Сурьма взрывчатая

Гремучая ртуть сильно детонирует от удара, толчка или прн зажигании и поэтому используется в качестве инициирующего взрывчатого вещества во взрывных капсюлях, патронах и гранатах. Она применяется обычно в смеси с хлоратом калия, сульфидом сурьмы или тринитротолуолом для наполнения пистонов. Гремучее серебро обладает еще более сильными взрывчатыми свойствами. [c.295]

Взрывчатая сурьма получается только электролитическим путем. Представляет собой стекловидно-аморфное вещество, которое при трении (твердым предметом) переходит а металлическую сурьму этот переход сопровож- [c.357]

На практике обычно применяются взрывчатые смеси, в которых при детальном исследовании можно заметить отдельные кристаллы различных компонентов. Ружейный черный порох, например, состоит из углерода, серы и азотнокислого калия, смешанных вместе в соотношении 21<ЫОз+8+ЗС. Аматол состоит из тринитротолуола и нитрата аммония, например, в отношении 50 50 или 25 75. В состав аммоналов, кроме веществ, указанных выше, входит порошкообразный алюминий. Инициирующие взрывчатые вещества, азид и стифнат свинца, иногда применяются в смеси. В гремучую ртуть иногда добавляют хлорат калия и сульфид сурьмы (6 6 4). Можно привести много других примеров. В очень больших масштабах взрывчатые смеси, применяются в горной промышленности, где наиболее взрывчатый компонент разбавляется другими химическими веществами. Обычно этим преследуется цель снижения стоимости при сохранении той же силы взрыва и понижение температуры продуктов взрыва в таких случаях, когда имеется опасность воспламенения горючих газов, как, например, в угольных шахтах. Типичный состав применяемой в промышленности взрывчатой смеси (взрывчатое вещество В) приводится ниже [10]. [c.361]

При хранении в диоксане накапливаются взрывчатые перекиси. Поэтому его надо хранить над хлористой сурьмой или сернокислым железом. [c.85]

Сурьма — металл блестящего серовато-белого цвета. Из жидкого состояния застывает в кристаллическом виде. Кроме кристаллической формы, известны три аморфные формы — желтая, черная и взрывчатая сурьма. В обычных условиях устойчива только кристаллическая сурьма. Основные физико-химические свойства кристаллической сурьмы представлены ниже. [c.11]

Свойства. Известны три основные аллотропные модификации сурьмы — металлическая, черная и взрывчатая. Металлическая сурьма (серая сурьма) — наиболее устойчивая модификация (см. также табл. 28), представляет собой серебристо-белый хрупкий металл с сильным блеском, устойчивый на воздухе. [c.357]

Осаждение в форме труднорастворимого осад-к а. Чтобы получить высокоактивное вещество, осаждение следует вести быстро на холоду и из не очень разбавленного раствора. Слишком высокая концентрация реагентов менее благоприятна вследствие опасности включений и повышающего растворимость действия солей, остающихся в растворе после прохождения обменной реакции. В этом случае приходится учитывать быстрое старение осадка в присутствии растворителя, даже если осадок в нем заметно растворим. Свойства продукта зависят от многих иных факторов от природы ионов, непосредственно не участвующих в осаждении, от протекания осаждения, перемешивания и не в последнюю очередь — от свойств адсорбированных веществ и, наконец, от того, как удаляется сам растворитель. К многочисленным веществам, которые могут быть получены этим путем в активном состоянии, прежде всего относятся гидроокиси, силикагель и т. д. Следует упомянуть здесь электролитическое выделение аморфной, взрывчатой сурьмы. [c.172]

Монофторид хлора GIF был получен Руффом в 1928 г. при прямом соединении составных частей при 250°. Приготовление этого соединения затрудняется чрезвычайной агрессивностью соединения, которое реагирует со стеклом с образованием взрывчатых окислов хлора, а на металлы, включая мышьяк и сурьму, действует еще энергичнее, чем сам фтор. Монофторид хлор — почти бесцветный газ, который лишь при сильном охлаждении может быть переведен в жидкое и затем в твердое состояние. [c.871]

Плотность. Плотность кристаллической сурьмы (1=6,690 Мг/м при 293 К при плавлении плотность уменьшается на 1,4% до 6,550 Мг/м . Плотность черной сурьмы 5,300 Мг/м , взрывчатой 5,640—5,970 Мг/м . [c.286]

Сурьма образует по крайней мере четыре аллотропных формы серая, желтая, черная и взрывчатая сурьма. [c.95]

Электролиз соединений сурьмы в сильно кислой среде, равно как и электролиз хлорида (17—33%-ный раствор в НС1 с плотностью 1,12), бромида илн иодида сурьмы с прх менением тока высокой плотности позволяет осадить на катоде белую серебристую сурьму, которая является взрывчатой. Порошкообразная сурьма как взрывчатое вещество практического применения не имеет. [c.478]

Известны четыре аллотропические формы сурьмы, из которых одна неметаллическая (желтая сурьма) и три металлические (две из них неустойчивы — черная сурьма и взрывчатая сурьма одна — устойчивая форма представляет собой серый порошок). [c.479]

Кроме описанной кристаллической модификации, устойчивой при обычных условиях, существуют аморфные модификации желтая сурьма — устойчива до —БОТ черная сурьма—-образуется при быстром охлаждении паров сурьмы взрывчатая сурьма — получается при электролизе 5ЬС1з, переходит в обыкновенную со взрывом (экзотермический процесс). [c.91]

В связи с высоким электросопротивлением меди и серебра, имеющими включения посторонних веществ, особый интерес представляют предпринятые Штейнвером и Шульце измерения электросопротивления, так называемой взрывчатой сурьмы , которая получается при электролизе кислого солянокислого раствора сурьмы. Взрывчатая сурьма содержит основную хлористую сурьму, которая препятствует образованию нормальной решетки металла и вызывает состояние, близкое к аморфному. Результаты опытов показали, что электросопротивление сурьмы, полученной электролизом. хлористого раствора, в 12 400— 20 000 раз больше, чем у обычной кристаллической сурьмы. [c.91]

Наиболее характерным отличием галидов мышьяка, сурьмы и висмута от соответствующих соединений азота (за исключением фтористого азота) является их индиферентность в бризантном отношении, в то время как соединения азота с галогенами взрывчаты. [c.548]

Имеются также указания на возможность получения (нагреванием металла до 110°С В 70%-ном растворе НСЮ4) взрывчатого В1, аналогичного соответствующей форме сурьмы. [c.468]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

Металл, белый с голубым оттенком, умеренно твердый, хрупкий (растирается в порошок). В особых условиях выделены аллотропные модификации — желтая сурьма, черная сурьма й = 5,3), взрывчатая сурьма (содержит 8ЬС1з). Не реагирует с водой, хлоро- и фтороводородной кислотами, разбавленной сер- [c.193]

Взрывчатая сурьма получается при электролизе раствора Sb lg (17—33% Sb lg) в H l (пл. 1,12) при плотности тока в пределах 0,043—0,2 а дм . Полученная при этом сурьма переходит в кристаллическую сурьму со взрывом, вызываемым механическим воздействием (трение, царапание, удар, соприкосновение нагретым металлом). [c.12]

Ответ на этот вопрос был получен только в 1933 г. нидерландским химиком Хендриком Принсом и вошел во все современные учебники по неорганической химии. Гор получил аморфно-стекловидную модификацию сурьмы, которая включает в свой состав анионы СГ и катионы Sb lJ. При трении происходит кристаллизация этого вещества и превращение в обычную модификацию сурьмы, что сопровождается выделением теплоты, распылением сурьмы ( белый дым ) и даже небольшим взрывом. Поэтому данную модификацию иногда называют взрывчатой сурьмой . [c.241]

Взрывчатая Sb получается из раствора, содержащего 400 г 8ЬС1з в 1 л воды, в который добавляют концентрированную соляную кислоту до растворения осадка. При электролизе с закрытым сурьмяным анодом и при охлаждении льдом получается серый блестящий металл, который взрывает при царапании или изгибе, переходя в кристаллическое-состояние. Удельное сопротивление рентгеноаморфного продукта почти в 100 ООО раз больше, чем обычной сурьмы. Законы Фарадея здесь неприменимы [58, 59]. [c.585]

Четвертая форма — так называемая взрывчатая сурьма — открыта в 1855 г. Горе (Gore). В этой форме сурьма осаждается на катоде при электролизе растворов хлорида, бромида или иодида сурьмы при достаточно высокой плотности тока. Если полученную таким образом сурьму потереть каким-нибудь твердым предметом или быстро нагреть, она превращается в обычную сурьму с выделением тепла (около 20 кал/г) и распылением. Бом (Bohm) доказал рентгенографическим методом, что взрывчатая сурьма аморфна и что сильное разогревание при переходе ее в обычную форму объясняется внезапным выделением тепла кристаллизации. [c.714]

Более глубокие исследования структуры аморфной или взрывчатой сурьмы содержатся в электронографических работах (Prins, 1933) и в работах с применением монохроматических рентгеновских лучей (Glo ker, 1942). Этими исследованиями и установлено, что взрывчатая сурьма — стекловидно-аморфное вещество. Каждый атом такой сурьмы окружен четырьмя другими атомами на расстоянии 2,87 A и двумя атомами на расстоянии 3,51 A, в то время как в решетке обычной (серой) сурьмы каждый атом сурьмы окружен тремя атомами на расстоянии 2,87 A и тремя — на расстоянии 3,37 [c.714]

Дискуссионные замечания Краткого (О. Kratky [373], 31, 1943, 15 по поводу искаженной кристаллической структуры особенно важны. Мы ограничимся лишь указанием на исследование Хендуса взрывчато сурьмы , которая, в противоположность ее типично аморфным свойствам, тесно связана с кристаллической фазой R. Glo ker, [c.168]

Кроме кристаллической сурьмы, существует аморфная (желтая, черная и взрывчатая). Желтую сурьму получают пропусканием кислорода через жидкий сурьмянистый водород при —90 °С черную—быстрым охлаждением паров взрывчатую—электролизом 17—33 %-ного раствора 5ЬС1з в соляной кислоте. Получаемая на катоде аморфная сурьма при растирании легко взрывается, переходя в кристаллическую модификацию. [c.285]

Сурьма известна в четырех модификациях обычной — кристаллической и трех аморфных—желтой, черной и взрывчатой. При обычных условиях устойчива лишь кристаллическая сурьма, имеющая ромбоэдрическую Структуру, а = 0,45064 нм, а=57,1 °. Энергия кристаллической решетки 254,4 мкДж/кмоль. Природная сурьма состоит из двух стабильных изотопов 21 Ь (57,25 %) и Sb (42,75 %). Известно более 20 радиоактивных изотопов сурьмы с атомной массой от 112 до 135. Наиболее важны изотопы Sb, Sb и Sb с периодами по.чураспада 2,8 дня, [c.286]

Аморфная сурьма является аналогом красного фосфора и мышьяка. Она легко принимает кристаллическую ромбоэдрическую форму, которая представляет собой наиболее устойчивую фазу [605]. При испарении чистой сурьмы в высоком вакууме образуется аморфная черная сурьма. Она переходит в кристаллическую модификацию в области температур от —5 до +18°. Желтая сурьма является гидрированным полимером сурьмы. При электролизе растворов 5ЬС1з или 5ЬВгз образуется взрывчатая сурьма, являющаяся галоидированным полимером сурьмы. Предполагается, что взрывчатая сурьма построена из кристаллических областей, по краям которых свободные валентности заняты атомами галоида, гидроксилами и т. д. [605]. [c.417]

Тантал(1У) сульфид Р6,610 Титан (IV) сульфид К2.324 Р6,564 ypan(IV) сульфид Р6.662 Вольфрам (IV) сульфид К4,326 Р6,652 Цирконий (IV) сульфид Р6,564 Сурьма(1П) сульфид Б3.186 К2.349 Самарий(1П) сульфид М3,IX,110 Титан трисульфид К4,324 Р6,564 Ванадий(П1) сульфид Р6,586 Вольфрам трисульфид К4,326 Цирконий трисульфид Р6,б64 Сурьма (V) сульфид Б3,191 К2,347 МЗ,1Х,157 Сурьма К2.346 Р6,295 взрывчатая Р6,743 [c.80]

Так называемая взрывчатая сурьма состоит из слоев нерегулярной структуры, похожих, вероятно, на слои черного фосфора. При этом протяженность каждого слоя ограничена, а свободные валентности атомов сурьмы на периферии насыщаются атомалш хлора [37]. [c.110]

Ванадий был изучен Клеммой и по его данным имеет одида-овую восприимчивость как при —183° С, так и при - -20° С. 1ышьяк по данным Штера [96] является слегка парамагнитным, азличные аллотропические модификации мышьяка все имеют римерно одинаковую восприимчивость. Взрывчатая сурьма [97] меет восприимчивость, равную —0,3 10"6 по сравнению [c.215]

О Взрывчатая сурьма содержит до 12% Sb t2 и имеет аморфное строение. (Прим. ред.) [c.215]

Взрывчатую сурьму получают электролитически (как металлическую сурьму). Эта черная аморфная модификация диамагнитна, имеет плотность 5,64—5,97 г см , взрывается при ударе, нагревании до 125°, от электрической искры. Она легко воспламеняется в хлоре при обычной температуре, в парах брома и иода, медленно взаимодействует с HNO3, быстро реагирует с царской водкой и покрывается окисной пленкой во влажном воздухе. Взрывчатая неустойчивая форма сурьмы со временем превращается в устойчивую серую модификацию. Электролитическая сурь.лш взрывает, потому что во время осаждения на катоде в кристаллическую решетку металла проникает хлор Ii образует взрывчатые соединения. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология