Молибден комплексонат

НОЛЯХ сжигают до окиси металла. Фактор пересчета оксихинолятов на металл очень мал, что повышает их значение для весовых определений. Оксин не является селективным реактивом, им можно определить в общем 31 элемент. Однако соответствующим выбором условий кислотности и, если было необходимо, прибавлением комплексообразующих веществ с течением времени было разработако большое число методов определения различных катионов при их совместном присутствии. Селективность оксина значительно повышается при добавлении этилендиаминтетрауксусной кислоты. Применение кдмплексона для маскирования различных катионов значительно расширило возможности применения оксина для определения и разделения разных металлов. В слабокислой среде из комплексонатов большинства катионов соответствующие элементы оксином не осаждаются. Исключение составляют только некоторые элементы побочных групп периодической системы, например шестивалентные молибден и вольфрам и пятивалентный ванадий, не образующие прочных комплексов. В табл. 16 приведены катионы, осаждаемые 8-оксихинолином. [c.110]

Другие приемы повышения селективности. Если определяемый ион образует прочный комплексонат в одной из возможных степеней окисления, то, варьируя степень окисления, можно повысить селективность титрования. Известно, что Mo(VI) в отличие от Mo(V) образует непрочный комплексонат. Поэтому в одной пробе раствора оттитровывают только сопутствующие элементы, в другой восстанавливают Mo(VI) до Mo(V) и титруют все сопутствующие элементы и молибден. Этот метод [365, 718, 719] позволяет определять молибден на фоне Bi, d, Со, Сг(П1), Си, Н (П), Ni, V(IV) и и Zn. [c.163]

Комплексонаты ванадия (III) и ванадия (IV) не окисляются на воздухе при pH 5,0—7,0.] Для раздельного определения Мо и V их восстанавливают амальгамой цинка в аликвотной части раствора при pH 5,0. В другой аликвотной части раствора восстанавливают только V до V v амальгамой свинца при pH 9. Восстановленные молибден и ванадий (в обеих порциях раствора) титруют стандартным раствором K3[Fe( N)6). у [c.34]

В нормальных условиях нелабильными по отношению к межхелатному обмену являются за редким исключением комплексонаты таких катионов, как бериллий(П), платина(П), палладий(П), ртуть(П), кобальт(П1), скандий(П1), ит-трий(П1), лютеций(И1), индий(П1), таллий(П1), хром(П1), платина(IV), цирконий(IV), гафний(IV), ванадий(V), молибден (VI) [320, 325, 347, 812]. Лабильные комплексонаты образуют, как правило, катионы щелочных и щелочноземельных элементов, магния(II), лантана(III), актиноидов [320, 326, 352, 812]]. Промежуточное положение занимают комплексы олова(П), кадмия(П), цинка(П), свинца(П), алюминия(П1) [320,810,813,814]. [c.423]

Принцип метода. Двухвалеитный марганец в присутствии комплексона в кислой среде окисляется перекисью свинца до рубиновокрасного комплексоната марганца. После удаления перекиси свинца фильтрованием образовавшийся комплексонат марганца определяют потенциометрическим титрованием раствором сульфата железа (И). Потенциометрическое титрование можно заменить иодо-метрическим определением трехвалентного марганца. В соответствующей главе об иодометрическом титровании приведены дальнейшие указания по проведению определения, которых надо придерживаться и при потенциометрическом титровании. При потенциометрическом определении мешают главным образом молибден, вольфрам, ванадий и кобальт. Однако они не мешают при описанном выше иодометрическом определении. [c.141]

Вольфрам образует достаточно прочные комплексы с ЭДТА в пятивалентном состоянии и весьма слабые в шестивалентном [111, 114, 115]. Оптимальная область существования комплексоната вольфрама (V) соответствует pH 2—7. По аналогии с молибденом взаимодействие можно представить согласно схеме [c.100]

Иминодиуксусная и урамилдиуксуспая кислоты образуют комплексы с весьма большим числом катионов (см. Приложение 1 ), а 2-аминотиазолдиуксусная и 2-амино-б-метоксибензтиазолдиук-суспая кислоты образуют комплексонаты только с мышьяком (III), медью (II), кобальтом (И), молибденом (V) и с редкоземельными элементами в щелочной среде также с кобальтом (И) и цинком (II). Подобное поведение этих соединений по отношению к катионам свидетельствует о некоторой избирательности. Уменьшение аналитической активности может быть, вероятно, объяснено пространственной близостью гетероциклических атомов серы и азота, способствующей значительному ослаблению основных свойств атома азота иминодиацетатной группы. [c.135]

Если иминодиуксусная и урамин-Л ,Л -диуксусная кислоты образуют комплексы почти со всеми катионами, указанными в таблице, то 2-аминотиазолдиуксусная и 2-амино-6-метокси-бензтиазолдиуксусная кислоты ведут себя иначе. В кислой области эти комплексоны образуют комплексонаты толь(ко с мышьяком, медью, кобальтом, молибденом, лантаном, празеодимом, самарием, тулием и иттрием в щелочной — с кобальтом и цинком. Подобное поведение этих соединений по отношению к катионам свидетельствует о некоторой специфичности. Уменьшение аналитической активности может быть, вероятно, объяснено пространственной близостью гетероциклических атомов серы и азота, способствующей значительному ослаблению основных свойств азота иминодиацетатной группировки. Подтверждением подобного предположения могут служить и константы диссоциации, определенные для этих соединений потенциометрическим методом. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология