Температура плавления хлоридов бария

Технологическая схема процесса получения хлорида бария хлоркальциевым способом показана на рис. 5-4. В горизонтальную вращающуюся печь 10 периодического действия загружают баритовый концентрат, измельченный до 0,5—5 мм и уголь (15% от массы барита). Во вращающуюся печь подают раствор хлорида кальция (800—900 г/л СаСЬ) — ПО—120% от стехиометрии. Температуру в печи сначала поддерживают в пределах -770—780°С, при этом происходит испарение воды и плавление массы, затем повышают температуру до 900—950 °С, а последнее 1,5—2 ч доводят ее до 1000—1100°С. Дальнейшее повышение температуры нецелесообразно, так как это приводит к побочным реакциям. [c.106]

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

Температуры плавления хлоридов, бромидов и иодидов повышаются от бериллия к барию с небольшими отклонениями у отдельных солей. Для фторидов наблюдается обратное явление. [c.268]

Безводный хлорид — ионное соединение — имеет высокую температуру плавления (782°С) гидрат СаСЬ-бНгО плавится при 29,9°С. Галиды тяжелых металлов — бария, стронция, радия — представляют аналогичную картину кристаллизуются они преимущественно в кубической или гексагональной решетке фториды плохо растворимы. Ионность связей нарастает по мере перехода к атомам металлов большего радиуса атома число молекул, гидратирующих ион металла в растворе, уменьшается (от 12 до 1 — [c.294]

Аппаратура. Схема установки для определения СО в газе показана на рис. 61. Она состоит из маностата / для поддерживания равномерной скорости газа, двух поглотителей 2 с раствором едкого кали для очистки газа от двуокиси углерода, колонки 3 с плавленым хлоридом кальция или силикагелем для осушки газа и реакционной трубки 4 с пятиокисью иода. Реакционная трубка (рис. 61 и 62) помещена в баню 5 с двойными стенками, снабженную электрообмоткой для обогрева. Баню заполняют ксилолом и доводят его до кипения. При таком способе нагрева в реакционной трубке достигается постоянная температура 140°. Баня снабжена обратным холодильником 6 для конденсации паров ксилола. После реакционной трубки в систему включены два поглотителя 7 с раствором иодида калия для поглощения иода, выделяющегося при взаимодействии окиси углерода с пятиокисью иода, и ячейка 8 с раствором гидрата окиси бария для измерения электропроводности. [c.109]

В свободном состоянии элементы подгруппы скандия получают электролизом расплавленных хлоридов, восстановлением при высоких температурах парами бария галидов этих элементов, а в некоторых случаях и при восстановлении их окислов углем. Элементы подгруппы скандия представляют собой белые металлы с высокими температурами плавления и кипения. Так, температура плавления скандия 1400°С, иттрия — 1500°С, лантана 920°С и актиния 1050°С. Самый легкоплавкий из лантаноидов церий (804 С) и наиболее тугоплавкий — лютеций (1700 ). [c.438]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 7А,Б,Г и рис. 35).—Штатив с пробирками.—Цилиндр мерный емк. 250 мл.—Цилиндр мерный емк. 10 мл.— Стакан на 200 мл с мешалкой.—Воронка.—Термометр на 100°.—Термометр комнатный.—Барометр.—Ареометр (отн. вес 0,8—1,0).—Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке.—Набор веществ для определения температуры плавления.—Четыреххлористый углерод.—Поваренная соль, насыщенный раствор,—Серная кислота (1 3). — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль.—Аммиак, 25%-ный раствор.— Хлорид бария, 10%-ный раствор.—Соляная кислота, 2 н. раствор.— Уксусная кислота, 10%-ный раствор.—Иод, 0,01 и. раствор.—Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя).—Бумага папиросная.—Линейка миллиметровая.—Навески карбида кальция. [c.56]

Пайка погружением в расплавленные соли и флюсы. Пайка в ваннах с расплавленными солями происходит при температуре на 20—40 °С выше температуры плавления припоя. Для пайки сталей могут быть использованы ванны солей бария и хлоридов щелочных и щелочно-земельных металлов, применяемые обычно в термических цехах. При пайке стальных изделий латунью одновременно может быть осуществлено жидкостное цианирование и цементация. [c.203]

При прокаливании кристаллогидрата СаС1з 6Н2О наблюдается частичное расщепление с выделением НС1 и образованием основной соли. У хлорида стронция эта реакция протекает только вблизи температуры плавления. Хлориды бария и радия гидролизу не подвергаются. [c.263]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все ш,елочные металлы превраш,аются в легкорастворимые соединения — их можно выш,елачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. Но это еш,е только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более рациональный способ найден в 1890 г. известным русским химиком Н. Н. Бекетовым, предложившим восстанавливать гидроокись цезия металлическим магнием в токе водорода при повышенной температуре. Водород заполняет прибор и препятствует окислению цезия, который отгоняется в специальный приемник. Однако и в этом случае выход цезия не превышает 50% теоретического. [c.93]

В качестве примера весьма характерной кривой зависимости эманирующей способности от температуры (рис. 4-20) приведены результаты определения величины Е для хлорида бария, выполненные Л. С. Коловрат-Червинским [6]. Выделение радона из плавленного хлорида бария при комнатной температуре составляет —2% от образующегося количества оно почти не изменяется при повышении температуры примерно до 350—400°. В области температур выше 400° эманирующая способность возрастает с повышением температуры (примерно 1% на 4°). При 830° эманирующая способность составляет уже 90% между 830 и 920° она убывает с повышением температуры и доходит примерно до 60%, затем снова быстро возрастает, пока не будет достигнута температура плавления, равная 950°. [c.765]

Из лепидолитов цезий извлекается вместе с рубидием попутно, как побочный продукт производства лития. Лепидолиты предварительно сплавляют (или спекают) при температуре около 1000° С с гипсом или сульфатом калия и карбонатом бария. В этих условиях все щелочные металлы превращаются в легкорастворимые соединения — их можно выщелачивать горячей водой. После выделения лития остается переработать полученные фильтраты, и здесь самая трудная операция — отделение цезия от рубидия и громадного избытка калия. В результате ее получают какую-либо соль цезия — хлорид, сульфат или карбонат. По это еще только часть дела, так как цезиевую соль надо превратить в металлический цезий. Чтобы понять всю сложность последнего этапа, достаточно указать, что первооткрывателю цезия — крупнейшему немецкому химику Бунзену — так и не удалось получить элемент № 55 в свободном состоянии. Все способы, пригодные для восстановления других металлов, не давали желаемых результатов. Металлический цезий был впервые получен только через 20 лет, в 1882 г., шведским химиком Сеттербергом в процессе электролиза расплавленной смеси цианидов цезия и бария, взятых в отношении 4 1. Цианид бария добавляли для снижения температуры плавления. Однако барий загрязнял конечный продукт, а работать с цианидами было трудно ввиду их крайней токсичности, да и выход цезия был весьма мал. Более ра- [c.48]

Барий встречается в природе в виде минералов витерита ВаСОз и барита, или тяжелого шпата, BaS04- Залежи барита в СССР находятся на Кавказе, Алтае, Урале и в других местах. Металлический барий получают электролизом расплавленного хлорида бария Ba lg. Впервые барий был получен в 1808 г. Металлический барий — серебристобелый сравните.льно мягкий металл, удельный вес его 3,6, температура плавления 704°. Барий химически весьма активен. На воздухе довольно быстро покрывается пленкой окисло в уже на холоду энергично вытесняет водород не только из разбавленных кислот, но и из воды энергично соединяется с металлоидами. [c.270]

Однако внутри рядов одноименных галогенидов изменение температур плавления их не столь закономерно, как это можно было бы ожидать, только исходя из изменения размеров катиона температура плавления должна была бы снижаться при постоянном анионе по мере увеличения радиуса катиона от Са + к Ва +. Нужно думать, что отклонения от общей закономерности в этом случае также обусловлены, в частности, поляризационным взаимодействием ионов. Так, температура плавления хлоридов должна была бы снижаться от хлорида кальция к хлориду бария. В действительности же наблюдается обратная картина — температура плавления хлорида кальция ниже, чем у хлорида стронция, у которого она ниже, чем у хлорида бария. Более сильное поляризующее действие катионов Са + и соответственно снижает температуру плавления СаС1г и ЗгСЬ- [c.41]

Добавкой к смеси хлоридов натрия и кальция хлорида бария удается снизить температуру плавления электролита еще на 50° С. Таким образом, тройная смесь, состоящая из 32—40% Na l, 36—427о СаС1г и 22—26% ВаСЬ является наиболее легкоплавким электролитом для получения натрия из поваренной соли. [c.312]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

ЦИЯ, быстро удаляют. Температура затвердевания различных очень чистых металлов, применяемых в качестве калибровочных веществ, может значительно изменяться, если расплав обладает способностью поглощать кислород из воздуха. Так, содержание уже 0,007% кислорода понижает температуру плавления серебра на 0,5°. Серебро, находящееся в равновесии с кислородом воздуха, плавится при температуре на 11,2° ниже, чем чистый металл. При давлении кислорода 1 атм температура плавления серебра понижается даже на 22,6° одновременно с этим эффект плавления проявляется менее четко [232]. Поэтому для серебра лучше всего использовать тигель, изготовленный из чистейшего графита в виде трубки с внутренним диаметром 20 мм и высотой 100 мм расплав следует покрывать слоем древесного угля толщиной - 1 см. При определении температуры плавления меди химически чистую электролитическую медь рекомендуется вносить в удлиненный тигель, в котором под слоем древесного угля находится расплавленный хлорид бария. Для других легко окисляемых металлов, таких, как 5п, РЬ, 2п или 5Ь, следует применять графитовые тигли. Для Аи, РЬ или N1 можно применять твердый фарфор или А12О3 N1 или Р(1 используют в качестве калибровочных веществ только в том случае, если они плавятся в вакууме. Для Р1 пригодны также тигли из ТЬОг. [c.114]

Аномальный ход эманирования, наблюдающийся между 830 и 920°, Л. С. Ко-ловрат-Червинский приписал молекулярному превращению, претерпеваемому соединением несколько ниже температуры плавления. Дополнительные исследования показали, что на кривой эманирования наблюдается небольшой максимум при 925°, который действительно следует приписать переходу от а-моноклинической к р-куби-ческой форме хлорида бария [7]. [c.765]

Электролизом расплгвленг(ого хлорида барий получить нельзя потому, чт) металл значительно растворяется п хлориде. Катод касанпя не применяется потому, то темнсрп-тура плавления электролита (960") выше, чем температура плавленпя бария 70 ). [c.472]

При расчете экстракционного процесса этого типа необходимо учитывать взаимную растворимость экстрагента и урана. При 1135°С уран растворяет 0,03% серебра, а серебро растворяет около 4% урана. При использовании в качестве экстрагента магния основная трудность состоит в высоком давлении паров магния (точка кипения 1126° С) при температуре плавления урана. Однако летучесть магния может быть выгодно использована. Был предложен [19] эффективный способ экстракции плутония и продуктов деления магнием из расплавленного урана в экстракторах типа Сокслета путем повторяющейся отгонки и конденсации магния. Экстракция производится в тигле, содержащем расплавленный уран. Загрязненный магний сливается из этого тигля в другой сосуд, из которого он отгоняется и вновь конденсируется Б тигле, содержащем уран, для повторной экстракции. Тигель может изготовляться из графита, тантала или окиси магния. Последующее выделение плутония из магниевого экстракта также может производиться возгонкой магния. При другом способе серебро и тепловыделяющие элементы плавятся в вакуумной плавильной печи. При этом более летучие продукты деления, церий, стронций и барий, удаляются возгонкой. Серебряный экстракт, содержащий плутоний и экстрагированные нелетучие продукты деления, отделяют от урана и контактируют с расплавом Ag l — N301, чтобы очистить серебро для повторного употребления. Ag l окисляет плутоний и редкие земли до хлоридов, переходящих в солевую фазу, из которой затем извлекается плутоний. [c.354]

Хромат свинца при комнатной температуре не подвергается термическому старению, однако при нагревании до 355 °С наблюдается значительное термическое старение [67]. При нагревании сульфата бария в течение 24 ч при 300 °С или в течение 1 ч при 400 °С не наблюдается никакого термического старения, однако при 500 °С происходит заметное спекание при нагревании выше 700 °С термическое старение становится очень интенсивным, а при температуре выше 800 °С улетучивается окклюдированный осадком хлорид натрия [73[. При нагревании силикагеля его частицы претерпевают два вида старения низкотемпературное совершенствование отдельных частиц при температуре ниже 700 °С и процесс спекания при температуре выше 700 °С, сопровождающийся значительным уменьшением пористости [74]. В общем критическая температура, при которой термическое старение становится заметным, соответствует так называемой таммановской температуре релаксации [75] — температуре, прн которой термическое возбуждение начинает преодолевать силы решетки она равна приблизительно половине температуры плавления по абсолютной температурной шкале. [c.175]

В каждом флюсе содержится хлористый магний. При рафинировании хлористый магний соединяется с окисью магния, образуя хлорокись, смачивает и поглощает нитриды и другие неметаллические примеси и осаждает их на дно. Добавка хлористого калия снижает температуру плавления и увеличивает поверхностное натяжение флюса. Хлориды кальция и бария являюуся утяжелителями, а окись магния и фтористый кальций повышают вязкость флюсов. [c.200]

Безводный хлорид бария с хлоридами щелочных и щелочнове-мельных металлов образует низкоплавкие эвтектики, например, эвтектики в системах ВаСЬ—Na l, ВаСЬ—КС1, Ba l2—СаСЬ имеют температуру плавления соответственно 654, 672, 631 °С. Расплавленный хлорид бария способен растворять до 36% бария. [c.103]

Извлечение из урана плутония и продуктов деления различными солями изучали Мотт [15], Эйкин и Маккензи [6], Мартин и Майлс [46] и Мартин и Хупер [47, 48]. В больщинстве случаев предпочитают тетрафторид урана, так как он легко доступен и удобен для работы. Впрочем, какая бы соль ни нримеиялась, действующим экстрагентом являются, как это по казано [50], трех валентные соли иРз или иС1з, образующиеся благодаря восстановлению расплавленным ураном. Трехфтористый уран имеет слишком высокую точку плавления (1500°) и для экстракции применяются смеси этой соли с хлоридом или фторидом бария, имеющие более низкую температуру плавления [50]. Хотя экстракция [c.207]

При применении топлива, состоящего из раствора обогащенного урана в висмуте [51], требуется непрерывно удалять продукты деления при температуре около 450°, но извлекать плутоний из такого топлива не требуется. Это топливо предполагается обрабатывать аналогично процессу извлечения плутония хлоридом бария, описанному в предыдущем разделе. В этом случае применяются солевые смеси с низкой температурой плавления, например эвтектические смеси Li l—K l или Na l—K l—Mg b. Расплавленные соли и фаза жидкого металла могут вступать в контакт в противоточной колонне, как и в случае экстракции органическим растворителем. Реакция хлоридов лития или калия с редкоземельными металлами, как я реакция между хлоридом или фторидом бария и плутонием, термодинамически неблагоприятна, но благодаря низким кон центр ащиям удается достичь заметной экстракции редкоземельных элементов в солевую фазу. [c.211]

Присутствие влаги или кислорода не только мешает протеканию химических процессов, но чрезвычайно усиливает коррозию аппаратуры. Так, нержавеющая сталь может противостоять действию сухих расплавленных галогенидов щелочных металлов до температуры 500°. В присутствии же следов влаги или кислорода контейнер из нержавеющей стали быстро разъедается. Это условие исключает применение большинства керамических материалов, так как они более или менее легко растворяются в расплавленных галогенидах, особенно во фторидах. Например,, жидкий фторид бария при температуре плавления разъедает сильно обожженную перекристаллизованную окись алюминия со скоростью 2,5 мм в 30 мин. Наоборот, графит хорошо противостоит расплавленному фториду бария, в то время как многие расплавленные хлориды его разъедают. Однако графит нельзя применять в тех случаях, когда в аппаратуре одновременно должен находиться металл, так как графит с металлом реагирует. Из металлов наряду со сталью может применяться тантал. Тантал устойчив в расплавленных щелочных и щелочноземельных хлоридах и в расплавленном металлическом топливе, как висмутурановый сплав. [c.216]

Для элементов всех групп периодической системы характерно заметное различие между фторидами и другими галогенидами. В отличие от фторида солеобразные свойства хлорида бериллия выражены слабо он дымит в атмосфере влажного воздуха, не проводит электрический ток в расплавленном состоянии и легко возгоняется. Он характеризуется линейной структурой С1—Ве—С1. Хлорид, бромид и иодид магния имеют слоистую решетку [45] и еще в большей степени отличаются от фторида тем, что обладают значительно более низкой температурой плавления (т. пл. МдР2= 1400°, тогда как температура плавления других галогенидов магния приблизительно 700°), а также тем, что легче растворяются в воде. Хлорид кальция, имеющий отношение ионных радиусов 0,55 (фторид 0,79), имеет слегка деформированную решетку рутила иодид имеет слоистую решетку [66]. Известны также различия в растворимости и легкоплавкости фторидов, с одной стороны, и других галогенидов стронция и бария, с другой. Данные относительно структуры этих солей в настоящее время далеки от полноты. Большинство хлоридов, бромидов и иодидов цинка, кадмия и ртути кристаллизуются в виде слоистых решеток различных типов. Исключение составляет только хлорид двухвалентной ртути, образующий молекулярную решетку, в которой линейные молекулы Hg l2 связаны друг с другом только относительно слабыми ван-дерваальсовскими силами [66]. [c.19]

Аммония сульфамат. NH4OSO2NH2 (М. в. 114,12). Белые кристаллы или кристаллический порошок без запаха, гигроскопичен. Легко разлагается при нагревании. Легко растворим в воде. Температура плавления 130—133°. 0,2 г препарата растворяют в 20 мл воды, прибавляют 5 капель разведенной соляной кислоты и 1 мл раствора хлорида бария не должно образовываться осадка или помутнения в течение 10 минут. [c.871]

При термическом распаде хлоратов металла — лития ЫСЮз, натрия Na 10з, калия КСЮз, кальция Са (С10з)2, бария Ва(С10з)2 (твердые вещества)—выделяются кислород и соответствующий хлорид металла. Например, хлорат натрия, нагретый выше температуры плавления (533 К), распадается с образованием хлорида натрия и кислорода [c.17]

Для определения отдельных компонентов в смеси большой интерес представляют термогравиметрические методы, поскольку они обеспечивают быстрый контроль с автоматическим взвешиванием. Точность метода до 1 300. Метод позволяет анализировать смеси веществ. Так, пользуясь термогравиметрическим методом, можно с успехом проанализировать смесь оксалатов кальция и магния путем прокаливания при 500° С СаСОз + MgO и СаО+ + MgO при 900 °С с последующим взвешиванием [33]. Точно так же смесь нитратов серебра и меди (И) анализируют путем прокаливания AgNOa + uO при температуре 280—400 °С и Ag -f uO при температуре выше 529 °С и взвешивания. Хоган, Гордон и Кемпбелл [34] определяли перхлорат калия в присутствии нитрата бария, используя катализирующее действие последнего на термическое разложение перхлората калия. Важно, что данные, представленные Дювалем [32], позволяют сделать правильный выбор температуры сушки или прокаливания осадков. Обычно условия могут варьироваться. Так, хлорид серебра легко высушивается в интервале температур от 70 до 600 °С [32]. Для точного проведения гравиметрического определения обычно рекомендуется нагревание до 130—150°С. При этом остается только около 0,01% адсорбированной воды оставшиеся следы воды удаляются только при плавлении вещества, которое наступает при 455 °С. [c.204]

Разложение силикатных литиевых минералов спеканием с сернокислым калием применялось в различных вариантах. Одним из них является способ Малькольма [1 ], состоящий в следующем смесь лепидолита, сульфата калия и карбоната бария в весовом отношении 1 0,5 1 плавится при температуре 1200°. При плавлении образуются два слоя. Верхний слой отделяется и растворяется в воде в раствор переходят сульфаты лития и калия, которые превращаются в хлориды взаимодействием с хлористым барием. После упаривания раствора хлористый литий экстрагируется из сухого остатка пиридином. [c.127]

В качестве электролита применяется раствор окиси алюминия в криолите. Температура такого электролита в ванне 950— 970° С. Для понижения плотности электролита и температуры его плавления в ванну вносят добавки (NaF, AIF3, СаГг, MgF2 и LiF), а в некоторых случаях также и хлориды натрия и бария. [c.91]

Сравнение с опытом одновременно подтверждает и не подтверждает эти ожидания. Действительно, в ряду гидратов всех галогенидов магния и всех без исключения иодидов щелочноземельных металлов наблюдается законбмерное снижение температур диффузии с увеличением И0.ННЫХ радиусов катионов и анионов. Но из закономерности почему-то выпадают гидраты хлоридов и бромидов кальция, стронция и бария, в которых, вопреки всему, диффузия воды не обнаруживается вплоть до плавления. [c.122]