Растворимость осадков в кислотах

Растворимость осадков в кислотах [c.39]

Расчеты растворимости осадков в кислотах несколько усложняются в связи с тем, что большинство слабых кислот являются в то же время и многоосновными кислотами. Участие в равновесии нескольких ионов водорода осложняет вычисления. Многоосновные кислоты диссоциируют [c.39]

Подробно о расчете растворимости осадков в кислотах при различных условиях см. А. К. Б а б к о. Научные записки Киевского государственного университета, 1935, стр. 120. [c.40]

Опыт 2. К раствору соли марганца (II) прилить раствор сульфида аммония. Обратить внимание на цвет и растворимость осадка в кислотах. Можно ли осадить сульфид марганца (И) сероводородной водой [c.266]

Расчеты растворимости осадков в кислотах осложняются тем, что большинство слабых кислот являются многоосновными (формула таких кислот ИтА, а не НА). В связи с этим следует учесть, что в зависимости от концентрации Н3О+ при растворении могут образовываться молекулы слабой кислоты или анионы кислой соли (этой кислоты). Так, при малых концентрациях ионов гидроксония уравнение реакции растворения оксалата бария имеет вид [c.182]

К нескольким каплям 0,5 н. раствора соли кадмия прилить несколько капель раствора едкого натра. Образуется осадок. Определить цвет осадка. Испытать растворимость осадка в кислотах и в избытке концентрированного раствора едкого натра . Написать уравнения реакций. [c.215]

ВИДНО, что переход в раствор одного моля осадка МеА сопровождается появлением в нем одного грамм-иона Ме+ и одного моля НА. Следовательно, обозначив растворимость осадка в кислоте (в молях на литр) через Р, можно написать [c.199]

НА. Следовательно, обозначив растворимость осадка в кислоте (в молях на литр) через Р, можно написать [c.213]

С влиянием на растворимость осадков в кислотах концентрации ионов Н+ в растворе мы уже неоднократно встречались. На- [c.216]

При изучении свойств ионов и характерных реакций следует обращать внимание на условия их выполнения (температуру, концентрацию иона, отношение осадка к кислотам и щелочам, т. е. растворимость его, и т. д.). Более подробно о причинах растворимости осадков в кислотах и щелочах речь будет идти в главе IV после изучения правила произведения растворимости. Однако уже при рассмотрении свойств катионов I аналитической группы для выбора оптимальных условий проведения реакций будет обращено особое внимание на способность осадков растворяться в кислотах и щелочах. Поэтому после получения того или иного осадка сту- [c.122]

Определение произведения растворимости ПР различных соединений путем изучения растворимости осадков в кислотах проводят обычно с использованием уравнений, впервые предложенных [c.486]

В пробирку налить 1—2 мл раствора ЛЬ(804)3. По каплям прибавить раствор МаОН до образования белого осадка А1(0Н)з. Испытать растворимость осадка в кислоте и избытке щелочи. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. [c.13]

Выполнение опыта. В пробирку внести 5—7 капель раствора сульфата железа(II) и 2—3 капли сульфида аммония. Отметить образование осадка. Проверить растворимость осадка в кислотах, добавив несколько капель раствора хлороводородной кислоты. [c.218]

Убедитесь в растворимости осадка в кислотах и в солях аммония. [c.81]

Методом растворимости осадков в кислотах нами определены произведения растворимостей (при 18—20°) [c.114]

Практически интересно следующее разделение танниновых комплексов на три группы, основанное на растворимости осадков в кислотах. [c.14]

Для экспериментального определения величины произведения растворимости применяют азличные методы, В наиболее простых случаях определяют обычным аналитическим путем растворимость вещества и отсюда рассчитывают произведение растворимости (принимая полную диссоциацию). Применяются также методы, основанные на измерении электропроводности насыщенного раствора или электрохимического потенциала соответствующего электрода в присутствии осадка. Для ряда очень малорастворимых осадков величину ПР рассчитывают, исходя из данных о растворимости осадка в кислотах. Ряд методов определения растворимости осадков описан в книге Н. А. Тананаева Аналитическая химия , а также в курсах электрохимии см., например. Ж- Крейтон. Основы электрохимии. Химтеоретиздат, 1937 [c.43]

Расчеты растворимости осадков в кислотах несколько усложняются в связи с тем, что большинство слабых кислот являются в то же время и многоосновными кислотами. Участие в равновесии нескольких ионов водорода осложняет вычисления. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, поэтому взаимодействие между анионами многоосновных кислот и ионами водорода имеет также ступенчатый характер. В зависимости от концентрации ионов водорода образуются те или другие продукты реакции. Так, при малых концентрациях ионов водорода растворение углекислого кальция можно представить уравнением [c.49]

Рассмотрите взвешенные в жидкости, а также приставшие к стенкам пробирки кристаллики MgNH4P04. Убедитесь в растворимости осадка в кислотах. [c.74]

К небольшому количеству раствора соли магния прилейте столько раствора ЫН4С1, чтобы последующее прибавление КШ ОН не вызвало выпадения осадка Mg(OH).,. Прибавляйте теперь по одной капле разбавленный раствор Ыа2НР04, взбалтывая каждый раз содержимое пробирки. Рассмотрите взвешенные в жидкости, а также приставшие к стенкам пробирки кристаллики MgNH4P04. Убедитесь в растворимости осадка в кислотах. [c.108]

С влиянием на растворимость осадков в кислотах концентрации ионов Н+ в растворе мы уже неоднократно встречались. Например, мы видели, что осадки КНС Н О, ВаСг04, aQO , хорошо растворимые в сильных (минеральных) кислотах, практически не растворимы в слабой кислоте (уксусной), которая создает гораздо меньшую концентрацию ионов Н+. С подобными явлениями мы встретимся и в дальнейшем. [c.203]

Понижение растворимости осадка в кислотах происходит в результате дегидратации и перехода гидроокиси из аморфной модификации в скрыто кристаллическую. Такое явление носит название старения" осадка. Способностью к старению отличается не только А1(0г1 i -., но и ряд гидроокисей других MJтaллoв. Поэтому если выделенный осадок требуется растворить в кислоте, то его нельзя долго оставлять на фильтр. ] [c.167]