Уменьшение давления пара при понижении температуры

Для обеспечения надлежащей смазки машин, работающих в различных эксплуатационных и климатических условиях, создан широкий ассортимент смазочных масел. Из этого ассортимента для циркуляционных систем смазки применяются только масла высокой очистки, обладающие высокой химической и термической стабильностью и содержащие минимальное количество смолистых веществ, кокса, золы и механических примесей. Однако хорошо очищенные минеральные масла обладают пониженной смазочной способностью по сравнению с неочищенными маслами, так как в процессе очистки из них удаляются активные углеводороды, присутствие которых в маслах значительно повышает их смазочную способность, являющуюся весьма ценным свойством всех смазочных масел и в особенности масел, применяемых для смазки тяжелонагруженных и передающих ударные нагрузки механизмов. По мере возрастания удельных давлений и уменьшения скоростей скольжения для улучшения смазки и приближения ее к условиям жидкостного трения обычно приходится применять смазочные масла более высокой вязкости и более высокой липкости с целью увеличения толщины смазочного слоя, разделяющего поверхности трения и препятствующего возникновению сухого трения, ускоряющего износ. Для повышения смазочной способности и химической стабильности масел, применяемых в циркуляционных системах, служат специальные присадки к маслам. В качестве присадок используются жирные кислоты, жиры, а также синтетические вещества — продукты соединения жиров и масел с серой. Так как присутствие в масле воды понижает его грузоподъемность и ускоряет коррозию трущихся поверхностей, то смазочные масла должны обладать способностью быстро отделяться от попадающей в них воды и не давать с ней стойких эмульсий. С этой точки зрения очищенные минеральные масла обладают несомненным преимуществом перед неочищенными. На выбор смазочного материала оказывают влияние условия работы трущихся пар скорость, температура, нагрузка, возможность загрязнения, а также способ смазки. Вследствие этого для смазки оборудования современных металлургических цехов обычно приходится применять несколько сортов смазочных масел, заливаемых в резервуары циркуляционных систем и в картеры редукторов (при картерной смазке). [c.23]

Уменьшение давления пара над разбавленными растворами нелетучих веществ, которое приводит к повышению точки их кипения, является также причиной понижения температуры замерзания таких растворов. При температуре замерзания или плавления существует равновесие между двумя состояниями вещества — твердым и жидким. В этом случае давление пара вещества над жидкостью должно быть равно его давлению над твердым телом. В противном случае не могло бы существовать равновесие и исчезла бы либо жидкость, либо твердое тело. [c.67]

Закон Рауля можно объяснить следующим образом. Пусть жидкость при некоторой температуре имеет давление насыщенного пара р. При растворении в ней вещества В давление пара при той же температуре понизится и станет равным р,. Уменьшение давления пара связано с уменьшением молярной доли жидкости А от 1 до х,, что приводит к уменьшению числа молекул А, переходящих в пар. Так как силы взаимодействия молекул / а-а> в-в- а-в одинаковы, то число молекул, переходящих в пар, уменьшится пропорционально понижению молярной доли вещества А в растворе. [c.76]

Уменьшение давления пара при понижении температуры [c.38]

Повышение давления насыщенного пара над высокодисперсными частицами по сравнению с частицами крупных размеров обусловливает и некоторое понижение температуры их плавления. Например, уменьшение размера частиц салола до 8 мкм понижает его температуру плавления от 42 до 38 °С. Такие данные также позволяют составить представление о возможных значениях поверхностной энергии твердых тел. [c.195]

Адсорбция сопровождается уменьшением давления пара поглощаемого компонента в исходной смеси и заметным выделением тепла. Поэтому, в соответствии с принципом Ле-Шателье, количество адсорбированного вещества возрастает с понижением температуры и повышением давления. Таким [c.566]

В истинных растворах молекулярно-кинетические свойства (скорость диффузии, осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и т. п.) при прочих равных условиях выражены в большей мере, чем в коллоидных. Чем больше степень дисперсности вещества, тем в большей мере преобладает хаотическое движение частиц над их стремлением к агрегации, и наоборот. При молекулярной степени дисперсности, когда стремление частиц к агрегации отсутствует, молекулярно-кинетические свойства молекул растворенного вещества реализуются на 100%. По мере же уменьшения степени дисперсности растворенного вещества стремление частиц к агрегации все более ослабляет их хаотическое движение. При некотором значении линейных размеров частиц стремление их к агрегации становится настолько преобладающим, что хаотическое движение частиц вовсе прекращается, а вместе с этим обращаются в нуль и все молекулярно-кинетические свойства системы (частицы дисперсной фазы при этом оседают на дно сосуда). [c.321]

При отборе ацетилена раствор в баллоне охлаждается. Проведены опыты по определению практических величин уноса ацетона при опорожнении 40-литровых баллонов. Среднее содержание ацетона определяли путем планиметрирования площади, ограниченной координатами и кривой изменения содержания ацетона (г/мм ) в зависимости от давления в баллонах. При отборе из баллона 150 л час ацетилена содержание ацетона в выходящем газе изменялось в пределах 25—275 г м при изменении давления от 20 до 1 ama. При столь медленном отборе газа температура в баллоне снижается незначительно, и процесс приближается к изотермическому. При отборе 300 л час содержание ацетона изменяется от 21 до 200 г1м при отборе 750 л час — "ОТ 15 до 70 г м . В последнем случае значительно сказывается понижение температуры и связанное с этим уменьшение давления паров ацетона. [c.378]

Газовая пленка представляет собой дополнительное термическое сопротивление, вследствие чего в ней происходит понижение температуры (участок 1—2 на фиг. 175) и температура пара у поверхности жидкостной пленки заметно отличается от температуры пара в основном потоке. Такое изменение температуры пара вызывает соответственное изменение парциального давления пара рабочего тела от в основном потоке до р у поверхности пленки. Так как общее давление в аппарате одинаково, то уменьшение давления пара у поверхности жидкостной пленки сопровождается повышением парциального давления воздуха у этой поверхности по сравнению с давлением в основном потоке смеси. По мере движения потока вдоль стенки навстречу направлению движения воды, парогазовая смесь соприкасается со стенкой трубы с относительно понижающейся температурой. Вследствие этого, содержание воздуха у пленки конденсата в самой холодной зоне конденсатора оказывается наибольшим, а содержание пара наименьшим. [c.361]

Другие два метода, основанные на измерении повышения точки кипения и понижения точки замерзания растворов, основываются на том принципе, что при одинаковой температуре давление пара над раствором ниже давления пара над растворителем. Теоретически можно показать, что уменьшение давления пара, прямо связано с осмотическим давлением раствора. Поэтому оба эти метода дают точно такую же информацию, что и метод осмотического давления. При выборе одного из этих трех методов руководствуются не теоретическими преимуществами одного по сравнению с другими, а чисто практическими, удобствами. Метод осмотического давления обладает наибольшей чувствительностью, однако для получения точных результатов необходимы сложная аппаратура и длительное время проведения опыта, так как равновесие устанавливается медленно. [c.30]

По мере понижения температуры, наряду с уменьшением давления насыщенных паров, сокращается абсолютная разница по этому показателю между различными бензинами, понижается эффективность компонентов в повышении абсолютного значения давления насыщенных паров бензина. [c.186]

Таким образом, стали понятны причины увеличения осмотического давления раствора, понижения температуры замерзания, повышения температуры кипения и уменьшения давления пара растворителя над раствором. На основе теории электролитической диссоциации получили объяснение и многие другие факты независимость [c.135]

Понижение давления пара над раствором. находится в количественной связи с осмотическим давлением этого раствора. Для того чтобы уяснить указанную связь, представим себе замкнутый сосуд (рис. 24) с полупроницаемой перепонкой тп, не доходящей до верхней стенки. В левой части сосуда находится растворитель а в правой — раствор 5. Площади поверхностей обеих жидкостей равны между собой. Воздух из сосуда выкачан. Температура всей системы одинакова и Не изменяется во время опыта. Благодаря явлению осмоса уровень жидкости в правой части (раствор) будет стоять выше, чем в левой на величину к. Давление паров на уровне АВ для обеих жидкостей должно быть одинаковым (иначе система не находилась бы в равновесии, причем имела бы место перегонка растворителя в ту или другую сторону). Из рисунка видно, что давление паров Р над раствором равно давлению паров Ро над растворителем, уменьшенному на вес столба паров высотою Л. Так как последняя величина находится в прямой зависимости от осмотического давления раствора, то и уменьшение давления пара над раствором связано с величиной этого осмотического давления. [c.71]

Когда влагосодержание на поверхности достигнет макси--мального гигроскопического (и =е=и ), то давление пара жидкости у поверхности тела будет зависеть не только от температуры, но и от влагосодержания. С уменьшением влагосодержания давление пара будет уменьшаться в соответствии с изотермой десорбции. Поэтому, несмотря на увеличение температуры на поверхности тела, давление пара будет уменьшаться с течением времени (уменьшение давления пара с понижением влагосодержания происходит на большую величину, чем повышение давления от увеличения температуры), т. е. [c.140]

Адсорбция сопровождается уменьшением давления пара поглощаемого компонента в исходной смеси и заметным выделением тепла. Поэтому, в соответствии с принципом Ле-Шателье, количество адсорбированного вещества возрастает с понижением температуры и повышением давления. Таким образом, повышение температуры и понижение давления отрицательно влияют на процесс адсорбции, способствуя десорбции поглощенного вещества из адсорбента. Количество выделяющегося при адсорбции тепла определяется экспериментально теплоты адсорбции различных веществ приводятся в справочной литературе. [c.598]

При хранении топлив в обычных резервуарах, сообщающихся с атмосферой, в зависимости от изменения температуры бензина и воздуха, влажности воздуха и атмосферного давления происходит постоянное изменение содержания растворенной воды в бензине. При недостатке воды в бензине происходит поглощение влаги из воздуха, в свою очередь излишняя влага из бензина может переходить в воздух. При понижении температуры воздуха и бензина или уменьшении влажности воздуха растворимость воды в бензине уменьшается и избыточная вода из бензина частично переходит в окружающую атмосферу и в значительной степени осаждается на дне резервуара в виде капель, иногда сливающихся в сплошной водный слой. Если выделение растворенной воды из бензина происходит при отрицательных температурах, то в бензине образуются кристаллы льда. Образование кристаллов льда наблюдается также при конденсации паров воды на поверхности бензина, температура которого ниже [c.319]

Равновесное давление пара представляет собой меру способности молекул переходить из жидкой фазы в паровую. Как мы видели, эта способность больше при высоких температурах и меньше при пониженных температурах. Она также снижается при уменьшении числа молекул жидкости, которые могут испаряться. Если в растворе половина молекул воды, а половина молекул какого-либо другого вещества, то давление паров воды должно быть вдвое меньше, чем у чистой воды. В общем случае если Хд-мольная доля компонента А раствора и р д-давление пара чистого вещества А при данной температуре, то давление паров вещества А над его раствором определяется соотношением [c.135]

Уменьшение к. п. д. с увеличением скорости пара обычно Обусловлено уносом жидкости и ухудшением ее контакта с шаром вблизи колпачков. Влияние этих факторов компенсировалось увеличением высоты барботажного слоя, сопровождавшим увеличение скорости пара. Так, при / =0,106 и / =0,41 высота барботажного слоя была равна соответственно 74 и 94 мм. Влияние понижения температуры с 60 до 43° практически не обнаруживается. По-видимому, связанное с этим ухудшение массообмена за счет повышения вязкости компенсируется увеличением поверхности контакта фаз вследствие соответствующего возрастания расхода пара, вызванного понижением давления. [c.265]

Давление в колонне является не менее важной эксплуатационной характеристикой с увеличением давления температура фракционирования повышается, а понижение давления способствует уменьшению расхода пара для отпаривания относительно легких фракций из остаточного продукта. Вакуум в колоннах позволяет проводить ректификацию при более низких температурах для нефтепродуктов, имеющих высокие температуры кипения при атмосферном давлении (например, для мазу-ja). Различают расчетное и рабочее давление. Под расчетным понимают давление, на которое рассчитаны корпус колонны, штуцеры, люки и т. д. Рабочим называют давление при заданном (проектном) режиме работы колонны. Рабочее давление не должно превышать расчетного. Колонны, работающие под высоким давлением или, наоборот, в вакууме, более сложны по исполнению и в эксплуатации. В случае высокого давления необходима повышенная толщина стенок, а в случае вакуума — специальные наружные кольца жесткости. [c.47]

Элементарное теоретическое толкование этого закона пусть жидкость А при некоторой температуре имеет давление насыщенного пара Р . При растворении в ней нелетучего вещества В давление пара при той же температуре станет равным Р, а молярная доля вещества А в растворе понизится с 1 до д , что приведет к уменьшению количества молекул А, переходящих в пар. Если силовые поля молекул А и В одинаковы, то будут одинаковыми взаимодействия молекул А—А, А—В и В—В и число молекул, переходящих в пар, уменьшится пропорционально понижению молярной доли вещества А в растворе. [c.351]

Выводы о содержании частиц в растворе, основанные на расчетах свойств растворенных веществ из данных по давлению насыщенного пара над раствором, повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания раствора, предполагают, что раствор идеален. Приложение теории идеальных растворов к реальным приводит к различного рода отклонениям, которые в конечном счете сказываются на значении расчетных констант равновесия, не являющихся действительными величинами. Однако отклонения от идеального поведения не могут объяснить столь сильного кажущегося уменьшения содержания электролита в растворе. [c.286]

С понижением давления пара над раствором связана более низкая температура отвердевания раствора, чем у чистого растворителя (температура отвердевания - это температура, при которой давление пара над жидкостью становится равным давлению пара над твердой фазой). Температура отвердевания раствора отвечает выделению из него первого кристалла твердой фазы - кристаллического растворителя (выделение в виде кристаллов даже малого количества растворителя приведет к уменьшению мольной доли растворителя в растворе). [c.258]

Весьма перспективен, в частности, метод мгновенной многоэтажной дистилляции , основанный на понижении температуры кипения воды по мере уменьшения внешнего давления. Первоначально нагретая до 90 °С морская вода вводится в резервуар с пониженным давлением, где она бурно вскипает. Пар отводится и конденсируется, а вода переводится в следующий резервуар с более низким давлением, где процесс повторяется, и т. д. [c.147]

Давление иара таких растворов меньше давления пара растворителей, взятых при той же температуре. Понижение давления пара вызвано тем, что поверхность раствора, в отличие от поверхности растворителя, частично занята молекулами нелетучего растворенного вешества. Это приводит к уменьшению числа молекул растворителя, испаряющихся в единицу времени число же молекул растворителя, переходящих нз газовой фазы Б обратном направлении и оседающих на поверхности раствора, остается без изменения, поскольку общая его поверхность также не изменяется. [c.204]

В некоторых случаях важно, чтобы температуры удерживания были невелики. Это имеет место при анализе нетермостойких соединений или при использовании в качестве неподвижной фазы жидкости с относительно высоким давлением пара. Достигаемое при этом понижение температуры удерживания не так уж велико, зато вследствие увеличения критерия разделения допустимо уменьшение длины колонки или повышение величины или так что анализ может проводиться при значительно меньших максимальных температурах. [c.406]

При устройстве изолирующего слоя не следует добиваться тщательного уплотнения в проемах горящего помещения, так как в нем в результате нагрева продуктов сгорания создается повышенное давление, препятствующее проникновению свежего воздуха к очагу горения. Механизм прекращения горения в этом способе тушения состоит в следующем. После закрытия проемов, через которые к очагу горения поступал воздух, концентрация кислорода в объеме закрытого помещения начинает уменьшаться, а концентрация продуктов сгорания — углекислого газа и паров воды — увеличиваться. В связи с этим уменьшается скорость диффузии кислорода в зону горения, а следовательно, и скорость горения на поверхности пламени. Уменьшение скорости горения ведет к понижению температуры горения, и, когда она опустится до температуры потухания, горение прекращается. [c.230]

В результате разрушения пены образуется раствор, который в виде капель опускается на дно емкости. Так как температура пены значительно ниже температуры горящей жидкости, то образующийся в результате разложения пены раствор охлаждает горящую жидкость. Это ведет к понижению скорости разрушения пены и уменьшению давления насыщенного пара жидкости. [c.232]

Схема прибора изображена на рис. 22. Ампула 1 с присоединенным к ней ртутным манометром 2 и приспособлением для отбора пробы 3 погружают в термостат 4. Последний заполнен жидкостью, поступающей из ультратермостата. После загрузки жидкой смеси в ампулу из систе.мы удаляется инертный газ (воздух). Для этого ампула погружается в сосуд Дьюара с жидким азотом, открываются краны 5 и б, и система эвакуируется с помощью вакуум-насоса. Для удаления воздуха, растворенного в загруженной жидкости, ее постепенно размораживают при закрытом вентиле 5. При зтом в манометре 2 создается перепад давления. Затем ампулу вновь погружают в сосуд Дьюара с жидким азотом. Если воздух удален не полностью, то после охлаждения ампулы в манометре 2 сохранится перепад давления. Операцию эвакуирования повторяют до тех пор, пока ртуть в обоих коленах манометра 2 не установится на одном уровне. Наибольшую трудность представляет удаление воздуха в тех случаях, когда при понижений температуры (вследствие уменьшения растворимости) образуется верхний слой, обладающий высоким давлением пара. В таких случаях необходимо пользоваться удлиненным манометром 2. [c.36]

КОНД- Причина появления З,- — понижение давления пара р при его транспортировании по трубопроводу от аппарата к конденсатору с уменьшением давления понижается и температура насыщения (конденсации) пара — от 0 в выпарном аппарате до 0КОНД в конденсаторе. Из опыта работы выпарных аппаратов установлено, что 5[. 1 2 °С. [c.699]

Отложение кокса на колпачковых тарелках и п оникновение воздуха в вакуумную колонну ведут к повышению давления внизу колонны и уменьшению отбора дестиллатов. При понижении температуры мазута на выходе его из печи также снижается отбор масляных дестиллатов. Перегрев мазута в печи приводит к его крекингу, образованию газов, падению вакуума в колонне и получению битума ухудшенных качеств. Для поддержания нормального остаточного давления и устойчивого режима в барометрический конденсатор необходимо вводить достаточное количество холодной воды и питать эжекторы водяным паром постоянного и требуемого давления. [c.33]

Р1так, важнейшими тенденциями развития производства серной кислоты являются повышение концентрации диоксида и триоксида серы в технологических газах и уменьшение их содержания в отходящих газах применение давления циклическая система производства с использованием контактных аппаратов с кипящими слоями прочного термостойкого катализатора разработка и применение более активных катализаторов, имеющих пониженную температуру зажигания максимальное использование теплоты реакций на всех стадиях производства для выработки товарного водяного пара. [c.138]

В случае, если в смеси с паром имеется какой-либо неконденсирующийся газ, в парогазовой среде появляется дополнительное падение температуры (рис. 2). Этот температурный перепад возникает потому, что необходимо создать перепад парциального давления для движения пара через неконденсирующийся газ к границе раздела. Этот перепад парциального давления связан с перепадом температуры, потому что парциальное давление пара на границе раздела (р /) равно давлению насыщения, соответствующему Т , следовательно, единственный путь понижения ру[ — уменьшение Г/. Это обсуждается в 2.6.3 вместе с методами расчета теплоотдачи и скорости конденсации. По,цобное понижение температуры в газовой фазе происходит и при конденсации паровых смесей и также рассматривается в 2.6.3. [c.339]

Эти расчеты показывают, что деалкилирование толуола с водяным паром может успешно происходить при температурах выше 300 °С и стехиометрическом соотношении вода толуол. Повышение мольного отношения вода толуол будет вызывать сдвиг равновесия в сторону образования бензола, повышение давления — уменьшение глубины превращения толуола. При понижении температуры деалкилировапия должна преобладать реакция с образованием СО2, а при повышении ее — реакция с образованием СО. Однако в ука- [c.246]

Криоскопический метод. Уменьшение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества явля- ется причиной понижения температуры замерзания раствора (по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя). [c.115]

Основным недостатком классического метода определения влажности веществ является длительность процесса, который состоит в периодическом высуп1ивании и взвешивании образца. Определение влажности некоторых органических твердых веществ затруднительно вследствие сильного уменьшения парциального давления паров воды прн уменьшении влагосодержания. Поэтому требуется ИЛИ пониженное давление, или сильное повышение температуры, которое может привести к разложению вещества. Общим неудобством методов определения влажности, основанных на отделении воды путем высушивания материалов, является невозможность воспроизвести определение на одном и том же образце. [c.282]

Выше (гл. III) было pa MOTpeiio равновесие бесконечно протяженных фаз, когда можно не учитывать поверхностные явления. Этому случаю отвечают сплошные линии иа рис. 39, где температура То относится к тройной точке для бесконечно протяженных фаз. На рис. 39 кривая ВВ" описывает давление пара переохлажденной жидкости и является продолжением кривой АВ. Семейство кривых ВС, В С, В"С" определяет давление пара дисперсной твердой фазы, взятой в виде кристаллов различного размера. Из уравнения (VI.26) следует, что по мере уменьшения размера частиц г вся кривая р Т), т. е. кривая СВ на рис. 39, для твердой фазы смещается вверх, так как в уравнении (VI.26) С моль(г) всегда положительна и растет с увеличением дисперсности системы. На рис. 39 этому отвечают кривые С В и С"В". Как видно из того же рисунка, повышение химического потенциала вещества в дисперсной фазе приводит к понижению температуры его плавления. Метастабильное равновесие наблюдается при более низкой температуре T dTo [c.179]

Энтальпия испарения жидкого Не представлена на рис. 63 ([56] стр, 265). В Х-точке производная энтальпии испарения по температуре испытывает скачок, обусловленный резким изменением теплоемкости жидкого Не. Линейная экстраполяция к О К дает для энтальпии испарения величину, равную примерно 6,07 Дж/моль (14, Бкал/моль). Заметим, что при О К, по всей вероятности, давление насыщенных паров гелия обращается в нуль. При 0,6 К давление насыщенных паров Не равно 2,41 10" Па и очень быстро уменьшается с понижением температуры. При 0,5 К давление насыщенных паров Не уже равно 2,18 10 Па. Снижение температуры на 0,1 К сопровождается более чем десятикратным уменьшением давления насыщенного пара [55], При температуре кипения энтальпия испарения одного моля жидкого [c.232]

Регенерация тепла в парожидкостных компрессионных установках имеет ограниченное применение. Это объясняется тем, что введение регенерации не меняет отношения давлений Рк/Ри, поскольку они однозначно определяются 7 и 7 . Тем с.шым исключается главное преимущество регенерации — уменьшение Рт/Рп, т. е. уменьшение степени повышения давлений в компрессоре при тех же и То, достигается только понижение температуры в точке 4. Обычно это понижение бывает небольшим, так как высок ая теплоемкость жидкости в сочеонии с относительно малой теплоемкостью перегретого пара приводит и резкому возрастанию разности температур на холодном конце регенеративного теплообменника. В результате возникают большие готери от необратимости как в теплообменнике, так и при дросселировании (из-за малого снижения Т4). В некоторых случаях эту трудность удается преодолеть путем использования 13 качестве рабочих тел смесей хладоагентов [8, 32]. [c.61]

В закрытом сосуде сжиженные углеводороды находятся в виде жидкости (жидкая фаза) и пара (паровая фаза). При определенной температуре жидкая и паровая фазы находятся в равновесном состоянии. Повышение температуры вызывает переход части жидкой фазы в паровую и увеличение упругости насыш,енных паров (давления), а понижение — обратный процесс — конденсацию части паров и уменьшение их давления. Превращение жидкой фазы в паровую называется испарением. Количество тепла, необходимое для пспарения 1 кг жидкости прй постоянной температуре, называется скрытой теплотой испарения. Ниже представ- [c.6]

Некоторые физические свойства разбавленных растворов зависят от числа растворенных частиц в растворе, а не от их химического состава. Поскольку такие свойства обусловлены коллективным влиянием растворенных частиц, их принято называть коллигативными — от латинского со1И а1и8, что означает собирать. К числу коллигативных свойств относятся понижение давления паров над раствором, повышение температуры кипения растворов, уменьшение температуры их замерзания и, наконец, осмотическое давление. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология