Растворимость кристаллогидратов

Рис. 243. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальция в водных растворах фосфорной кислоты при 25 .

Рис. 244. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальции в водных растворах фосфорной кислоты при 80°.

В КИСЛОЙ среде фосфаты оказывают высаливающее действие на нитрат кальция, растворимость кристаллогидратов которого значительно уменьшается в присутствии фосфорной и азотной кислот. В свою очередь, растворимость фосфатов уменьшается под влиянием высаливающего действия нитратов. [c.568]

Растворимые кристаллогидраты часто плавятся в собственной кристаллизационной воде. Это можно использовать, применяя порошки таких кристаллогидратов, как своеобразные твердые связки . Если такой порошок смешать с другим порошком, который нужно превратить в материал, или суспензией такого порошка смазать склеиваемые поверхности, то, нагрев систему до температуры плавления кристаллогидрата и затем охладив ее, получим склеивание-связывание. [c.10]

Поскольку многие вещества существуют в виде кристаллогидратов, иногда возникает необходимость перейти от растворимости безводной соли к растворимости кристаллогидрата. При этом необходимо иметь в виду, что традиционно данные по растворимости приводятся для безводных веществ. Для расчета также потребуются молярные массы кристаллогидрата и безводной соли. [c.175]

ОСОБЕННОСТИ ДИАГРАММ РАСТВОРИМОСТИ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ И РАСЧЕТОВ ПО НИМ [c.84]

Взаимное расположение трех кривых растворимости и последовательность превращений полугидрата и дигидрата сульфата кальция в стабильный безводный сульфат кальция в фосфорнокислых растворах, содержащих 3% MgO, аналогичны растворимости кристаллогидратов сульфата кальция в водных растворах фосфорной кислоты [8]. [c.56]

На рис. IX-11 приведены кривые растворимости кристаллогидратов сульфата кальция в растворах серной кислоты при 50° С. [c.276]

При наличии в кислоте примесей изменяется растворимость кристаллогидратов (стр. 110) и в некоторых условиях возможно образование твердых растворов сульфата и фосфата кальция [38, 44]. Вследствие этого изменяется устойчивость метастабильных фаз и условия существования их и стабильных фаз. [c.117]

Рис. 124. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальция в азотной кислоте при 60°.

Рис. 126. Растворимость кристаллогидратов сульфата кальция в смесях азотной и фосфорной кислот при 60°

Растворимость кристаллогидратов сульфата кальция в смесях [c.307]

Основным фактором, определяющим скорость взаимодействия апатита с серной кислотой, является окорость диффузии иона Са + через пограничный слой на поверхности зерна апатита. Скорость диффузии, а следовательно, и скорость разложения апатита, будет тем больше, чем выше концентрация ионов кальция в пограничном слое. Так как концентрация Са + в пограничном слое зависит от растворимости кристаллогидратов сульфатов кальция, то скорость разложения фосфатов будет возрастать в условиях, способствующих увеличению растворимости сульфата кальция. [c.191]

При составлении растворов заданной концентрации следует учитывать, какая соль употребляется — безводная или кристаллогидрат и тогда надо исходить из различных количеств обеих модификаций солей для этой цели целесообразно пользоваться диаграммами растворимости, или специальными таблицами растворимости (см. формулу на стр. 81). Понижение растворимости кристаллогидратов с повышением температуры связано с дегидратацией соли, т. е. уменьшением числа молекул кристаллизационной воды или переходом гидратов в безводную соль. [c.40]

Кривые растворимости кристаллогидратов [c.59]

Рис. 24. Кривая растворимости кристаллогидрата с явным максимумом (схема)

Точка D, соответствующая явному максимуму, образующемуся на кривой растворимости кристаллогидрата в пункте пересечения ее ветвей KD и DE, занимает особое место на диаграмме. Абсцисса этой точки определяет состав кристаллогидрата, а форма максимума характеризует степень устойчивости кристаллогидрата при данной температуре, т. е. степень его диссоциации. Заостренная форма максимума на кривой растворимости указывает на стойкость кристаллогидрата при температуре, соответствующей этому максимуму. Если кристаллогидрат частично разлагается, то в точке максимума образуется закругление тем меньшей кривизны, чем менее устойчив данный кристаллогидрат. [c.87]

Рис. 25. Кривая растворимости кристаллогидрата с закругленным максимумом (схема)

Например, растворимость кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04-10H20 возрастает с повышением температуры от О до 32,28° С. Выше 32,28° С эта соль теряет воду. Безводный сернокислый натрий при повышении температуры снижает свою раство-])ИМ0СТЬ. [c.19]

Рис. 6,2. Зависимость растворимости некоторых неорганических соединений в воде от температуры (звездочка около графика сульфата натрия обозначает, что до излома кривая соответствует растворимости кристаллогидрата NajSO IOHjO, а после излома - растворимости сульфата натрия)

Вначале рассчитывают количество исходных реактивов. В обоих случаях берут 3 г дихлорида олова в расчете на безводную соль. Растворимость кристаллогидрата дихлорида олова, а также иодида калия составляет 130 г на 100 г воды. На основании этого определяют, сколько воды необходимо для приготовления концентрированных растворов дихяорида олова и иодида калия. После этого взвешивают нужные количества 5пС12-2Н20 и К1, навески помещают в конические колбы и приливают расчетное количество дистиллированной воды до полного растворения солей. К полученным растворам приливают еще 6—8 мл воды для проведения реакции (1) и в два раза больше для реакции (2). Раствор дихлорида олова подкисляют 2 н. раствором соляной кислоты. [c.124]

В SiMN — дигидрат. Эти области ограничены кривой N MiMN растворимости кристаллогидратов в кислых растворах и линиями перехода кристаллогидратов. Ниже и левее линии растворимости находится область ненасыщенных кислых растворов. Прн нейтрализации известью 30%-ной (А) или 48%-НОЙ (А ) азотной кислоты изменение состава раствора по мере нейтрализации изображается прямыми АВ к А В. Эти прямые не пересекают кривую насыщения N M MN. Поэтому твердый нитрат кальция можно получить лишь послё" выпаривания нейтрализованного раствора. [c.158]

Присутствие в кислоте примесей влияет на растворимость кристаллогидратов и в соответствии с этим изменяются устойчивость метастабильных фаз и условия сосуществования их и стабильных фаз. В растворах фосфорной кислоты, содержащих свободную серную кислоту или избыточное количество окиси кальция по сравнению со связанной в виде Са304, растворимость сульфата кальция [c.107]

Изменение растворимости твердых веществ с изменением температуры опреде гяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.24). Растворимость нитрата рубидия RbNOa и хлората ка ЛИЯ КСЮз при нагревании от О до 100 °С увеличивается в несколь ко раз. Подобные изменения растворимости в соответствии принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс раство рения которых протекает с поглощением теплоты. Для кристалло гидрата сульфата иттербия Ь2(504)з-8Н20 теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с повышением температуры снижается. Растворимость кристаллогидрата хлорида иттрия УСЬ ТНгО практически не зависит от температуры. [c.238]

Растворимость кристаллогидратов нитрата алюминия в воде (по 6. Ма1циоп ) [c.103]

Примером может служить кривая растворимости сульфата натрия. Растворимость кристаллогидрата сульфата натрия N32804-1ОН2О возрастает с повышением температуры от 0° до 32,28° С. Выше 32,28° С эта соль теряет воду. Безводный сернокислый натрий при повышении температуры снижает свою растворимость. [c.23]

Если нанести на диаграмму, подобную изображенной на рис. 3.1, точку G состава кристаллогидрата при температуре его плавления (рис. 3.3) и опустить из этой точки перпендикуляр на ось абсцисс, то этот перпендикуляр GF разделит диаграмму на две части, аналогичные диаграмме на рис. 3.1. Линия НА по-прежнему является линией насыщения льдом, AGE — кривая растворимости кристаллогидрата состава F, и поэтому области AGR и GQE есть поля кристаллизации кристаллогидрата. В точке А кристаллизуется эвтектическая смесь льда и кристаллогидрата, а в точке Е — эвтектическая смесь кристаллогидрата F и безводной соли S. Линия ED — кривая растворимости безводной соли. В области BOFR и QFS , лежащих под эвтектическими линиями BR и Q , в равновесии находятся пар и две твердые [c.74]

Кривая растворимости сульфата натрия (рис. 33) показывает, что растворимость кристаллогидрата N82804 ЮН2О быстро увеличивается с повышением температуры. При 32° С на кривой появляется излом, так как кристаллогидрат превращается в безводную соль N32804, растворимость которой не только не увеличивается с повышением температуры, но даже несколько уменьшается. [c.107]

На диаграмме рис. 104 изображено равновесие в системе Са(К08)5,—НКОз—Н О при 25 °С. Точки 5з и 5 соответствуют ДИ-, три- и тетрагидрату a(N0з)2 Области существования этих кристаллогидратов находятся в пределах заштрихованных криволинейных треугольников в треугольнике — тетрагидрат, в треугольнике 8зММх — тригидрат, в треугольнике 8 МЫ — дигидрат. Эти области ограничены кривой N MxMN растворимости кристаллогидратов в кислых растворах и линиями перехода кристаллогидратов. Ниже и левее линии растворимости находится область ненасыщенных кислых растворов. При нейтрализации известняком 30%-ной (Л) или 48%-ной А ) азотной кислоты изменение состава раствора по мере нейтрализации изображается прямыми АВ и А В. Эти прямые не пересекают кривую насыщения Н МхМН. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология