Сурьма металл

Это обстоятельство, помешавшее признанию сурьмы металлом, было обусловлено значительным влиянием на алхимию астрологии (гадания по звездам), что придавало мистический характер многим алхимическим операциям и сочинениям алхимиков, [c.16]

Сурьма. Кристаллическая сурьма — металл ее проводимость при 20° С составляет около 10 Om"1- м" Структура того же типа, что у черного фосфора и серого мышьяка. Как показали исследования дифракции нейтронов, плавление сопровождается увеличением среднего координационного числа от 3 для твердой фазы до 8,7—8,8 для жидкой 38]. Одновременно растет электропроводность. Среднее расстояние между соседними атомами в жидкой сурьме при 660° С составляет 0,333 нм. При 800° С среднее координационное число уменьшается до 8,4—8,7. Зависимость температуры плавления сурьмы от давления представлена на рис. 51,6. При температуре кипения пары сурьмы содержат молекулы ЗЬг и Sb4. Понижение температуры паров сопровождается ростом концентрации Sbi. [c.208]

Сурьма — металл блестящего серовато-белого цвета. Из жидкого состояния застывает в кристаллическом виде. Кроме кристаллической формы, известны три аморфные формы — желтая, черная и взрывчатая сурьма. В обычных условиях устойчива только кристаллическая сурьма. Основные физико-химические свойства кристаллической сурьмы представлены ниже. [c.11]

Соединения со связями сурьма—металл и висмут—металл 237 Литература 238 [c.6]

Соединения со связями сурьма — металл и висмут — металл [c.237]

Многие металлы, введенные в хлор, тотчас с ним соединяются и дают те хлористые металлы, которые отвечают НС1 и окиси, соответствующей взятому металлу. Такое соединение может совершаться быстро, с отделением тепла и света, т.-е. металлы могут гореть в хлоре. Так, напр., накаленный натрий (в совершенно сухом хлоре при обыкновенной температуре и даже при слабом нагревании натрий не изменяется, а при накаливании соединение весьма энергично) горит в хлоре, что и составляет синтез поваренной соли. Порошкообразные металлы горят при этом без предварительного нагревания, сильно накаливаясь, напр., сурьма — металл, который легко превращается в порошок [306]. Даже такие металлы, как золото и платина, не соединяющиеся прямо с кислородом, образуют непосредственно с хлором хлористые металлы. Для этого вместо хлора может служить или хлорная вода, или царская водка. Они растворяют золото и платину, переводя их в хлористые металлы. Царскою водкою называют смесь 1 ч. азотной кислоты с 2 — 3 ч. соляной [307]. Такая смесь переводит в растворимые хлористые соединения не только те металлы, на которые действуют соляная и азотная [c.325]

Кроме свинца и его сплава с 6—8% сурьмы, металлы, проводящие ток, — никель, нержавеющая сталь и другие в качестве анодов не применяются (за исключением некоторых особых случаев, описанных ниже). [c.162]

Сурьма металли- Содержание приме- S.b> "<0,01 100—600 25, 50, 100, [c.120]

СИНТЕЗ СУРЬМЯНООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, СОДЕРЖАЩИХ СВЯЗЬ СУРЬМА - МЕТАЛЛ [c.191]

Иногда трудно определить, является пи элемент металлом, металлоидом или неметаллом. Элемент олово, например, может существовать в двух формах, одна пз которых общеизвестна, называется белым оловом и является металлической формой, тогда как другая форма — серое олово обладает свойствами металлоида. Следующий элемент периодической таблицы — сурьма существует только в одной кристаллической форме и обладает электрическими и термическими свойствами металла, металлическим блеском, но она хрупка, нековка и пепластична. Будем считать обе формы олова и сурьму металлами, хотя сурьму иногда относят к металлоидам. [c.398]

При нагревании на воздухе сурьма легко превращается в окисел ЗЬаОз — твердое вещество белого цвета, почти не растворимое в воде. В литературе это вещество часто называют сурьмянистым ангидридом, но это неправильно. Ведь ангидрид является кислотообразующим окислом, а у 8Ь(ОН)з, гидрата ВЬаОз, основные свойства явно преобладают над кислотными. Свойства низшего окисла сурьмы говорят о том, что сурьма — металл. Но высший окисел сурьмы ЗЬзОв — это действительно ангидрид с четко выраженными кислотными свойствами. Значит, сурьма все-таки неметалл [c.10]

Сурьма — металл, который в древности применялся больше, чем в настояшее время. Так, известен кусок литого иа сурьмы сосуда, относящийся к временам халдейской истории приблизительно за 4000 лет до нашей эры, а в различных литературных памятниках, сохранивш ихся до нашего времени, упоминания о сурьме относятся к еще более древним временам. Первое знакомство человека с сурьмой произошло так давно потому, что в виде сурьмяного блеска (ЗЬгЗз) этот металл чрезвычайно распространен в природе и легко выделяется в металлическом состоянии, но, не обладая хорошими механическими качествами, он должен был уступить свое место, когда прогресс техники выдвинул новые металлы на замену сурьмы. [c.399]

Технический металл содержит 98—99,7% сурьмы. Металл более высокой чистоты (99,99% 8Ь) может быть получен дестилляцией треххло1ристой сурьмы с последующим зоостано-влением дестиллата цианистым калием и очисткой зосстано-Бленного металла дробной кристаллизацией из расплавленного состояния [24]. [c.400]

Значительное внимание уделяется в последнее время соединениям RjSbM, содержащим связь сурьма—металл производные этого типа, где R — алкил или арил, а М — щелочной металл, образуются при действии металла на соединения RaSbBr или реакцией фениллития с соответствующими гидридами [c.14]

Сурьма + металл МышьякЧ-металл Бор+водород Бор+металл Висмут+металл Элемент+галоид (галоген) [c.52]

Влияние примесей на коррозию цинка в кислоте. Некоторые кривые, полученные Вондрачек и Изак-Крицко , воспроизведенные на фиг. 53, показывают выделение водорода при действии 0,5 N раствора серной кислоты на образцы различных сплавов цинка с небольшими количествами других металлов. Для довольно чистого цинка, который не дает никакой губки примесей, за счет вторичного осаждения примесей, скорость коррозии остается постоянной зависимость объема выделяющегося водорода от времени представляет прямую. Если цинк содержит медь железо или сурьму (металлы с относительно низким перенапряжением, которые образуют точки, легко выделяющие водород), скорость коррозии увеличивается с течением времени за счет того, что вторично выпадающие металлы накапливаются на поверхности. Работа Вон-драчек о влиянии присутствия олова в цинке представляет особый интерес. Сначала коррозия задерживается, вероятно потому, что часть олова находится в твердом растворе, что изменяет потенциал цинка в положительную сторону, умень- [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология