Заряд формальный

В начале настоящей главы мы расскажем о том, как атомы могут объединяться в молекулы. Рассмотрев различные типы связей, которые существуют в органических соединениях, мы обсудим теорию молекулярных орбиталей и применение этой теории для описания связей в некоторых малых молекулах. Затем мы перейдем к теории отталкивания электронных пар валентной оболочки и к понятию гибридизации, которые помогут нам представить образование связей в более сложных молекулах. Далее мы кратко расскажем о том, как структуры Льюиса используются для представления органических молекул. Часть этого рассказа будет посвящена расчету заряда ( формального заряда ) на атомах в молекулах. Наконец, мы остановимся на очень важной для понимания строения и реакций органических соединений теории резонанса. [c.27]

Составьте электронную конфигура-Щ1Ю одноатомного иона с указанным зарядом (формальным или реальным). Определите общее число валентных электронов и число неспаренных электронов. [c.155]

Рис. 73. Изменение радиуса в зависимости от заряда формального или ионного

Резонансные структуры, подобные VII, в которых заряды формально разделены, называются диполярными участниками резонансного гибрида. Хотя такие структуры редко имеют важное значение в описании неполярных молекул, подобных VI, включение этого рода структур в резонансное описание неполярных молекул часто существенно улучшает структурное изображение. Если две или более неодинаковые резонансные структуры изображают гибрид, редко бывает, что они участвуют в этом изображении с одинаковым весом, и, наоборот, часто одна резонансная формула ближе передает структуру молекулы, чем другая. Таким различным резонансным формулам при точном изображении молекулы следует приписывать различные веса. [c.104]

Экспериментально показано, что две гидроксильные группы не могут находиться у одного атома углерода, поэтому происходит потеря молекулы воды с превращением образующегося гликоля в альдегид. Электроны углерода смещены к кислороду, поэтому кислород имеет небольшой отрицательный заряд. Формально, как и в неорганической химии, углерод, имевший в спирте степень окисления 1, в альдегиде обладает степенью окисления 2. [c.28]

Какой тип поверхностной структуры следует ожидать для двуокиси титана Чистая поверхность (001) анатаза должна иметь структуру, изображенную на рис. 4, а в координационной сфере каждого иона недостает по одному иону О ионы 0 на поверхности связывают два иона третий координированный ион отсутствует. В присутствии воды диполи НгО должны притягиваться оголенными ионами и заполнять координационную сферу (рис. 4, б). Тем не менее заряды Т1 + и О не будут сбалансированы окружающими ионами с противоположным знаком заряда. Формально остающиеся заряды будут равны 4- /3 и — /3. Уменьшение зарядов на поверхности может быть достигнуто за счет переноса протона от хемосорбированной молекулы воды к соседнему иону (рис. 4, е). Тогда заряды станут равными — /3 и соответственно. Согласно электростатическому правилу валентности Полинга [298], в стабильной ионной структуре валентность каждого аниона с противоположным знаком точно или приблизительно равна сумме сил электростатических связей (заряд, деленный на координационное число), направленных к нему от соседних катионов. Другими словами, наиболее предпочтительно состояние с наинизшей потенциальной энергией, что в данном случае означает состояние с наименьшими зарядами, разделенными наименьшим расстоянием. Следовательно, образование гидроксильных групп на поверхности ТЮг выгодно. Можно даже предположить наличие двух типов ОН- [c.262]

В соответствии с теорией Люиса возбужденное состояние, вызываемое поглощением света, характеризуется осцилляцией электронного облака вдоль некоторой оси молекулы в Малахитовом зеленом (II) первая полоса поглощения (х-полоса) связана с горизонтальной осцилляцией, о чем уже говорилось ранее. Характеристический положительный заряд, формально находящийся на центральном углеродном атоме в (II), вследствие сопряжения распределен внутри иона, главным образом на двух ауксохромах М(СНз)2- [c.426]

Наконец, стереохимические исследования позволили сделать заключение, что по крайней мере в некоторых случаях карбокатионы обладают не обычным классическим строением с зарядом, формально локализованным у одного атома углерода, а строением с мостиком благодаря участию соседних групп. [c.389]

Между азотом и бором образуется связь из двух электронов, которая отличается от обычной ковалентной связи тем, что оба электрона предоставлены аммиаком (донорная молекула). Поэтому этот тип ковалентности называется также дативной связью или чаще координационной связью. Уступивший один из своих электронов атом азота содержит заряд, формально названный положительным, а атом бора — формально отрицательный заряд. В формулах эти заряды иногда указывают в скобках. В других случаях координационную связь обозначают в формулах стрелкой, идущей от атома донора к атому акцептора [c.94]

При фактическом переносе заряда, формальная степень окисления остается пр(жней--нЗ. Речь идет об эффективном заряде. — Лрим. перев. [c.636]

Ионные взаимодействия в растворе, основанные на электрогаатичаских эффектах, в основном определяются не специфическими свойствами взаимодействующих ионов, а их числом (коицентращм с ) и зарядом (формальный заряд на ионе г ). Льюис установил, что чем выше заряд иона, тем больше выражена неидеальность раствора. Так, если для раствора однозарядных ионов данной концентрации наблюдается определенная величина отдельного нон-независимого свойства, тот же эффект будет наблюдаться в растворе многозарядных ионов при существенно меньшей концентрации. Поскольку куло-новские силы зависят от произведения зарядов ионов, в рамках обсуждаемой модели влияние среды также должно квадратично зависеть от заряда, [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология