Электрон сольватированный

Типы частиц, обусловливающие сигналы в спектрах ЗПР, следующие электрон (сольватированный, захваченный, в металлах) радикалы (неорганические, органические) ионы ион-радикалы комплексы (рис. 31.4). [c.719]

В разбавленном растворе жидкого аммиака натрий, как и другие щелочные металлы, диссоциирует, образуя катион натрия Na и анион — электрон, сольватированный молекулами аммиака. Эти заряженные частицы и вызывают металлическую проводимость и парамагнитные свойства продукта реакции. Синяя окраска вызвана свето-поглощением с максимумом 1500 нм. Раствор бронзового цвета иногда рассматривают как жидкий натрий, в котором электроны ведут себя как в металле, но атомы натрия раздвинуты молекулами аммиака. [c.221]

Следовательно, прохождение тока через подобные растворы обеспечивается совместно ионами металла и электронами, сольватированными аммиаком. Уравнение (У-ЗЗ) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мало (х- 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет [c.136]

Из приведенного материала можно сделать вывод, что фотоэмиссионные измерения позволяют определить ряд энергетических характеристик избыточных электронов (сольватированных и сухих) в полярных жидкостях. [c.78]

Жидкий аммиак представляет собой полярную жидкость. Поэтому следует ожидать проявления особенностей, характерных для радиолиза таких сред (см. гл. УП1). В частности, может возрасти роль ионов, а также, по-видимому, реакций с участием сольватированных электронов. Сольватированные электроны могут участвовать в следующих процессах [c.140]

Максимум поглощения электронов, сольватированных в жидких спиртах, изменяется от метанола к г/зо-пропанолу от 6300 до 8200 А. Выход сольватированных электронов в спиртах составляет 0,9- 1,2 на 100 эв [63, 68[. По данным, полученным с помощью акцептора электронов (N20), 0[е) = 2 [69]. Добавление акцепторов электронов (дифенила и др.) к твердому (замороженному) этанолу уничтожает окраску спирта после облучения, причем появляется спектр соответствующего а иона акцептора с выходом 2,5- -3 частицы на 100 эв, что соответствует приведенной выше величине С(е) [70]. [c.235]

Связанные с металлом молекулы воды теряют ионы водорода легче, чем молекулы свободного растворителя. Это происходит потому, что за счет оттягивания неподеленной пары электронов сольватированной молекулы воды к иону металла заряд последнего уменьшает электронную плотность связей О—Н и облегчает разрыв связи. В общем случае тенденция к такому гидролизу повышается с увеличением заряда катиона. [c.116]

Б таких растворах, по-видимому, имеются ионы металлов и свободные электроны, сольватированные тем или иным количеством молекул аммиака. [c.499]

Эти наблюдения, казалось бы, свидетельствуют об особой роли свободно выделяющегося водорода в момент выделения , однако правильнее и в этих случаях принять иной механизм восстановления. Исследуя свойства растворов щелочных и щелочноземельных металлов в жидком аммиаке и протекающие в них реакции, Краус [27—31] пришел к выводу, что эти реакции имеют ионный характер. Краус считал, что, растворяясь в жидком аммиаке, натрий частично образует положительные ионы Na+ отрицательными ионами являются свободные электроны, сольватированные молекулами аммиака. Процесс восстановления двойной связи, по Краусу, происходит в две стадии, а именно сначала образуется двувалентный углеводородный анион за счет присоединения к двойной связи двух электронов [c.514]

Металл М, опущенный в растворитель Solv, растворяется в результате ионизации, т. е. отщепления электронов. Число электронов, сольватирован-ных растворителем, соответствует образованию устойчивого катиона, со свойственным ему зарядом (К" , Ag" , Zn Al и т. д.). Движущей силой физического процесса — ионизации атома металла является сольватация катиона и электрона. Энергии сольватации катионов в НгО достигают 250— 4500 кДж/моль по мере того, как величина заряда растет от 1+ до 3+ энергия сольватации электрона составляет 163,5 кДж/моль. [c.285]

Сольватированные ионы не удаляются в глубь раствора, а остаются в прилежащем к металлу слое раствора, так как они притягиваются остающимися в металле электронами. Таким образом, вдоль поверхности металла образуется так назывсемый двойной электрячеокий слой электроны — сольватированные катионы. [c.452]

Следовательно, ток в подобных растворах должен переносить ионы металла и электроны, сольватированные аммиаком. Уравнение ( -36) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мала (х 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет 0,5-10 Эта величина вполне сравнима с удельной электропроводностью такого металлического проводника, как ртуть (1 -10 ом -см" ). В то же время максимальная удельная электропроводность водного раствора серной кислоты — одного из лучших ионных проводников — достигает всего 0,7 ом т. е. почти на четыре порядка ниже удельной проводимости насыщенного раствора калия в жидком аммиаке. При разведении степень сольватации электронов увеличивается (х растет), их подвищность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности при бесконечном разведении в несколько раз превосходит [c.125]

В средах с малой диэлектрической проницаемостью электростатическое взаимодействие электронов с положительными ионами сильнее, чем взаимодействие с неполярными молекулами. Электроны быстро рекомбинируют с положительными ионами, поэтому сольватация и стабилизация электронов в неполярных средах незначительна. В полярных жидкостях, характеризующихся высокой диэлектрической проницаемостью, куло-новское поле положительных ионов ослаблено средой, а взаимодействие электрона с дипольными молекулами растворителя достаточно велико. Дипольные молекулы ориентируются вокруг электрона и образуют сольватированный электрон. Сольватированный электрон обычно образуется из вторичного электрона, обладающего значительно меньшей энергией, чем. первичный. Для этого вторичный электрон должен успеть продвинуться достаточно далеко от материнского иона, чтобы электростатическое взаимодействие с ним стало мало. Если растворителем является вода, образуется гидратированный электрон. Энергетический выход сольватированных электронов в воде, аммиаке и спиртах достигает 2—3. Расчеты показывают, что электрон соль-ватируется группой в 4 8 молекул растворителя. [c.334]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.9 , c.275 , c.276 ]

Основы химии полимеров (1974) -- [ c.305 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.54 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.237 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.0 ]

Биофизика (1983) -- [ c.43 , c.58 , c.59 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология