквивалентных количествах в ртуть, образуя смешанную амальгаму. При этом [c.130]

Б. П. Константинов и др. использовали метод цементации для разделения радия и бария. Для этого (рис. 4.24) в обменную стеклянную ячейку 6, имеющую внизу кран 4 для слива амальгамы, заливают [c.130]

Авторы показали, что в этих условиях коэффициент разделения для радия и бария достигал 52, однако с повышением температуры он уменьшался и при 50° С равнялся 17. Было также установлено, что коэффициент разделения не зависит от концентрации (в пределах от 10 до 10%) радия в растворе, а также от концентрации амальгамы он остается постоянным при замене растворов хлоридов растворами гидроокисей. [c.131]

Предполагают, что металлический радий по своим свойствам весьма заметно отличается от бария [25]. Однако данных о свойствах металлического радия очень мало, что не позволяет принять полностью это предположение. Металлический радий впервые получили М. Кюри и Дебьерн электролизом на ртутном катоде. Для получения металла амальгаму радия нагревали в токе водорода при 270—700° С. Температура плавления радия около 700° С. [c.223]

Рассмотрим обратимую электродную реакцию, которая протекает на амальгаме металла с участием простых одноядерных комплексов МХ,, образованных ионами одноименного металла М + и частицами лиганда X. Возможный заряд лиганда, как и заряд комплексов, ради простоты не записываются. Если число координированных ионами металла лигандов X изменяется от О до п, то протекающие на электроде реакции можно записать следующим образом [c.22]

Электролиз амальгамы радия [c.259]

Металлический радий образует сплавы с серебром, никелем, марганцем и ртутью. Амальгама радия очень легко изменяется на воздухе, энергично разлагает воду. Она не плавится до 400°. [c.259]

Радий получают в виде сплава со ртутью (амальгама радия) электролизом водного раствора Ra b с ртутным катодом. [c.237]

Последнее равенство показывает, что ток обмена зависит от индивидуальной природы металла, которой в конечном счете 01предел яются константы скорости ионизации к[ и скорости разряда катионов металла из раствора кг.,Кроме того, он связан с концентрацией ионов металла в растворе. Ток обмена представляет важную электрохимическую характеристику любого равно весного электрода и может изменяться в очень широких пределах. Экспериментальные определения токов обмена наиболее надежно выполняются путем использования радиохимической методики применительно к амальгамным электродам. Равновесие на таком амальгамном электроде в контакте с раствором электролита, первоначально свободном от ионов активного изотопа, определяется следующим образом. Пусть а и Ь количество грамм-атомов металлов соответственно в фазе амальгамы и в растворе, с которым амальгамный электрод приведен в состояние равновесия. Скорость перехода активного изотопа в фазу раствора или же в обратном направлении пропорциональна относительному содержанию изотопа в данной фазе. Поэтому для произвольного момента времени 1 скорость перехода радио-акривного изотопа из амальгамы в раствор будет составлять [c.51]

Металлический радий получают электролизом расплавленного хлорида радия на ртутном катоде. При нагревании амальгамы пары ртути улетучиваются и остается белый металл, который плавится при 973° К. Эти данные позволяют определить положение радия в нериодической системе. Окончательные подтверждения правильности сделанного вывода дает изучение эмиссионных спектров. [c.210]

Он был получен электролизом из водного раство] в котором находилось 0,106 г КаС1г. Были применены рт ный катод и анод, сделанный из сплава платины с иридие Полученную амальгаму радия нагрели до 700° С в стр водорода, чтобы отогнать ртуть. [c.322]

Ист В 1898 г. М. Склодовская-Кюри и П. Кюри открыли радий в ураните. В 1910 г. М. Кюри Е А. Дебиерн получили чистый металл из амальгамы. [c.44]

Полученная амальгама нагревалась в железной лодочке в атмосфере чистого водорода при 270— 700° С для удаления ртути при 700°С радий начинал испаряться и разрушать кв1ардевую трубку, окружающую лодочку. Свежеприготовленный металлический радий имеет блестящий металлический цвет, но быстро тускнеет при сохранении на воздухе, вероятно, из-за образования нитрида радия (RaзN2). [c.626]

Радий (Ra) радиоактивный серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. Существование радия предсказано Д. И. Менделеевым в 1871 г. Об открытии соединений радия сообщили в 1898 г. супруги Пьер Кюри и Мария Кюри-Склодовская. Тщательное изучение урановой смолки позволило открыть сначала полоний, а чуть позже и радий. Металлический радий впервые получили в 1910 г. М. Кюри-Склодовская и французский химик Дебьерн. Они использовали метод электролиза водного раствора хлорида радия с ртутным катодом с последующей перегонкой амальгамы радия. В ходе выделения радия за его появлением следили по излучению, отсюда элемент получил свое название (от латинского radius — луч). [c.120]

Металлический радий впервые был получен М. Кюри и А. Дебьерном при электролизе раствора Ra b на ртутном катоде. Полученная амальгама для удаления ртути нагревалась в железной лодочке в токе водорода до 700°. При 700° начиналась возгонка радия. Свежеполученный радий имеет ярковыра-женный металлический блеск, но быстро темнеет на воздухе, возможно, благодаря образованию нитридов. Радий разлагает воду с выделением водорода (теплота реакции —90 ккал/г-атом) образующаяся при этом гидроокись Ra (ОН) 2 растворима в воде. [c.486]

Элементарный радай. Впервые металлический радий был получен М. Кюри и Дебиерном [С55] в 1910 г. путем электролитического восстановления 0,1 г хлорида радия на ртутном катоде. При этом была получена амальгама радия, из которой затем удалялась ртуть путем перегонки в атмосфере водорода. Металлический радий также был получен путем термического разложения азида Ra(Ng).j [Е34]. Радий представляет собой блестящий белый металл, чернеющий при соприкосновении с воздухом по своим химическим свойствам он сильно [c.171]

Кроме бестокового осаждения, употребляют также и обычный электролиз. Тогда и свинец и полоний могут осаждаться или на катоде в виде металлов, или на аноде в виде высших окислов, в зависимости от состава раствора и приложенной разности потенциалов [44, 45, 16, 30, 34]. Висмут большей частью осаждается на катоде [26, 33, 38]. Недавно было обнаружено [10, 3, 32, 33, 34], что протоактиний поддается электроосаждению из водных растворов как на катоде, так и на аноде, однако неясно, в какой химической форме он при этом получается. Радий, который всегда является основанием, был выделен Кюри и Дебьерном электролитически в виде амальгамы на ртутном катоде. Литературу об электролитических работах с макроскопическими количествами урана, радия и тория см. [331. Такие искусственные радиоэлементы, как медь [56, 58], кадмий [61 [ и индий [47], легко поддаются электроосаждению. Электролиз радиожелеза в присутствии неактивного железа в качестве носителя использовался при работе с радиоактивны. и индикаторами в биохимии [57, 23]. Наконец, электролиз был применен и к новому элементу 43 (Тс) 119]. Как и в бестоковом осаждении, перемешивание ускоряет процесс использование вращающегося катода [181 было рекомендовано при работе с микроколичествами [9]. [c.30]

Степень заполнения поверхности амальгамы электрохимически активными комплексами при данном составе раствора зависит от некулоновских составляющих стандартной гиббсовой энергии реакций ( 1.1) и ( 1.3), а в случае заряженных комплексов и от т] -потенциала. Ради простоты будем вначале считать, что некулоновские составляющие стандартной гиббсовой энергии реакций ( 1.1) и ( 1.3) и величина 51-потенциала не зависят от потенциала электрода Е и состава раствора, который содержит большой избыток лиганда и постороннего электролита. Это предположение будет в первом приближении выполняться в узких интервалах электродного потенциала, в которых обычно изучается кинетика электроосаждения и анодного растворения металлов. Примем также, что степень заполнения поверхности электрода электрохимически активными комплексами очень мала. О справедливости этого предположения можно судить на основании порядков катодного и анодного процессов, соответственно, по комплексам металла и атомам металла в амальгаме, которые обычно равны единице. [c.170]

В 1910 г. Мария Кюри и Дебьерне получили амальгаму радия электролизом водного раствора хлорида радия с платиновым катодом и платинопрпдиевым анодом. Из амальгамы радия в процессе отгонки ртути под пониженным давлением (в атмосфере водорода) выделяется металлический радий. [c.259]

Если некоторые сплавы стронция и готовились до первой мировой войны, то только ради теоретических исследований. Основным из этих сплавов была амальгама стронция. Во время первой мировой войны возросшая дефицитиосгь олова в большинстве стран заставила развернуть поиски заменителя его в [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология