Основные свойства азота и водорода

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТА И ВОДОРОДА [c.8]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Имидазол проявляет основные свойства за счет пиридинового атома азота и слабые кислотные свойства за счет пиррольного азота (см. 12.3). Следовательно, имидазол как амфотерное соединение способен принимать или отщеплять протон. Подвижность атома водорода ЫН-группы создает возможность его переноса к пиридиновому атому азота, являЮ1цемуся центром основности. Такой перенос протона обусловливает таутомерию имидазола, т. е. его существование в виде таутомерных форм, у которых положения 4 и > кольца равноценны. Например, 4- и 5-метилимидазол являются тау-томерами, т. е. они настолько легко и быстро переходят один в другой, что выделить их в виде индивидуальных соединений невозможно. [c.364]

Поскольку азот более электроотрицательный элемент, чем углерод, то связующее электронное облако смещено к азоту, в результате электронная плотность на азоте возрастает и он прочнее удерживает ион водорода. В этом случае связь гидроксильной группы ослабевает, она делается более подвижной, что приводит к усилению основных свойств аминов по сравнению с аммиаком. [c.408]

Органическая масса топлива состоит в основном из углерода, водорода и кислорода. Помимо этих элементов в органической массе могут содержаться, например, азот и сера. Состав топлив приведен в табл. 1. Соотношение между отдельными элементами, входящими в состав топлива, влияет иа его свойства. [c.30]

Из поведения аминокислот известно, что карбоксильная группа придает кислые свойства атому азота аминогруппы, между тем как ее анион СОО", наоборот, повышает основные свойства азота. В момент отщепления первого иона водорода существенно повышаются [c.10]

Приведенные цифры как будто не говорят о высоком содержании в нефти соответствующих соединений, однако молекулярный вес соединений, содержащих атом серы, кислорода или азота, вероятно, близок к молекулярному весу тех углеводородов, которым они сопутствуют. Например, смазочное масло с молекулярным весом 300 и содержанием серы 1% может иметь 10% сернистых соединений. Подобные соображения применимы и к другим неуглеводородным соединениям. Такие соединения состоят главным образом из углерода и водорода, и несмотря на присутствие постороннего элемента, сохраняют основные свойства углеводородов. [c.29]

Совершенно аналогично проявляются основные свойства аминов. При действии кислот азот аминогруппы присоединяет ион водорода и амины образуют соли замещенного аммония. Последние иногда изображают в виде молекулярных соединений амина и кислоты. Например [c.272]

Сам ион аммония и большинство его солей бесцветны. В твердом состоянии соли аммония образуют структуры, характерные для веществ со значительной долей ионной составляющей связи. Поэтому они хорошо растворяются в воде, почти сполна подвергаются электролитической ионизации. Структура иопа NHI— тетраэдрическая, в которой все вершины тетраэдра заняты атомами водорода, а азот находится в его центре. Положительный заряд равномерно распределен между всеми атомами водорода. По свойствам соли аммония похожи на соли калия вследствие близости ионных радиусов NH4 (0,142 нм) и (0,133 нм). Существенная разница заключается только в том, что соли калия, образованные от сильных кислот, не подвержены гидролизу, а соли аммония в водных растворах гидролизуются в очень слабой степени вследствие слабо выраженных основных свойств аммиака. [c.250]

Раствор аммиака в воде обладает слабыми щелочными (основными) свойствами. Причина основных свойств аммиака — наличие у атома азота неподеленной электронной пары, которая участвует в образовании донорно-акцепторной связи с ионом водорода. По этой же причине амины также являются слабыми основаниями. Амины — органические основания. [c.637]

Ацетамид в сухом эфире дает очень непрочную соль с НС1, гидролизующуюся при растворении в воде. Усиления основных свойств амидного азота удается добиться, замещая атомы водорода в NH -группе метильными группами [35] [c.235]

В случае анилина сказывается влияние бензольного ядра. Последнее сильнее притягивает неподеленную электронную пару азота аминогруппы. Как следствие этого, на азоте уменьшается электронная плотность, слабее связывается ион водорода и меньше образуется свободных гидроксильных ионов. Поэтому анилин проявляет очень слабые основные свойства. [c.408]

Технологический процесс переплава. Развитие за последние 25—30 лет авиации, ракетной, космической и других областей техники потребовало новых, более прочных материалов, дающих возможность создания легких и долговечных конструкций. Основными материалами остались стали, но качество их существенно повысилось. Оказалось, что можно значительно улучшить прочностные свойства сталей, их вязкость, пластичность, сопротивляемость переменным нагрузкам и истиранию, если очистить их от мелких загрязнений, примесей, неметаллических включений и растворенных в них газов (азота, водорода, кислорода). При этом оказалось возможным существенно улучшить такие сорта стали, как шарикоподшипниковые, пружинные, жароупорные (лопатки турбин реактивных двигателей). Например, в результате очистки от примесей и растворенных газов шарикоподшипниковой стали удалось увеличить ресурс (срок службы) шарикоподшипников в полтора-два раза. [c.226]

Итак, при полном сгорании различных видов топлива, состоящих из углерода и водорода, выделяется примерно равное количество тепла на единицу объема образующихся продуктов горения. Вследствие высокого содержания азота они обладают близкими физическими свойствами, определяемыми в основном свойствами самого азота. [c.30]

Растворимость простых эфиров в протонных кислотах обусловлена основными свойствами эфирного кислорода. Как и в случае азота в аммиаке кислород проявляет основные свойства вследствие наличия в его свите двух свободных электронных пар (у азота одна свободная пара электронов). Эти электронные пары пе могут быть использованы для проявления обычной валентности, поскольку в молекуле эфира вокруг кислорода уже имеется восемь электронов (октет). Кислород не может поэтому принять электроны, по может односторонне предоставить одну пару электронов в совместное обладание для осуществления связи, например, с катионом водорода. После присоединения катиона система становится уже заряженной положительно [c.121]

При присоединении к пирролу 4-х атомов водорода (по двойным связям) получается насыщенный вторичный циклический амин, называемый пирролидином. В этом соединении атом азота проявляет сильные основные свойства [c.20]

Строение образуемых внутрикомплексных солей. Анион этилендиаминтетрауксусной кислоты, как четырехосновной кислоты, содержащей в своем составе четыре подвижных иона водорода и 2 атома азота с основными свойствами, обладает всего шестью атомами, которые участвуют в качестве лигандов при построении пятичленных циклов внутрикомплексных соединений. Классическими примерами такого типа соединений являются [c.254]

Изложенные выще предпосылки позволяют сделать вывод о жизненно важной роли кислотных и основных продуктов превращения субстрата при анаэробной стабилизации органических отходов. Поскольку эти превращения детально рассмотрены в других работах [2, 3], здесь достаточно ограничиться изложением общих положений о микробиологических превращениях и стабилизации органических отходов, содержащих в качестве основных элементов углерод, водород, кислород, азот и серу (рис. 25.2). Продукты превращения субстрата в зависимости от его природы, способности к микробиологической утилизации, относительных скоростей изменения его компонентов и промежуточных продуктов имеют различную стабильность их природа и кислотно-основные свойства определяют pH и его влияние на общую эффективность процесса стабилизации. Как показано на рис. 25.1, увеличение концентрации высоколетучих кислот в [c.317]

Естественно, что смещение электронов от заместителей к бензольному кольцу в известной мере должно отражаться как на характере бензольного кольца, так и на характере заместителей. Понятно в связи с этим, что водород в молекуле фенола более подвижен, чем в молекулах спиртов, где нет смещения электронов от кислорода к углеводородному радикалу. Точно так же, свободная электронная пара азота в молекуле анилина, будучи несколько смещенной к бензольному кольцу, может менее эффективно связывать протон кислоты отсюда—более слабые основные свойства анилина сравнительно с жирными аминами. [c.333]

Теобромин и теофиллин — амфотерные вещества основные свойства их обусловлены присутствием азота в положении 9, кислые свойства теофиллина обусловлены водородом имидной группы в положении 7, а теобромина — водородом имидной группы в положении 1. Водород может мигрировать к рядом находящемуся кислороду с образованием енольной формы. [c.362]

Большинство органических соединений растворяется в безводном фтористом водороде - . Наименее растворимы, вероятно, фторуглероды, полностью лишенные основных свойств - . Все соединения, содержащие азот, кислород и серу, очень хорошо растворяются в безводном фтористом водороде, поскольку указанные атомы являются акцепторами протона. Введение фтора в эти соединения понижает их растворимость, потому что при этом снижаются их основные свойства. [c.512]

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТА, ВОДОРОДА И АММИАКА И МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЗОТОВОДОРОДНОЙ СМЕСИ [c.9]

Это явление объясняется так же, как и для остальных комплексонов, не только изменением строения, т. е. переходом иона водорода второй карбоксильной группы к азоту, но и одновременной енолизацией одной кетогруппы. В молекуле урамилдиуксусной кислоты имеется остаток барбитуровой кислоты в бикарбонильной форме и азот не является носителем протона. В момент, когда одна из карбоксильных групп теряет ион водорода, одновременно вследствие увеличения основных свойств азота наступает енолизация (И) и переход водорода енола к азоту (П1). При перегруппировке образуется сильный диполь, направленный своим положительным концом против второй карбоксильной группы, тем самым существенно увеличивая ее кислотность. [c.23]

В Ы-бензоиламиде фосфорной КИСЛОТЫ ацильная группа снижает ВОЗМОЖНОСТЬ протонирования азота в еще большей степени, вследствие чего гидролиз подобных соединений катализируется кислотами только в очень кислых средах. И наконец, когда основные свойства азота амидной группы подавляются при введении к атому азота таких полярных групп, как этоксикарбонильная, дифенилфосфо-рильная и другие, кислотный катализ не наблюдается даже при высоких концентрациях кислоты 1293, 294, 296]. Сдругой стороны, при введении к атому азота алкильных заместителей, повышающих основные свойства азота, например в случае диметиламида фосфорной кислоты, катализ ионами водорода гидролиза подобных соединений проявляется наиболее четко. [c.558]

Следует назвать ряд больших сводок по термодинамическим свойствам окислов и галогенидов при обычных и высоких температурах, опубликованных Брюером с сотр. Сюда включено большое число новых значений, вычисленных авторами на основе той или другой закономерности в свойствах аналогичных соединений. Из числа работ, посвяшенных специально низкотемпературным свойствам, здесь можно сослаться лишь на работы содержащие данные об основных термодинамических свойствах гелия, водорода, азота, кислорода и окиси углерода. [c.80]

Азот получают разделением воздуха или же совместно с водородом в виде азотоводородной смеси. Воздух состоит в основном из азота — 78,03, кислорода — 20,95 и аргона — 0,94% (об.). В незначительных количествах в воздухе содержатся СО2, Нг, Ые, Не, Кг, Хе. Физические свойства основных составляющих воздуха приведены в табл. 7. [c.84]

СН2-группы, обладающие большим объемом, затрудняют доступ молекул растворителей к координированной МНг-группе, что способствует повышению кислотного характера комплекса. Кроме того, при рассмотрении кислотно-основных свойств важно учитывать так называемый индуктивный эффект. Он состоит в следующем. В результате координации молекулы амина центральным ионом электронная пара азота оттягивается к центральному атому. При этом происходит смещение электронной плотности от атомов водорода к азоту, что приводит к усилению тенденции к отщеплению ионов водорода. В случае этилендиамина смещение электронного облака от азота к центральному атому может быть компенсировано не только за счет электронов связи азот — водород, но и за счет связей углерод — азот. Поэтому тенденция к отщеплению протона не должна проявляться столь сильно. Таким образом индуктивное влияние направлено на ослабление кислотных свойств. Действием индуктивного эффекта объясняют уменьшение скорости обмена дейтерием с тяжелой водой при переходе от (Со (МНз)6 + к [СоЕпзР+. Одновременное и противоположное действие этих факторов приводит к усилению кислотных свойств этилендиаминовых комплексов по сравнению с аммиачными. [c.289]

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

Гидроксиды лантаноидов неамфотерны, основные свойства медленно уменьшаются от Ьа (ОН)а к Ьи (ОН)з, что связано с уменьшением радиуса катиона. Лантаноиды легко реагируют с водородом (металлоподобные гидриды ЬпН , где х = 2-ьЗ), азотом (ЬпМ), углеродом (ЬпСа и ЬпаСз). Соли лантаноидов в растворе не гидролизуются. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. В водном растворе Се " стремится перейти в более устойчивую форму Се " и поэтому является сильным окислителем, что используется в ана-литш1еской химии (цериметрия). [c.191]

Пиколины являются до некоторой степени более сильными основаниями, чем пиридин. Это связано в первую очередь с индукционным эффектом метильной группы, нагнетающей электроны в направлении к кольцевому атому азота. Степень легкости, с которой электронная пара азота захватывает ион водорода, показывает, что основность р- и у-пиколина приблизительно одинакова, тогда как а-пиколин обладает значительно более ярко выраженным основным характером в связи с тем, что здесь метильная группа расположена ближе к атому азота. Браун и Барбарос [50] использовали в качестве акцептора электронов трехфтористый бор и показали, что порядок основности оказался в основном тем же. Исключение составляет а-пиколин, который показал значительно более слабые основные свойства, что связано, вероятно, с пространственными препятствиями. [c.379]

Синтез конденсацией альдегидов и кетонов с индолами. Фрейнд и Лебах [325] показали, что при конденсации 1 моля ароматического альдегида с 1 молем индола, незамещенного по азоту, в присутствии спиртового раствора хлористого водорода образуются бензальиндоленины. Эта реакция, проведенная с 2-метилиндолом (I) и некоторыми замещенными бензальдегидами, привела к получению соединений, которые Фрейнд и Лебах назвали арил-2-метил-индолиденметанами (II). Соединения указанного типа обладают сильно выраженными основными свойствами и дают кристаллические хлоргидраты. [c.68]

Свойства 3-пиридазонов. 3-Пиридазоны обладают слабыми основными свойствами и образуют соли с кислотами типа бромистоводородной или соляной эти соли в водных растворах обычно сильно диссоциированы. Пиридазоны, имеющие у атома азота только атом водорода, проявляют кислые свойства и со щелочами дают соли. Как 3-пиридазон, таки его гомологи типа б-метил-З-пири-дазона растворимы в воде, однако б-фенил-З-пиридазон с трудом растворим только в горячей воде. [c.100]

С амидом натрия 4) слабые основные свойства пиридина 5) реакционно-способность 2- и 4-галогенпиридинов в противоположность относительной инертности 3-галогензамещенных 6) нормально протекающее диазотирование 3-аминопиридинов и аномальный ход этой реакции для 2- и 4-замещенных изомеров 7) активность водородов метильной группы а- и -пиколинов, но не р-пиколина 8) многие близкие к этому факты, как, например, наличие характерных карбонильных свойств у 2- и 4-оксипиридинов 9) легкость декарбоксилирования 2- и 4-пиридинкарбоновых кислот (пиколиновая и изоникотино-вая кислоты). Эти девять характерных свойств удобно объединяются под общим понятием ароматичности положения 3 в ядре пиридина и аномального поведения 2- и 4- (или а- и т-) положения. Все перечисленные выще свойства находятся в согласии с современной теорией органической химии, если мы примем во внимание возможность сдвига электронов по двойным связям пиридинового ядра, которое носит в этой структуре (VII) специфический характер благодаря особым свойствам электронной пары, связанной с атомом азота. [c.313]

Все типы аминов, включая первичные вторичные , третичные З амины и гетероциклические основания были профторированы посредством электрохимического метода. Обладая основными свойствами, они очень хорошо растворяются в безводном фтористом водороде и образуют с ним электропроводные растворы. При фторировании аминов все атомы водорода, включая и те, которые непосредственно связаны с азотом, замещаются на фтор [c.488]

Амины. — Амины представляют собой производные аммиака, в которых один, два или три атома водорода заменены углеводородными радикалами в соответствии с числом радикалов амины являются первичными, вторичными или третичными НЫНг, R2N H, RзN. Если с азотом связана лишь одна алкильная группа, будь то первичная (I), вторичная (II) или третичная (III), вещество является первичным амином — оно содержит группу — N1 2. Вторичные амины представлены формулами IV и V, третичные амины — формулами VI и VII. Все амины обладают основными свойствами и образуют соли, подобные хлористому аммонию. [c.58]