Валентные структуры

В пятом периоде наблюдается такая же картина сначала заполнение 5х-орбиталей, затем заполнение уровня с и = 5 прерывается заселением погруженных в общее атомное электронное облако 4 -орбиталей, которое соответствует построению второго ряда переходных металлов, и, наконец, заполнение 5р-орбиталей, завершающееся построением валентной структуры благородного газа ксенона, Хе 4 5> 5р. Общим свойством всех благородных газов является наличие у них заполненной внешней электронной оболочки х р. В этом и заключается причина упоминавшейся выше особой устойчивости восьмиэлектронных валентных оболочек (см. гл. 7). Запоздалое заполнение /-орбиталей (и /-орбиталей) обусловливает появление неодинаково длинных периодов в периодической системе первый период содержит 2 элемента, второй включает 8 элементов, а третий тоже только 8, хотя мог бы содержать 18 элементов (на уровне с и = 3 размешается 18 электронов), затем следует четвертый период с 18 элементами, хотя он мог бы содержать 32 элемента (на уровне с и = 4 размещается 32 электрона). [c.398]

Опишите электронное строение молекулы О2 на основе теории молекулярных орбиталей. Позволяет ли теория молекулярных орбиталей предсказать парамагнитные свойства молекулы О2 и согласуется ли это предсказание с возможными предсказаниями, основанными на рассмотрении льюисовых (валентных) структур О2 Для какой молекулы следует ожидать большей энергии связи, О2 или N07 [c.546]

Опишите электронное строение двухатомной молекулы N0 на основе теории молекулярных орбиталей. Следует ли из энергетической диаграммы молекулярных орбиталей этой молекулы наличие у нее парамагнитных свойств Согласуется ли ваш ответ на этот вопрос с возможными предсказаниями, основанными на рассмотрении льюисовой (валентной) структуры молекулы N0 Как соотносится энергия связи в молекуле N0 с энергией связи в ионе N0 (больше, меньше, равна) [c.547]

Рис. 21.7. Льюисова (валентная) структура и геометрическое строение ХеОР .

Теперь мы в состоянии объяснить льюисову (валентную) структуру молекулы N2 [c.528]

Оказалось, что основной вклад вносит лишь одна из приведенных структур. Согласно Полингу, энергию связи гипотетического ковалентного соединения А—В можно вычислить из энергий связи в молекуле А— А и В—В. Разность между истинной (экспериментальной) энергией связи и гипотетической (вычисленной) может рассматриваться как мера ионного характера валентной структуры. Одновременно повышается устойчивость системы, так как для ионных валентных структур всегда имеет место понижение энергии. Если энергии связи А—А и В—В мало отличаются, то энергию связи 1 а-в можно найти как среднее арифметическое и И в-в в противном случае WA-в — среднее геометрическое этих величин УВ а-а И в-в- Полинг предложил эмпирическое уравнение, в соответствии с которым уменьшение энергии связи (заметим, что здесь не употребляется термин резонансная энергия ) [c.102]

В основном состоянии хром имеет валентную структуру Предскажите [c.397]

После окончательного заполнения 3< -орбиталей начинается заселение электронами 4р-орбиталей этот процесс ничем не нарушается и соответствует построению ряда типических элементов от галлия, Оа, с валентной структурой 3 °4. -4р до благородного газа криптона, Кг, с конфигурацией 3 °4х 4р. Первая энергия ионизации, последовательно повышавшаяся при возрастании ядерного заряда в ряду переходных металлов, резко падает у Оа, где новый электрон поступает на менее устойчивую 4р-орбиталь. [c.398]

В советской литературе принят термин валентные структуры .-Яри.м. [c.464]

Нарисуйте валентные структуры азотистой кислоты HNO2 и азотной кислоты HNO3. Раствор какой из этих кислот в воде обладает большей кислотностью Поясните свой ответ. [c.107]

Метод энергий связи дает ДЯ°бр = 718,4 + 2(247,5) - 2(728) = -242,6. Предположение, что химическая связь в молекуле СО описывается валентной структурой С=0, менее точно, чем предположение, что химическая связь в молекуле СО2 описывается валентной структурой [c.531]

При расчете молекулы по методу валентных структур исходят из собственных функций фц... предельных структур, которые сравнительно легко могут быть заданы. Собственная функция резонансного состояния получается путем суперпозиции фд.аналогично гибридизации 5- и р-состояний. Тогда ф = 4-йф-Ь сф .... О коэффициентах [c.55]

Следует всегда помнить, что таким образом отражается лишь-то обстоятельство, что метод валентных связей является приближенным и что валентные структуры, которые составляются с помощью черточек , следует понимать лишь как схему, условно отображающую действительное строение молекулы. В противном случае может сложиться опасное заблуждение, например, о том, что мезомерия — реальное явление. Однако следует также иметь в виду, что валентные структуры дают очень полезные указания о физико-химическом поведении молекул. Если строение молекулы можно представить в виде нескольких валентных структур, то говорят, что связи делокализованы . В рамках теории МО, которая не рассматривает локализованных связей, образованных парой электронов, а следовательно, и валентных связей, такого рода недоразумения невозможны,, в чем можно убедиться ниже. [c.95]

Чтобы участвовать в резонансе, валентные структуры должны удовлетворять следующим условиям [c.56]

Азид водорода HNз является родоначальником ряда ковалентных и ионных азидов. Его можно получить реакцией азида натрия НаК, с серной кислотой. Азид водорода, называемый также азотоводородной кислотой, является чрезвычайно опасной жидкостью, которая имеет температуру кипения 36"С и разлагается со взрывом на свободные элементы. Водный раствор HNз представляет собой слабую кислоту (К = == 1,9 10" ). Для описания электронного строения этой кислоты приходится привлекать представление о резонансе двух валентных структур, как показано на рис. 21.22. Связи N—N в молекуле НЫз неэквивалентны наблюдаемые длины внутренней и концевой связей N—N равны 1,24 и 1,13 А соответственно. Азид-ион N3 изоэлектронен СО2, и поэтому следует ожидать, что он содержит две двойные связи N=N, как показано на рис. 21.22. Расстояние в N3 равно 1,15 А. При нагревании азидов тяжелых металлов или при ударе они разлагаются со взрывом на N2 и свободный металл. Азид свинца широко используется для изготовления взрывателей к боеприпасам. [c.317]

Резонанс валентных структур 54 и сл. [c.1197]

Другим существенным недостатком книги является использование в ней для объяснения некоторых важных особенностей строения и реакционной способности соединений с кратными связями теории резонанса валентных структур . Несостоятельность и бесплодность этой теории уже были доказаны многими советскими и зарубежными химиками и физиками. Поэтому в русском переводе схемы реакций и объяснения на основе теории резонанса были в большинстве случаев опущены как ошибочные или заменены схемами, общепринятыми в настоящее [c.1221]

Обе валентные структуры полностью эквивалентны. Поэтому двойная связь, как и отрицательный заряд, не может быть локализована в молекуле. Такой вывод подтверждают и неко- [c.94]

Решение. Валентная структура 81 (ОН)4 имеет вид [c.98]

Укажите, какие вещества играют в указанных ниже реакциях роль льюисова основания и льюисовой кислоты при необходимости нарисуйте их льюисовы (валентные) структуры [c.107]

Решение. В газовой фазе ЗеО должен иметь резонансные валентные структуры [c.311]

Валентная структура твердого диоксида се- жны располагаться приблизительно по вер-лена должна иметь следующий вид шинам тетраэдра. Следовательно, три связи [c.312]

При взаимодействии 8р4(г.) с фторидами больших катионов, например sF (тв.), образуется ион SF5. Напишите льюисову (валентную) структуру SF и предскажите геометрическое строение этого иона. [c.335]

Записывать льюисовы (валентные) структуры повторяющихся структурных единиц в таких силикатах, как асбесты, а также описывать их геометрическое строение. [c.366]

Нарисуйте льюисову (валентную) структуру циклического иона 814012. [c.367]

Изобразите валентную структуру ортокрем-невой кислоты (04)4. Каковы, по вашему мнению, кислотно-основные свойства этого вещества [c.98]

При охлаждении очень концентрированного раствора хлорной кислоты до низкой температуры образуется твердый гидрат, состав которого соответствует формуле НСЮ -гН О. ЕЕсли предположить, что это соединение является ионным, то какими должны быть вероянпле структуры его аниона и катиона Изобразите валентные структуры аниона и катиона. [c.104]

Решение. Прежде всего запишем льюисову (валентную) структуру молекулы. Полное число валентных электронов в ней равно 42 8 от атома ксенона, по 7 от каждого из четырех атомов фтора и б от атома кислорода. Валентная структура молекулы ХеОР показана на рис. 21.7, а. Мы видим, что в валентной оболочке Хе содержится 12 электронов. Следовательно, можно предположить, что шесть электронных пар образуют октаэдрическую конфигурацию. Одна из них осуществляет связь с атомом кислорода. [c.288]

В паровой фазе ЗеОг существует в виде мономерных мо.пекул. В твердом состоянии он состоит из зигзагообразных цепочек со связями 8е—О—8е—О, Запишите льюисову (валентную) структуру каждой из форм 8еОз и предскажите для каждой тп них значения валентных углов между связями, образуемыми атомами селена. [c.311]

На рис. 21.22 показана льюисова (валентная) структура гидроксиламина NH2OH. Данное соединение можно рассматривать как промежуточное между гидразином и пе- [c.316]

Напишите льюисовы (валентные) структуры для перечисленных ниже соединений и укажите для каждого из них предполаг аемое геометрическое строение а) Те02(г.) б) ЗеО в) 82012 г) хлорсульфоновая кислота Н8О3С1 Д) НДеО . [c.334]

Напишите льюисовы (валентные) структуры каждой из следующих молекулярных частиц а) ЫН б) HNOз в) N02 г) Р48,о [c.334]

Пентахлорид фосфора в твердом состоянии имеет одну модификацию с ионной решеткой, состоящей из ионов РС и РС1 . Напишите льюисовы (валентные) структуры этих ионов и предскажите их геометрическое строение. Какая гибридизация орбиталей используется атомом фосфора в каждом из этих ионов для образования связей с атомами хлора Почему РС15 в твердом состоянии существует в виде ионного соединения, тогда как в газовой фазе его устойчивой формой являются нейтральные мо.пекулы [c.334]

Изобразите льюисовы (валентные) структуры веществ, образующихся в каждой из следующих реакций конденсации а) взаимодействие двух молекул H2SO4 с отщеплением молекулы воды б) образование тремя молекулами Н3РО4 циклической структуры с отщеплением трех молекул воды в) взаимодействие двух молекул борной кислоты с отщеплением молекулы воды г) образование цепной структуры с отщеплением одной молекулы воды в расчете на каждую молекулу борной кислоты. [c.336]

Напишите льюисовы (валентные) структуры цис- и транс-изомеров 2-пентена. Обнаруживается ли цис-транс-томерия у циклопен-тана Поясните свой ответ. [c.439]

Электромерный эффект, присущий молекуле в ее покоящемся состоянии, называется мезомерным. Концепция ме-зомерии ведет свое происхождение от теории остаточного сродства, идей Кекуле и Тиле. В более позднее время ее развили Измаильский, Арндт, Эйстерт. Суть ее заключается в том, что истинное состояние молекулы не может быть описано какой-либо одной валентной структурой, а является [c.69]

Если сольволизу подвергается фенильный аналог неопентилбромида РНдС — СН2С1, то скорость перегруппировки резко возрастает. Его формолиз протекает в 50 ООО раз быстрее, чем для хлористого неопентила. Это дало основание предположить, что в данном случае образуются не два превращающихся друг в друга иона, а один, не описываемый классической валентной структурой ион фенония [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология