Элементы побочных групп

С уменьшением радиуса атома или иона увеличивается прочность связи электронов с ядром, что приводит к ослаблению восстановительной и усилению окислительной способности. Увеличение радиуса вызывает обратный эффект усиливает восстановительную и уменьшает окислительную способность. В главных подгруппах наблюдается усиление восстановительных свойств элементов в направлении сверху вниз. В периодах с увеличением порядкового номера происходит ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств. У элементов побочных групп незначительный рост радиуса при значительном увеличении зарй-да ядра приводит не к увеличению, а к уменьшению восстановительных свойств, т. е. к ослаблению активности металлов. [c.19]

Вообще, почти все гидратированные ионы металлов можно рассматривать как аквакислоты. Впрочем, ионы щелочных и щелочноземельных металлов практически не проявляют свойств кислоты, так как эти ионы имеют сравнительно большие размеры, малый заряд, а следовательно, не могут отщеплять протон от молекул гидратной оболочки. Совсем иначе обстоит дело с ионами элементов побочных групп периодической системы, имеющих малый размер и высокий электрический заряд. Например, ион [Ре(Н20)б] + имеет рКа = 2,2 и относится к сильным кислотам. [c.385]

Для элементов побочных групп периодической системы, таких, как марганец, ртуть и медь, также можно наблюдать подобные реакции. Металлическая медь образует с гидратированным ионами Си+ и Си + две редокс-пары со стандартными по- [c.418]

Для элементов побочных групп (переходные металлы) картина несколько усложняется. Рассмотрим первый ряд переходных металлов [c.124]

Чем характеризуются гидроксиды элементов главной подгруппы и гидроксиды элементов побочной группы [c.132]

Таким образом, самым электроположительным элементом в Периодической системе является цезий Сз, а самым электроотрицательным элементом — фтор Р. Все элементы побочных групп обладают более или менее выраженным электроположительным характером. [c.107]

Оксиды элементов побочных групп всегда в той или иной мере амфо-терны. Их химические свойства определяются множественностью проявляемой ими валентности и, как следствие, разнообразием степеней окисления (см. 6.13). [c.109]

Валентность элементов главных групп Периодической системы зависит от числа электронов, находящихся во внешнем слое электронной оболочки атома. Поэтому эти внешние электроны принято называть валентными. Все изменения, происходящие в электронных оболочках атомов при химических реакциях, касаются только валентных электронов. Для элементов побочных групп в качестве валентных могут выступать как электроны высшего энергетического уро ня, так и электроны внутренних незавершенных подуровней (см. 5.3). [c.111]

Большинство металлов, выступающих в качестве центрального атома в комплексах, относится к переходным металлам (элементам побочных групп), таким как [c.152]

НОЛЯХ сжигают до окиси металла. Фактор пересчета оксихинолятов на металл очень мал, что повышает их значение для весовых определений. Оксин не является селективным реактивом, им можно определить в общем 31 элемент. Однако соответствующим выбором условий кислотности и, если было необходимо, прибавлением комплексообразующих веществ с течением времени было разработако большое число методов определения различных катионов при их совместном присутствии. Селективность оксина значительно повышается при добавлении этилендиаминтетрауксусной кислоты. Применение кдмплексона для маскирования различных катионов значительно расширило возможности применения оксина для определения и разделения разных металлов. В слабокислой среде из комплексонатов большинства катионов соответствующие элементы оксином не осаждаются. Исключение составляют только некоторые элементы побочных групп периодической системы, например шестивалентные молибден и вольфрам и пятивалентный ванадий, не образующие прочных комплексов. В табл. 16 приведены катионы, осаждаемые 8-оксихинолином. [c.110]

Участие (л—1)а(-А0 или пё-АО металла в образовании связей с лигандами характерно, в первую очередь, для элементов побочных групп, хотя встречается и у элементов главных групп (см. выше врз -гибридизации АО фосфора в комплексе [РРв] ). [c.155]

Полуэлементы типа М +/М и M +/M-Hg были использованы для изучения комплексов ряда ионов металлов, которые представлены в табл. 7-1 много других примеров использования металлических и амальгамных электродов приводится в работах [38, 39]. В большинстве случаев металл М является элементом побочной группы периодической таблицы. Амальгамы металлов главной подгруппы 1-й и 2-й групп разлагаются водой и не находят широкого применения для изучения равновесия. Тем не менее проточные амальгамные электроды могут применяться для водных растворов [114]. Джозеф [120] изучил взаимодействие протеинов с кальцием с помощью амальгамного электрода, защищенного от раствора целлофановым мешочком. Поведение металлических и амальгамных электродов подчиняется уравнению (7-3) вплоть до концентраций ионов металла 10 —10 М, но применение этого уравнения в более разбавленных растворах приводит к ошибкам. Верхний предел концентраций, для которых соблюдается уравнение (7-3), определяется тем, что невозможно поддерживать постоянными коэффициенты активности при больших изменениях ионной силы. Так, уравнение (7-3) применимо к растворам ионов (ЬМ), Ма+(3 —2 М) и СЮ4(ЗМ) лишь в области 6 0,01 М для двухвалентных ионов металлов и в области 6<0,05 М для трех- [c.161]

Последовательность изложения неорганической химии, с одной стороны, подсказана последовательностью изучения элементов в средней школе, с другой стороны — длинным вариантом периодической системы Д. И. Менделеева, использованным в виде таблицы Томсена-Бора, что дает возможность проследить строго закономерное изменение свойств элементов в длинных периодах, минуя ту путаницу, которая получается при изложении химии элементов побочных групп тотчас вслед за главными группами. [c.4]

Исследования спектров люминесценции очень важны для характеристики возбужденных состояний (определения их энергий, времен жизни) и, благодаря этому, для выяснения механизмов фотореакций. Исключая соединения элементов побочных групп, флуоресценция наблюдается только у соединений с л-электронами. Особенно сильно флуоресцируют жесткие молекулы, например, ароматических соединений. Причиной отсутствия флуоресценции у многих молекул является безызлучательная дезактивация, часто предиссоциация. Во многих случаях флуоресценцию соединений удается наблюдать лишь при низких температурах (—70. ... .. —200°С), когда замораживаются молекулярные движения и колебания ядер и, соответственно, ослабляются конкурирующие процессы безызлучательной дезактивации. Однако ряд органических молекул жесткой структуры интенсивно флуоресцируют даже в растворах при комнатной температуре, и в этих условиях можно наблюдать спектр флуоресценции. [c.85]

Из полимеров легко фотополимеризуются производные акриловой кислоты и некоторые винильные соединения, тогда как, например, этилен, стирол или бутадиен реагируют медленно. В качестве инициаторов в особенности пригодны перекиси, азосоединения, производные бензоина и антрахинона, а также соли элементов побочных групп. Основными требованиями к хорошим инициаторам являются квантовые выходы образования радикалов, близкие к 1, и высокая темновая устойчивость. [c.359]

Если одинаковое строение периферийного электронного слоя явилось в конечном счете причиной объединения рассматриваемых элементов в одну группу, то в основе подразделения на подгруппы лежит различие в строении внутренних электронных оболочек, обусловившее различие химических и физических свойств. У элементов главной подгруппы под периферийными электронами лежит восьмиэлектронная оболочка инертного газа, у элементов побочной группы — 18-электронная оболочка (табл. 16). [c.57]

VI группы состоит из элементов, являющихся типичными неметаллами. В побочной подгруппе находятся элементы четных рядов, т. е. первых половин больших периодов, атомы которых характеризуются недостроенными предпоследними электронными оболочками. Поэтому у всех элементов побочной подгруппы на внешнем электронном слое атома находится не более 2 электронов, что и обусловливает их металлические свойства. Эти элементы не дают отрицательных ионов, поскольку они не могут присоединять электроны, подобно элементам главной подгруппы. В этом их коренное отличие. Отдавать электроны атомы элементов побочной группы могут не только с внешнего слоя, но и с предпоследнего недостроенного слоя (который у хрома содержит 13 электронов). Таким образом, при химическом взаимодействии у атомов этих элементов принимают участие 2 электронных слоя внешний и предпоследний. Общее количество электронов, которые они могут отдать, равно 6. В этом проявляется их сходство с элементами главной подгруппы. [c.445]

В общем наиболее устойчивые комплексные соединения образуют металлы VIII группы и элементы побочных подгрупп и VII групп, т. е. самыми прочными оказываются комплексы элементов середины больших периодов. Прочность комплексных соединений, образуемых элементами одной и той же группы, изменяется по мере увеличения порядкового номера элемента — она уменьшается у соединений, образованных элементами главной подгруппы I группы, и увеличивается у соединений элементов главных подгрупп VII, VI, V, IV групп. Аналогичную закономерность можно установить для элементов побочных групп. [c.273]

Наибольший интерес в практическом плане представляет глицинтимоловый синий (2.3 39) [517—521]. Этот комплексон образует комплексы преимущественно с катионами переходных и двухвалентных элементов побочных групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и практически не взаимодействует с катионами, имеющими электронную конфигурацию типа инертного газа. Наиболее прочные комплексы образуются с палладием и медью. Однако устойчивость комплекса с палладием превышает оптимальное значение для успешного применения реагента в качестве металлиндикатора, и титрование с применением ЭДТА в связи с этим затруднено. В случае меди подобного блокирования не наблюдается, и применение индикатора (2.3.39) дает возможность избирательно определять этот катион [522, 523]. С уранил-ионом образуются комплексы иОгНзЬг в области рН = 4—4,4 (/(=0,8-10 ), комплексы с соотношением [и02+] [НзЬ2 ]= 1 2 при рН = 4,5—5,0. Комплексон [c.267]

Воспользуемся, пожалуй, помощью графики. Известен длиннопериодный вариант таблицы Менделеева, вариант, и котором лантаноиды и актиноиды не занимают отдельных строк. Эта таблица основана на том, что s- и р-элементы, составляющие основные подгруппы всех групп, отделены от Z-элементов побочных групп. Лантаноиды и актиноиды — /-элементы. А в восьмом и девятом периодах, согласно опущенным здесь квантовохимическим расчетам, помимо всех этих элементов должны быть еще и -элементы, по 18 g-элементов. Здесь впервые появится совершенно новое семейство, которое можно назвать октаде-канидами (от латинского слова, означающего число 18). Сходство химических свойств у октадеканидов должно быть еще больше, чем у лантаноидов и актиноидов. В самом деле, если у лантаноидов отличие в строении электрон- [c.508]

Для элементов побочных групп (Б-групп) ие существует прямой связи между номером группы и числом внешних электронов, поскольку в атомах этих элементов ааполняются внутренние энергетические уровни (см., например, рис. 21). За редким исключением можно утверждать, что [c.102]

К /-элементам относятся все элементы побочных групп Периодической сн-С1СМЫ (группы 1Б — УП1Б), включая лантаноиды и актиноиды. [c.390]

Степень окисления. Элементы побочных групп в своих соединениях про-Я1>л1 1ит, как правило, разнообразные положительные степепи окнеления, за [c.390]

Все элементы побочных групп в свободном виде являются металлами для соединений многих элементов этих групп свойственны амфотерные свойства. Оксиды в высоких степенях окисления (от -fV до +УП) проявляют в большей степени кислотные свойства, элементы Б групп входят как кислотообразующие элементы в состав различных хроматов, ванадатов, молиб-датов, мангаиатов и др. Большинство соединений элементов побочных групп окрашено. [c.391]

Строение других элементов периодической системы мы не будем описывать подробно. Энергетическую последовательность одноэлектронных уровней для более высоких оболочек и особенности их заполнения, которые обусловливают, например, появление элементов побочных групп и лаптанидов, можно найти в обзорной табл. 5. Нижний индекс при терме указывает, как складываются орбитальный и спиновый моменты количества движения в полный момент. [c.70]

Хром является представителем побочной подгруппы шестой группы периодической системы. Главная подгруппа шестой группы, как мы уже знаем, состоит из элементов, являющихся типичными металлоидами. В побочной подгруппе находятся элементы четных рядов, т. е. первых половин больших периодов, атомы которых характеризуются недостроенными предпоследними энергетическими уровнями. Поэтому у всех элементов побочной подгруппы, на внешнем электронном слое аюмов находится не более двух электронов-что и обусловливает их металлические свойства. Эти элементы не дают отрицательных ионов, поскольку они но могут присоединять электронов, подобно элементам главной подгруппы. В этом их коренное отличие. Отдавать электроны атомы элементов побочной группы могут не только с внешнего слоя, но и с предпоследнего недостроенного слоя, который содержит 12 электронов (у хрома 13). Таким образом, при химическом взаимодействии у атомов этих элементов принимают участие 2 электронных слоя внешний и предпоследний. Общее количество электронов, которые они могут отдать, равно шести. В этом проявляется их сходство с элементами главной подгруппы. К побочной подгруппе элементов шестой группы относятся металлы хром, молибден, вольфрам и уран. Все они имеют очень важпое значение уран как радиоактивный элемент, остальные как металлы, применяющиеся в технике для получения различных сплавов. Среди них наиболее важным является хром. [c.263]

Твердые растворы внедреиия образуются в результате того, что атомы растворяемого элемента размещаются в пустых местах решетки растворяющего металла. Очевидно, размер атомов растворяемого элемента должен быть небольшим. Обычно он не достигает 0,63 от размеров атома растворяющего металла. У последнего при этом может происходить и некоторое искажение его решетки. Твердые растворы этого типа/ бразуются большей частью элементами побочных групп периодической системы, которые растворяют водород, азот и углерод. [c.132]

Рассмотрим эти требования более подробно. По общему правилу (см. стр. 132) старшинство группы тем больше, чем левее и ниже распо-лон ен в периодической системе элемент, атом которого является ключевым, т. е. связанным с атомом углерода. Исключение сделано для V, VI, VII групп, элементы которых, относящиеся к главной группе, младше углерода, а элементы побочных групп считаются старше элементов I группы (см. схему № 1, стр. 133). Соответственно и все элементы VIII группы старше элементов I группы. При сравнении двух функциональных групп [c.164]

Катионы щелочноземельных металлов особенно прочно связываются каионитом, вероятно, по аналогии с плохой растворимостью сульфатов, карбонатов и силикатов щелочноземельных металлов. Крессман, Китченер отмечают, что щелочные и щелочноземельные металлы сорбируются тем прочнее, чем больше их атомная масса. Элементы побочных групп и переходные не проявляют особой закономерности. [c.103]