Молибден взаимодействие с азото

При комнатной температуре молибден устойчив на воздухе и в кислороде. С водородом молибден не взаимодействует, поэтому спекание заготовок из молибдена производят в атмосфере водорода. Молибден взаимодействует с азотом, который придает металлу хрупкость. Со фтором молибден взаимодействует при обычной температуре, с хлором—при 250° С, с бромом — при 450° С с парами йода не взаимодействует при температурах до 800° С пары воды разрушают молибден при 700°С. Азотирование молибдена начинается при 1500° С. При действии СО наблюдается цементация молибдена при 1400° С, а в СО2—-заметное окисление при 1200° С. Сера взаимодействует с молибденом при красном калении, а H2S — при 1200° С. [c.292]

Наличие дислокаций и плоских дефектов в реальных кристаллах сильно сказывается на механических свойствах твердых тел. Однако это отнюдь не означает, что монокристаллы вещества по прочности всегда будут превосходить его поликристалличе-ские конгломераты. Все будет зависеть от степени взаимодействия дислокаций и плоских дефектов с другими дефектами твердого тела. Так, монокристаллы чистого железа очень пластичны, в то время как стали, имеющие блочную структуру, проявляют прочность в сотни раз большую за счет взаимодействия дислокаций с примесными дефектами. Междоузельные примесные дефекты, как правило, затрудняют движение дислокаций, осложняя механическую обработку металлов. В связи с этим при механической обработке высокопрочных металлов, таких, как титан, молибден, бериллий, вольфрам, обычно проводят их тщательную очистку от примесей азота и кислорода. [c.82]

Хром, молибден и вольфрам не взаимодействуют с водородом. С кислородом реагируют лишь при высоких температурах. Образуют соединения с углеродом, кремнием, азотом, серой. [c.208]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

При взаимодействии с азотом на поверхности металлов и сплавов протекает активная адсорбция при этом скорость диффузии азота тем выше, чем больше сродство входящих в состав сплава элементов с азотом. Наибольшим сродством к азоту обладают титан и алюминий, значительно меньшим — хром, марганец, молибден, железо и кобальт. [c.84]

Оба металла используются в основном для получения специальных сталей. Даже малые добавки этих элементов приводят к резкому повышению твердости и прочности. Высокоскоростные стали, которые используются для изготовления режущего инструмента и сохраняют твердость при температуре красного каления, содержат вольфрам и хром. Вольфрам применяют также для изготовления нитей накала в электролампах. Молибден и вольфрам образуют твердые тугоплавкие и химически инертные соединения -замещения с бором, углеродом, азотом или кремнием при прямом взаимодействии при высоких температурах. Карбид вольфрама используется для изготовления режущих частей (наконечников) инструментов и для других подобных целей. [c.498]

Взаимодействию с водой препятствует поверхностная оксидная пленка. При обычных условиях металлы подгруппы хрома реагируют только с фтором. Для взаимодействия с другими неметаллами необходимо нагревание, иногда значительное. Например, хром горит в кислороде только при 2000 °С и выше, молибден и вольфрам реагируют с азотом при 1500 С. При накаливании этих металлов на воздухе хром окисляется до СггОз, а молибден и вольфрам до МоОз и WO3. [c.427]

Молибден при температуре 200—1500° С с азотом не взаимодействует, поэтому нитриды молибдена получают косвенным путем. В системе Mo — N установлено два нитрида — Mo N и MoN. Хэгг [78] получал Mo N азотированием свежевосстановленного порошка молибдена с помощью аммиака при температуре 700°С в течение 4 ч, а MoN — при температуре 400° С в течение 120 ч. [c.31]

Молибден тоже взаимодействует с азотом, причём реакция в этом случае также идёт между атомами испарившегося металла и молекулами газообразного азота (к). Но здесь не все соударения, а только незначительная их часть приводит к образованию устойчивого нитрида. [c.370]

С кислородом, азотом, углеродом и кремнием хром и его аналоги взаимодействуют при нагревании, с фтором — на холоду. В ряду металлов Сг, Мо, и Ш химическая активность уменьшается слева направо. Так, при нагревании хром реагирует с хлором, бромом и иодом, молибден — с хлором и бромом, а вольфрам не вступает во взаимодействие не только с иодом, но и с бромом. [c.452]

Растворенный в молибдене азот, даже если он присутствует,, в ничтожных количествах (несколько тысячных про цента), сообщает металлу хрупкость, как это наблюдается на молибденовой проволоке, обработанной азотом при высоких температурах. Это действие азота сильнее сказывается на проволоке поликристаллического строения, легче вступающей во взаимодействие с азотом, чем на проволоке из монокристалла. Растворенный в молибдене азот может быть удален нагревом металла в вакууме (0,001 мм рт. ст.) при 1760° в течение времени, линейно зависящего от толщины металла. [c.460]

Взаимодействует ли молибден с кислородом, азотом, серой, галогенами [c.165]

Методом ИКС и химическими способами Лебедевой [27] показано непосредственное взаимодействие меаду молибденом и азотом оксихинолина. Установлено, что уменьшение доли молибдена в составе ПЖ, наступающее при повышении кислотности, не сопровождается изменением количества координщ)ованных ПЖ молекул оксихинолина, хотя число кислотных протонов цри этом должно было бы измениться. Таким образом, органический реагент выступает здесь, по крайней мере частично, в роли донора электрондайплотности, что неизбежно понижает щцратируемость этих молекул, осуществляющуюся по тому же механизму. Известно, что катионы щелочных металлов также образуют труднорастворимые соединения с ПЖ. Их ПР падает с увеличением порядкового номера щелочного металла, в том же направлении уменьшается электроотрицательность катиона. Б этом случае нет прямой передачи электронной плотности от катиона к молибдену, но смещение ее по связи Ме- О- Мо приводит к тому же эффекту накоплению электронной плотности на молибдене, что сопровоадается понижением гидратируемости ШС. [c.148]

Фтор реагирует со всеми металлами на холоду, хлор — при нагревании, бром—только с хромом и молибденом, иод — только с хромом. С азотом металлы группы хрома р.заимодействуют при температурах выше 1000 "С с образованием нитридов. С серой и фосфором при высоких температурах порошкообразные металлы взаимодействуют с образованием разнообразных по составу сульфидов и фосфидов. [c.282]

Учитывая известную инертность молекулы азота в различных химических превращениях, в том числе и в реакциях гидрирования, можно оценить, насколько мощным восстановителем является фер-рум-молибденовый энзим. Структура его активного сайта представлена кластером, где один атом молибдена через три сульфидных мостика связан с тремя атомами железа. Последние, в свою очередь, связаны еще с пучком феррум-сульфидно-го содержания — весь этот кластер завязан на белковую цепь донорно-акцептор-ными взаимодействиями через имидазольный (на молибден) и тиольный (на феррум) фрагменты. [c.366]

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Разбавленная H2SO4 (d=l,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная H2SO4 ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря массы 0,24%. При 200—250° растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей (в том числе воздуха) растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями с повышением температуры. Газообразный аммиак при высокой температуре переводит молибден в черную порошкообразную смесь нитридов с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с ним при температуре красного каления иод реагирует очень медленно. В присутствии влаги галогены взаимодействуют с молибденом на холоду. Сера не реагирует с ним до 400—450°, а при более высокой температуре образует дисульфид M0S2. Сероводород взаимодействует с молибденом при высокой температуре, образуя [c.161]

При взаимодействии гидратированного МоОз(У1) с азот ной кислотой молибден (VI) переходит в раствор практическ] полностью в виде оксонитрата Мо02(МОз)+. И, наконец, в раст ворах фосфорной кислоты молибден (VI) присутствует в виде ге терополиионов, состав которых зависит, по нашим данным, от кис лотности раствора и соотношения молибдена и фосфора при нор мальной температуре. [c.22]

Научные работы посвящены изучению механизмов действия ферментов и других физиологически активных веществ, а также инсектицидов. Установил (1950-е) механизм взаимодействия фосфорорганических инсектицидов с ферментом холннэстеразой, что позволило планировать (с 1967) синтез новых инсектицидов и лекарственных веществ с антихолинэстеразным действием. Развил исследования по кинетическому анализу ферментативных реакций в присутствии необратимо действующих ингибиторов. Изучил электронный механизм ферментативной фиксации азота, выделил участвующие в этом процессе белки, содержащие железо негеминовой природы и молибден (1963—1966). Изучал (с 1967) кинетику и механизм действия ко-ферментов. [23] [c.603]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Магний хорошо растворяет водород при температуре кристаллизации (жидкий магний) в нем растворяется около 50 см /ЮО г, а в твердом— около 20 см ЮО г. При 660—700 °С магний вступает во взаимодействие с азотом, образуя нитрид магния MgзN2. Магний при температуре 500—600 °С вступает во взаимодействие с серой, образуя сульфид МдЗ. Медь, железо и никель сильно снижают коррозионную стойкость магиия. Поэтому содержание железа не должно быть более 0,04 %, меди — более 0,005 % и никеля — более 0,001 %. Магний практически не взаимодействует ни в жидком, ни в твердом состоянии с такими тугоплавкими переходными металлами, как хром, молибден, вольфрам, железо и др., однако некоторые тугоплавкие переходные металлы — марганец, цирконий, никель и кобальт — растворяются частично в жидком магнии и даже входят, правда, в небольшом количестве в твердый раствор на его основе. [c.102]

Монохлорид алюминия энергично разлагается при 1100— 1200°С под действием кислорода, азота, оксида углерода и паров воды. При 1000°С с А1С1 активно взаимодействуют железо, никель, хром и медь более устойчивы вольфрам и молибден. Наиболее стойки по отношению к монохлориду алюминия при высоких температурах синтокорунд, карбиды кремния и титана [30]. [c.149]

Хемосорбция азота в атомарной р-форме легче всего идет на металлах, имеющих в -полосе три или большее число вакансий, т. е. на Та, Мо, Т1, 2г, Ре. Сюда же можно отнести такие элементы, как Са и Ва. Железо адсорбирует азот при низких температурах с выделением тепла в количестве от 10 ккал-моль при 0 = О до 5 ктл-моль при 0=1. Возможна также активированная адсорбция азота, при которой теплоты адсорбции изменяются от 70— 40 ктл-моль" при 0 =0 до 16 ккал-моль при 0=1. Имеются данные, свидетельствующие, что при 6 = 1 на один атом азота приходится пять атомов поверхности железа. Однако это состояние временное, так как азот может растворяться в а-железе до количеств, соответствующих составу РегЫ. При нагревании такого азотированного железа происходит выделение молекулярного азота по бимолекулярной реакции. Кажущееся уменьшение ДЯ с заполнением поверхности скорее может быть обусловлено растворением в объеме, чем поверхностным взаимодействием. Изотопный обмен у азота легко проходит при 250° на осмии и при примерно 450° на молибдене и на промотированных железных катализаторах, но при температурах выше 1100° К обмен следует проводить на вольфраме. Промоти-рованные железные катализаторы, используемые для синтеза аммиака, обычно готовят восстановлением в водороде при 500° смеси 95% Рвз04 с 4—5% А Од и О—1% К2О. [c.164]

Предкарительное изучение других реакций обнаружило большое разнообразие возможных реакций (см., в особенности, е i, стр. 2273). Молибден и окись углерода взаимодейство али совершенно так же, как вольфрам и азот. На поверхности раскалённых нитей происходят многие реакции разложения например, вольфрам разлагает аммиак, углекислоту и циан. Продукты разложения иногда вступают в дальнейшие реакции например, углекислота окисляет вольфрам в трёхокись, но поверхность металла при этом не покрывается устойчивым адсорбционным слоем атомов кислорода. При разложении водяного пара, однако, образуется адсорбционный слой кислорода. Окись углерода разрушает вольфрамовые нити, причём, когда молекулы газа находятся при достаточно низкой температуре, эта оки ь образует на поверхности, повидимому, мономолекулярную плёнку, возгоняющуюся в виде соединения W O, причём каждая молекула окиси углерода отрывает от нити по одному атому вольфрама. Если же газ достаточно нагрет (выше комнатной температуры), то эта плёнка либо весьма далека от сплошной, либо вовсе не образуется, и реакция между газ эм и нитью идёт гораздо медленнее. [c.371]

Металлический молибден устойчив на воздухе до температуры 400°, при более высокой температуре он заметно окисляется, при температуре выше.600° образуется окись молибдена М0О3. С водородом молибден не взаимодействует, а с азотом при температуре выше 1500° образует нитриды. [c.291]

В компактном состоянии нри обычной температуре металлический рений не взаимодействует с кислородом воздуха. Тонко измельченный металлический рений окисляется при обычной температуре во влажном кислороде с образованием рениевой кислоты. При нагревании порошка металлического рения выше 150° (или компактного металла до 350°) на воздухе или в токе кислорода образуется летучая окись ВваОт. При неполном окислении рения на воздухе или в кислороде образуется ВеОа- Металлический рений значительно более устойчив по отношению к кислороду, чем вольфрам или молибден. Рениевая проволока подвергается действию смеси воздух + азот, содержащей 10% кислорода, только при температурах выше 1600°. При легировании устойчивость рения но отношению к кислороду значительно понижается. [c.445]

Химически молибден гораздо менее активен, чем хром. Он устойчив на воздухе при комнатной температуре. На холоду реагирует только с фтором. При высоких температурах окисляется кислородом до триоксида молибдена М0О3, взаимодействует с хлором, бромом, серой, азотом, углеродом и кремнием, образуя соответствующие бинарные соединения. Молибден не реагирует с водородом и иодом. [c.542]

Сталь является, несомненно, самой распространенной металлической подложкой. Обычный (литейный) и ковкий чугуны также покрывают методом горячего погружения. Довольно широко используется покрытие меди оловом. Для отдельных специальных целей могут покрываться этим методом и ".акие металлы, как титан и молибден (например, алюминием с целью исключения их окис.1ения или взаимодействия с азотом из воздуха). [c.358]

Ряд других металлов с объемноцентрированной кубической решеткой обнаруживает также увеличение вязкости с повышением чистоты. Так, железо, очищенное зонной плавкой, удлиняется на 10% даже при 4,2° К, а при 77° К очистка зонной плавкой повышает вязкость, не уменьшая предела текучести. Аналогично ведет себя и молибден, обладающий объем-ноцентрированной кубической решеткой. Для этих металлов характерно уиеличение жесткости, обусловленное препятствиями для дислокаций, появ-ляюгцимися в результате их взаимодействия с растворенными элементами — углеродом, азотом и кислородом. Несомненно, многие эффекты, перечисленные выше, так ке связаны с этим механизмом. К сожалению, существующие методы очистки и методы анализа еще не позволяют получить однозначные данные о влиянии примесей на механические свойства твердых тел. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология