Гидролиз среда

Более универсальна предложенная Г.В.Карпенко [25] адсорбционно-электрохимическая гипотеза коррозионной усталости, согласно которой первичным актом взаимодействия коррозионной среды с деформируемым металлом является адсорбция молекул среды, приводящая к термодинамически неизбежному изменению поверхностной энергии металла [26], а также возможное наводороживание катодных участков металла, вызывающее водородную усталость.В дальнейшем будет показано, чтб водород также интенсивно выделяется в устье развивающейся коррозионноусталостной трещины в нейтральной коррозионной среде, представляющей собой растворы солей, слабые растворы кислот или просто в воде за счет процесса гидролиза среды, ее подкисления от pH = 7 до pH = 3 и ниже [27 - 31]. [c.15]

По возможности следует избегать присутствия непрореагировавшего литийорганического соединения в конце реакции. Методика гидролиза должна свести к минимуму одновременное присутствие кетона и литийорганического соединения этого можно достичь, например, добавляя реакционную смесь к большому избытку гидролизующей среды при энергичном перемешивании. [c.96]

В результате гидролиза среда становится щелочной (pH > 7). Если раствор ацетата натрия нагреть, то значение pH увеличится. Гидролиз — процесс эндотермический, он протекает с поглощением теплоты. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье равновесная система стремится компенсировать изменившиеся условия — поглотить теплоту. Следовательно, равновесие смещается в сторону продуктов гидролиза. В растворе окажется больше гидроксид-ионов, чем до нагревания. Если к раствору ацетата натрия заранее добавить индикатор фенолфталеин, то при нагревании его розовая окраска станет ярко-малиновой. Но после охлаждения раствора до комнатной температуры окраска индикатора станет прежней, бесцветной. [c.167]

Реакция гидролиза. Среди реакций омыляемых липидов эта реакция занимает особое место. С ее помощью устанавливают строение липидов, а также получают ценные для народного хозяйства продукты (мыла). Гидролиз—первая стадия утилизации и метаболизма пищевых жиров в организме. [c.468]

Гидролиз. Среди реакций жиров особое значение им гидролиз, который можно осуществить как кислотами, таЙ основаниями (щелочной гидролиз называют омылением) [c.398]

Гидролиз. Среди реакций жиров особое значение имеет гидролиз, или омыление, которое можно осуществить как кислотами, так и основаниями [c.279]

Как уже указано, моносахаридами называют простые углеводы, не подвергающиеся гидролизу. Среди них наиболее важны и чаще всего встречаются в природе соединения состава СбН,20в и СзН Оз. [c.240]

Изменение D в зависимости от гидролизующей среды [c.190]

А128з — соль слабого основания и слабой кислоты, подвергается гидролизу, среда близка к нейтральной. Гидролиз необратим, так как образуются газ и нерастворимое соединение [c.26]

N3+, т. е. КР замедляется со снижением заряда, увеличением радиуса катиона и уменьшением степени гидролиза среды (Томао и др.). [c.113]

В том случае, когда У является молекулами воды, реакцию называют аквотацией, или кислотным гидролизом. Если У —ОН-иоыы, то реакция носит название основного гидролиза. Среди всех типов реакций замещения в октаэдрических комплексах эти два типа реакций изучены наиболее обстоятельно. Если У-аниои, реакцию называют реакцией анации. Если X также является отрицательно заряженной частицей, то реакция анации в кислом водном растворе, по-видимому, всегда протекает по крайней мере в две стадии. Никто не наблюдал прямого замещения одного аниона на другой в одну стадию. Как правило, исходный анион замещается сначала молекулой Н2О (первая стадия), а затем Н2О замещается другим анионом (вторая стадия). [c.463]

Гидролиз. Среди реакций жиров особое значешш имеет гидролиз, который можно осуществить как кислотами, так и основаниями (щелочной гидролиз-называют омылением) [c.304]

Данные о расщеплении остатков 1-N- и 3-N-aлкилaдeнинoв в составе РНК, ДНК и других полинуклеотидов практически отсутствуют (об образовании подобных производных при алкилировании полинуклеотидов см. стр. 364). Отмечается, что при действии на полиадениловую кислоту диэтил-( -хлорэтил)-амина в течение 48 ч при pH 7 и 37 °С с последующим кислотным гидролизом среди продуктов реакции обнаруживается производное имидазола XXXI [c.450]

Гепарин включает также пептидную компоненту, связанную с поли-сахаридом ковалентной щелочелабильной связью. Строение участков, содержащих эту связь, установлено анализом продуктов кислотного гидролиза, среди которых был обнаружен дисаха рпд р-0а1р-(1—>-4)-Р-Д-Ху1. При кислотном гидролизе гепарина и десульфировании продуктов гидролиза получены олигосахариды, содержащие аминокислоту [c.87]

Аналогично протекают реакции и в неводных растворителях, приобретающих в настоящее время исключительное значение в качестве среды для проведения реакций с участием неорганических соединений, подверженных гидролизу. Среди таких растворителей можно назвать жидкий аммиак, эфир, диоксан, тетрагидрофуран, диглим, диметилформамид, диметилсульф- [c.161]

Капли органохлорсилана, попадая в гидролизующую среду, окружаются пленкой полимера (рис. 1). При отсутствии акцептора и растворителя гидролиз образовавшихся капелек эмульсии протекает дальше за счет диффузии хлорида через пленку (вода в масле нерастворима) и диффузии образующегося дигидроксисилана в воду и хлорид с последующей конденсацией. [c.208]

Данных по химическим свойствам силтиановых соединений очень мало. Известно, что связь 81 — 8 неустойчива по отношению к гидролизующим средам. Так, Моди [20] подвергал гидролизу в водном растворе едкого натра полученный им гексаметилциклотетрасилтиан. Из продуктов гидролиза был выделен симметричный тетраметилдиоксидисилоксан [c.406]

Система Гидролизующая среда % гелеоб-разования [c.185]

Некоторые характерные значения В, вычисленные по методу моментов, в зависимости от гидролизующей среды, содержатся в табл. 2. Хорошо видно, что константа диффузии золя увеличивается в щелочной пли забуференной среде в хорошо измеримой степени. Относительная ошибка определения константы диффузии составляет около 4—5%. Концентрация раствора определялась его разложением концентрироваипой Н2804- -Н202 и весовым определением Ошибка измерения составляет 2—3 / . [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология