Азотная кислота кристаллогидраты

В азотной кислоте растворено 1,98 г гидроксида цинка и из полученного раствора выкристаллизовано 5,94 г кристаллох идрата соли. Установить формулу этого кристаллогидрата. [c.30]

КИНЕТИКА ВЫДЕЛЕНИЯ ПАРОВ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ КРИСТАЛЛОГИДРАТОМ НИТРАТА ЖЕЛЕЗА В АЭРОЗОЛЬНОМ МЕТОДЕ КОНТРОЛЯ АММИАКА В АТМОСФЕРЕ [c.7]

Нитрат железа (III) Fe (N 3)3 получается растворением железа или его окислов в разбавленной азотной кислоте. Из растворов он кристаллизуется в виде бледно-фиолетовых кристаллогидратов с 6 или 9 молекулами воды, которые в водном растворе заметно гидролизуются. Fe (N 3)3 применяется в качестве протравы при крашении тканей. [c.356]

В виде кристаллогидратов нитраты получают, растворяя окиси, гидроокиси, карбонаты в азотной кислоте и затем упаривая растворы [c.60]

Для получения кристаллогидрата в раствор 100 мл концентрированной азотной кислоты в 30 мл воды вносят карбонат кальция до прекращения выделения СОа. Добавляют избыток Са(0Н)а и осаждают марганец в виде МпО(ОН)2 прибавлением по каплям 30%-ной НаОа. [c.304]

СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ и ЕЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ [c.61]

Иодаргирит. Желтый, плавится с разложением. Не растворяется в воде, хорошо растворяется в жидком аммиаке. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с разбавленными кислотами и щелочами. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами. Переводится в раствор за счет комплексообразования. Получение см. 564 , 56б", 573 . [c.297]

Желтый (в виде кристаллогидрата — желто-зеленый), плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированных хлороводородной и азотной кислотах. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается водородом, самарием и электролитически Получение см. 640 , 641 , 643 [c.329]

Синий, термически неустойчивый. В виде кристаллогидрата хорошо (но медленно) растворяется в воде, после кипячения в концентрированной серной кислоте становится зеленым и практически нерастворимым в воде. Ион УО + в растворе имеет строение [У(Н20)50] +. Разлагается концентрированной азотной кислотой, щелочами. Восстанавливается цинком в кислотной среде, окисляется перманганатом калия. Получение см. 728, 729 , 732 . [c.366]

Голубой (кристаллогидрат — розовый), летучий при умеренном нагревании в атмосфере НС1, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону), хлороводородной и азотной кислотах. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Окисляется О2 воздуха.. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 845 , 848 849. [c.430]

Соль Жер а. Ярко-желтый порошок или желто-зеленые крупные кристаллы При нагревании разлагается. Очень плохо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Хорошо растворяется в хлороводородной кислоте. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами при кипячении, реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Получение см. 923. [c.465]

Котуинит. Белый, плавится и кипит без разложения, термически устойчивый. Плохо растворяется в воде, еще меньше — в разбавленных хлороводородной и азотной кислотах. Кристаллогидратов ие образуег. Разлагается водяным паром, концентрированными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окис ляется хлором, восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 258, 259. 262. 263. [c.134]

Белый (в виде кристаллогидрата), на воздухе при комнатной температуре разлагается частично, при нагревании — полностью. Устойчив в подкисленном концентрированном растворе, гидролизуется в разбавленном растворе. Хорошо растворяется в азотной кислоте. Реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами. Сильный окислитель. Получение см. 191, 193 , 19б . [c.97]

Белый, летучий при умеренном нагревании, светочувствительный. Плохо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Реагирует с серной кислотой, окисляется азотной кислотой и хлором. Восстанавливается водородом. Получение см. 191 195 , 196 I9T, 198 [c.97]

Рассчитать массу кристаллогидрата Си(НОз)з- ЗН2О, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора. [c.28]

Белый. При нагревании кристаллогидрат плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет), концентрированной азотной кислоте. Окислитель реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой. Получение см. 133 137. [c.261]

Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами, реагирует с сульфидами щелочных металлов. Восстанавливается цинком. Получение см. 564, 568. [c.298]

Кинетика выделения паров азотной кислоты кристаллогидратом нитрата железа в аэрозольном методе контроля аммиака в атмосфере. Кораблева А. Д., Колобащки-на Т. В., Самойленко В. Г., Фишман Г. М.//Физ.-хим. методы анализа Межвуз. сб./ Горьк. гос. ун-т. 1989. [c.88]

Приборы и реактивы (для всех рГабот данной главы). Калориметр, мерный цилиндр вместимостью 200 мл, техно-химические весы. Карбонат натрия (безводный). Карбонат натрия кристаллогидрат. Сульфат натрия безводный. Сульфат натрия кристаллогидрат. Сульфат магния безводный. Сульфат магния кристаллогидрат. Магний (кусочки). Растворы серной кислоты (0,1 н.), хлороводородной кислоты (1 н,), азотной кислоты (1 н.), едкого натра (1 н.), едкого кали (I н.). [c.50]

Зп(ЫОз)2 образуется при растворении олова в разбавленной азотной кислоте из раствора выделяется в виде кристаллогидрата Зп(Ы0з)2-20Н20. [c.197]

Снежпо-белые кристаллы безводной азотной кислоты имеют платность 1,52 г/сл и плавятся при —41 °С. Известны два кристаллогидрата, состав которых показан на рис. 1Х-27. Как видно из рис. 1Х-28, максимальной электропроводностью обладает 30%-ный раствор HNOз. Смешиванием предварительно охлажденной до О °С концентрированной HNOз со снегом (1 2 по массе) может быть достигнуто охлаждение до —56 °С. [c.428]

Азотнокислый висмут может быть получен растворением металла в НЫОз. После упаривания раствора он выделяется в виде больших бесцветных кристаллов В1(Ы0з)з-5Н20. Соль эта хорошо растворима в эфире и ацетоне. При растворении в воде происходит сильный гидролиз с выделением осадка основных солей переменного состава. Нагревание кристаллогидрата сопровождается отщеплением не только воды, но и части азотной кислоты с образованием в остатке ннтрата висмутила — (В 0)Ы0з. [c.472]

В SiMN — дигидрат. Эти области ограничены кривой N MiMN растворимости кристаллогидратов в кислых растворах и линиями перехода кристаллогидратов. Ниже и левее линии растворимости находится область ненасыщенных кислых растворов. Прн нейтрализации известью 30%-ной (А) или 48%-НОЙ (А ) азотной кислоты изменение состава раствора по мере нейтрализации изображается прямыми АВ к А В. Эти прямые не пересекают кривую насыщения N M MN. Поэтому твердый нитрат кальция можно получить лишь послё" выпаривания нейтрализованного раствора. [c.158]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Соли сильных кислот, образованные элементами подгруппы цинка (нитраты, сульфаты п др.), хорошо растворяются в воде и выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. Карбонаты ЭСОз известны только для цинка и кадмия. Для ртути, помимо солей Hg( -2), существуют производные ртути Hg2(+2). Разбавленная (1 1) азотная кислота с избытком ртути взаимодействует согласно уравнению реакции [c.136]

Нитраты. Нитрат галлия можно получить, растворяя металл или гидроокись в горячей концентрированной азотной кислоте. Из охлажденного растворз выделяются большие прозрачные кристаллы 0а(М0з)з.9Н20. Сушка в вакуум-эксикаторе приводит к получению 0а(Ы0з)з-7Н20. Эти кристаллогидраты очень гигроскопичны, быстро расплываются на воздухе. Соль очень хорошо растворима в воде (295 г на 100 г Н2О при 20° [24]) и в спирте нерастворима в эфире. При нагре-вании до 102° обрззуется низший кристаллогидрат с 4—5 молекулами [c.231]

Н.2504, Р2О5 и над другими осушающими веществами содержание кристаллизационной воды уменьщается — образуются промежуточные кристаллогидраты вплоть до безводных нитратов (у легких РЗЭ) и основных нитратов ЬпОЫОз-НаО, Ьп Оз-ЬпОМОз (у большинства РЗЭ). При прокаливании они переходят в окислы. Кристаллогидраты нитратов иттрия и лантаноидов гигроскопичны и вследствие этого легко расплываются на воздухе, теряют воду, превращаются в основные не растворимые в воде соли. Растворимость нитратов в воде и азотной кислоте от лантана до гадолиния уменьшается, а затем снова возрастает. Имеется некоторая закономерность в окраске ионов [c.61]

Патронная (чилийская) селитра, нитратин. Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (гидролиза нет). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом. Получение см. 28 298 , 303 . [c.22]

К помель. Белый, легколетучий. Чувствителен к свету (темнеет). Не растворяется в воде, кристаллогидратов не образует. Разлагается разбавленными кислотами. Не реагирует со щелочами. Окисляется концентрироваииыми серной и азотной кислотами. Реагирует с гидратом аммиака. Получение см. 594, 596 599 - [c.311]

Церианит. Светло-желтый, тугоплавкий, нелетучий, термически устойчивый Не реагирует с водой осаждается в вида кристаллогидрата СеОг пНгО из щелочного раствора. В прокаленном виде химически пассивный. Проявляет амфотерные свойства реагируег с сериой и азотной кислотами, щелочами прн спекании. Окислитель восстанавливается водородом, углеродом, металлами. Получение см. 625 , 626, 629, бЗО . [c.323]

Желтый кристаллогидрат, в безводном состоянии не вьшелен. Термически неустойчивый. Хорошо растворяется в подкисленной воде. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака В слабощелочной среде постепенно окисляется Oi воздуха. Получение см 895 , 899 . [c.451]

Коричневый илн серо-зеленый, при сильном нагревании плавится и разлагается. В кристаллической решетке — кластеры [Pte iii]. Не растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с серной и азотной кислотами. Реагирует с горячей хлороводородной кислотой. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Обычно для реакций берется в виде раствора Hj[Pt U]. Получение см. 902 , 909, 915. [c.457]

Хлорид II основания Р йзе. Светло-желтый, при нагревании разлагается. Прн кипячении водной суспензии подвергается частичной акватации. Очень плохо растворяется в воде, прн комнатной температуре растворимость ниже, чем у цис-изомера. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с хлороводородной и серной кислотами. Разлагается концентрированной азотной кислотой, шелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 910 , 911, 924 , 925. [c.464]

Безводную соль получают из кристаллогидрата путем нагревания его до 170°С. Для получения кристаллогидрата в раствор 100 мл концентрированной азотной кислоты в 30 мл воды вносят порощок карбоната кальция СаСОз (или мел) до прекращения выделения СО2. Добавляют гидроксид кальция Са(0Н)2 до сильно щелочной реакции и осаждают примесь марганца, добавляя по каплям 30 7о-ный пероксид водорода Н2О2. Марганец осаждается в виде МпО(ОН)2. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология