Раствор сульфата хрома для потенциометрического титрования

Хиноидные группы в органических соединениях быстро и количественно восстанавливаются раствором сульфата двухвалентного хрома и могут быть легко определены прямым потенциометрическим титрованием с блестящим платиновым электродом [110]. Схема реакции восстановления [c.51]

Для определения молибдена в стали навеску последней растворяют в соляной кислоте и окисляют молибден при помощи едкого натра и перекиси натрия. Потенциометрическое титрование производят О, I jV раствором сульфата двухвалентного хрома в среде не менее чем 30%-ной серной кислоты. Мешают марганец, хром и ванадий. При небольшом содержании молибдена лучше титровать раствором хлорида двухвалентного олова в среде 6Л НС1 при насыщении раствора хлоридом калия. [c.103]

Легкость, с которой можно осуществить потенциометрическое титрование хрома, применяя соответствующую аппаратуру , характеризуется следующим ходом анализа. В охлажденный до 20° разбавленный сернокислый раствор, содержащий хром (VI), погружают каломельный и платиновый электроды пучок лучей, отраженных зеркальным гальванометром, устанавливают вблизи левого края шкалы. Затем в раствор постепенно вводят титрованный раствор сульфата железа (II), пока пучок лучей не начнет непрерывно передвигаться вправо. После этого прибавляют эквивалентный титрованный раствор хромата калия до прекращения перемещения пучка лучей влево. Снова вводят раствор сульфата железа (II), пока опять не начнется перемещение лучей вправо. Вычитают израсходованный объем раствора хромата из введенного объема сульфата железа и вычисляют содержание хрома, исходя из соотношения 1Сг ЗРе. Ванадий также восстанавливается железом (II) и учитывается совместно с хромом, Вольфрам не влияет на титрование. [c.543]

Потенциометрические методы определения ванадия дают очень хорошие результаты и особенно удобны для массовой работы. Титрование обычно основано на восстановлении пятивалентного ванадия до четырехвалентного отмеренным количеством раствора сульфата железа (II) Другие восстанавливающиеся железом (II) вещества должны осутствовать или должно быть учтено влияние их на результаты определения. Из мешающих элементов чаще всего приходится сталкиваться о хромом, так как при окислении ванадия в начальной стадии анализа могут образоваться некоторые количества хромата. Имеется указание , что при использовании азотной кислоты такой концентрации, при которой не происходит окисление хрома, ванадий окисляется только на 99%. Полное окисление ванадия достигается при кипячении раствора с азотной кислотой и последующей обработке перманганатом, взятым в небольшом избытке Образующийся при этом хромат разрушают кипячением уксуснокислого раствора с перборатом натрия. [c.515]

Минчевскин с сотрудниками [754] определяли большие количества урана в присутствии V (V), Сг (VI) и железа потенциометрическим титрованием уранил-иона раствором сульфата хрома ( I). [c.218]

Навеску сплава (0,5 г) растворяют при нагревании в смеси 5 мл соляной и 5 мл азотной кислот. Раствор выпаривают на водяной бане до объема 2—3 мл, добавляют немного воды, 2 мл серной кислоты и вновь выпаривают сначала на водяной бане, а затем на плитке, при слабом нагревании, до появления паров Нг504. Остаток растворяют при нагревании в 50 мл воды, затем осаждают гидроокиси раствором аммиака (при анализе сплавов Ке с Ре, Сг, V, И, ЙЬ) или едкого натра (при анализе сплавов Ке с Со, N1, Си). Фильтрат выпаривают до небольшого объема, нейтрализуют серной кислотой по лакмусу, добавляют серной кислоты до 5—6 н. концентрации раствора (7 м.л кислоты на каждые 50 мл конечного объема раствора) и разбавляют водой в мерной колбе емкостью 50 мл. Аликвотную часть (5, 10 или 20 мл, в зависимости от содержания Ке) помещают в герметически закрытую ячейку для потенциометрического титрования, через которую пропускают ток азота. Раствор нагревают до 80 °С, вводят в ячейку 1 лгг иодида калия и титруют раствором сульфата хрома, приливая вначале по 1 мл реактива, а при приближении к точке эквивалентности — по 0,1 мл. В присутствии ионов молибдена титрование продолжают до получения второго скачка потенциала. Объем раствора, израсходованный на титрование Ке, соответствует разности объемов Сг504 между вторым и первым скачком потенциалов. 1 мл 0,100 н. раствора Сг504 эквивалентен 6,210 мг Ке. [c.252]

Разработан автоматический оксидитиетрический метод определения микроколичеств урана (10—100 мкг) [323], в котором используется потенциометрическое титрование урана (IV) сульфатом церия (IV). При титровании применяют регистрирующий потенциометр и автоматический титратор [850]. Восстановление урана проводят раствором хрома (II). [c.215]

Разработаны методики определения. кобальта в бронзах, сталях и стеллитах. Прп определении в бронзах применяют прямое потенциометрическое титрование раствором феррицианида калия. Аналогично определяют кобальт в нержавеющих сталях и стеллитах, связывая железо сульфосалициловой кислотой и восстанавливая шестивалентный хром перекисью водорода, При анализе хромо-ванадиево-молибденовых сталей необходимо вводить избыток феррицианида и обратно оттитро-вывать его стандартным раствором сульфата кобальта. [c.111]

Для восстановленил урана (500 мг U) до четырехвалентного состояния перед потенциометрическим титрованием сульфатом трехвалентного железа применяют раствор сульфата двухвалентного хрома [154, 155]. Точность более + 0,1%. Ионы двухвалентной меди, серебра, свинца, двухвалентного олова, висмута, двухвалентной ртути и трехвалентной сурьмы восстанавливаются до металлов. Ионы железа, кобальта, никеля, марганца низших степеней валентности, а также кадмия, цинка и, алюминия не восстанавливаются. [c.116]

Анализируемый раствор в 5%-ной серной кислоте помещают в сосуд для потенциометрического титрования и нагревают до 95° в атмосфере углекислого газа при перемешивании. Насыщенный раствор сульфата двухвалентного хрома добавляют до тех пор, пока потенциал не станет отрицательнее — 200 мв, затем раствор титруют потенциометрически сульфатом трехвалентного железа. [c.116]

Описан потенциометрический метод определения миллиграммовых количеств урана в присутствии железа [156]. Метод основан на восстановлении шестивалентного урана и трехвалентного железа в атмосфере СОг до соответственно четырех- и двухвалентного состояния добавлением небольшого избытка 10%-ного раствора сульфата двухвалентного хрома, окислении последнего раствором Се , связывании двухва ентного железа в комплексное соединение с 1,10-фенантролином и титровании четырехвалентного урана с золотым индикаторным электродом 0,1 N раствором сульфата четырехвалентного церия при комнатной температуре. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка двухвалентного хрома, второй (после добавления 1,10-фенантролина) — окончанию окйсления четырехвалентного урана до шестивалентного. При определении 2,53 мг1] в присутствии 0,1—1 мг Fe получаются удовлетворительные результаты. При больших количествах железа определение урана становится невозможным. [c.116]

Применялся 0,1 н. титрованный раствор хлорида хрома (II), а обратное титрование железоаммонийными квасцами проводилось потенциометрически. Джюккер и Тандон рекомендуют в качестве восстановителя сульфат хрома(II). [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология