Натрий фтористый точка плавления

Рассмотрение фиг. 67 показывает следующее если не считать индивидуальных компонентов, то наиболее тугоплавкой является эвтектическая точка совместного выделения фторидов калия и натрия при отсутствии других анионов. Вдоль эвтектической линии, ограничивающей поле фтористого натрия (в отсутствие калия), точка плавления медленно понижается, по мере добавления хлоридов, и более значительно — при введении бромидов и особенно иодидов (см. точки В и С). Для эвтектической линии фтористого калия (в отсутствие натрия) [c.114]

Факты таковы. При 0° подвижность протонов во льду с присадкой фтористого водорода составляет 10 —1 см /в-сек, в то время как подвижность водородных ионов в жидкой воде равна только 3-10 см 1в-сек, т. е. примерно в сто раз меньше. Такое значительное уменьшение подвижности переносчиков протонов при плавлении является необычным явлением. Типично ионные соединения, например хлористый натрий, являются слабыми проводниками в твердом состоянии, поскольку миграция ионов затруднена силами связывания в кристалле, однако они становятся хорошими проводниками при плавлении. [c.211]

Ввиду того, что мы рассматривали проводимость расплавленных солей как электролитическую, мы а priori можем отнести сюда также и твердые соли, и действительно,. этот взгляд подтверждается для типично солеобразных соединений выделением твердых продуктов при электролизе и появлением поляризации . Более подробные данные относительно поведения кристаллов (точнее прессованных из кристаллических порошков цилиндров) при прохождении тока дают работы Тубанда и его сотрудников. При помощи соответствующего метода удалось сначала определить, обнаруживает ли исследуемая соль электролитическую или электронную проводимость. Далее, из изменения в весе двух прижатых друг к другу шлифованными плоскостями пластинок вещества, вследствие транспортирования током ионов через пришлифованную плоскость, можно было вычислить числа переноса. Чисто электролитическая проводимость была обнаружена на галоидных солях серебра, на а-сернистом серебре, на сернистой закиси меди, хлористом и фтористом свинце, причем замечательно то, что всегда наблюдалось одностороннее движение ионов у солей свинца — исключительно анионов, у других — исключительно катионов. В случае хлористого натрия, начиная от 500°,. наблюдалось изменение переноса, причем с приближением к точке плавления подвижность хлор-иона непрерывно возрастала, р-сернистое серебро оказалось смешанным проводником, показывающим наряду с электролитической проводимостью также и электронную. При переходе в а-моди-фикацию при 179° металлическая проводимость исчезает, и остается чисто электролитическая проводимость. Непрерывный переход с повышением температуры от чисто электронной к чисто ионной проводимости удалось наблюдать на иодистой закиси меди. Интересный факт установил Шмидт 1), который нашел, что твердые соли при нагревании ла несколько сот градусов испускают ионы в окружающую среду при этом соли с подвижными катионами испускали при соответственной температуре лишь катионы, а соли с подвижными анионами—лишь анионы. [c.145]

Фтористые соединения магния встречаются в виде природного минерала селлаита. Существует много способов получения искусственного фтористого магния, в том числе сжигание магниевых опилок во фторе. Соединение это плавится довольно высоко точка плавления Mg 2 равна 1396°, а температура кипения лежит при 2239°. Плотность фтористого магния равна 2,95—3,10 г/см . Еще бо лее высокую плотность —3,72 г см — имеет соединение MgBr2, плавящееся при 711°. Таким образом, при удельном весе магния около 1,74 покрыть его флюсом его же фтористой, хлористой или бромистой солей нельзя, так как в расплавленных солях корольки магния всплывают. Поэтому каибольщее распространение в качестве флюсов для магния и его сплавов получили смеси солей магния с солями еще более легких металлов, а именно щелочных металлов — калия или натрия, хотя это и связано с опасностью введения некоторого количества постороннего металла в сплав. [c.140]

Для получения металлического бария чистый хлористый барий непригоден, так как плавится при температуре выше точки -плавления металла, поэтому хлористый барий для понижения точки ватвердевания приходится разбавлять другими солям . При прибавлении фтористого бария температура плавления ВаСЬ понижается недостаточно. Поэтому обычно к хлористому барию прибавляют в определевной пропорции хлористый нзтрий или хлористый калий, что, конечно, сопряжено с возможностью перехода некоторого количества натрия в металл по реакции 2ЫаС1 + Ва 2Г а + ВаСЬ. Под таким электролитом получают сплавы бария при жидком катоде. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология