Кислота азотная, пары

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

И здесь углеводород подают через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. Смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. Этан подают таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. Для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. Затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]

Существенный аспект топливно-энергетической проблемы — это повыщение эффективности использования топливных ресурсов, в частности возможно более полное использование всех видов энергии. Известно, что химическая промышленность и смежные с ней отрасли являются крупнейшими потребителями тепловой и электрической энергии. В последние годы особенно большое внимание уделялось снижению всех видов энергозатрат в химико-технологических процессах — прежде всего уменьшению теплопотерь и наиболее полному использованию реакционной теплоты. Одним из путей повышения энергетической эффективности химико-технологических процессов служит химическая энерготехнология, т. е. организация крупномасштабных химико-технологических процессов с максимальным использованием энергии (прежде всего теплоты) химических реакций. В энерготехнологических схемах энергетические установки — котлы-утилизаторы, газовые и паровые турбины составляют единую систему с химико-технологическими установками химические и энергетические стадии процесса взаимосвязаны и взаимообусловлены. Химические реакторы одновременно выполняют функции энергетических устройств, например вырабатывают пар заданных параметров. Энерготехнологические системы реализуются прежде всего на базе агрегатов большой мощности — крупнотоннажных установок синтеза аммиака, синтеза метанола, производства серной кислоты, азотной кислоты, получения карбамида, аммиачной селитры и т. д. [c.37]

Как было отмечено, в присутствии азотной кислоты растворимость сернокислого свинца сильно повышается. Поэтому, чтобы быть уверенным в полном удалении азотной кислоты, в пары вносят стеклянную палочку или пластинку, смоченную каплей раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте. В присутствии азотной кислоты наблюдается посинение дифениламина. [c.178]

Реакцию перегонки азотной кислоты проводят при 110—120°, содержание серной кислоты в парах при этом ничтожно мало, ее давление заметно только при 180— 200°. Чтобы не понижать температуру кипения ее смеси с водой, берут концентрированную серную кислоту. [c.110]

Полихлорвинил 60 0,6 Концентрированные минеральные кислоты (азотная, серная и др.) разбавленные растворы кислот и солей газы и пары окисляющие сильно окисляющие растворы солей [c.385]

Замазки арзамит-4 и -5 стойки к неорганическим кислотам и солям, воде, бензойной кислоте, водяному пару (до 180 °С), хлорбензолу, не устойчивы к азотной, плавиковой кислотам, растворам щелочей, фенолам, окислительным средам арзамит-5 стоек в слабых щелочах. Арзамит универсальный устойчив к действию кислот — серной до 98%, соляной до 33%, ледяной уксусной, 10%-ному раствору едкого натра, переменным средам кислота — щелочь и к растворителям — бензолу, толуолу, ацетону, бутилацетату при 20—100°С. [c.346]

Пробу на полноту извлечения церия производят следующим образом каплю раствора подкисляют азотной кислотой, прибавляют несколько капель 3-процентного раствора перекиси водорода и аммиака. Появление осадка, окрашенного в цвета от желтого до оранжевого, указывает на присутствие церия [6]. Если необходимо полное извлечение церия, то повторяют обработку раствора . В этом случае перед продолжением извлечения церия нз раствора необходимо проверить, присутствует ли в нем избыток бромата. Если прн нагревании 1 мл раствора с несколькими кристаллами щавелевой кислоты появляются пары брома, то это указывает на избыток бромата. В случае необходимости добавляют к основному раствору еще некоторое количество бромата калия . [c.52]

Реактивы и растворы. 1) Аммиак, р = 0,91 г/см 2) буферный ацетатный раствор, pH 5 3) буферный аммонийно-аммиачный раствор, pH 9,5—10 4) комплексон III, 0,05 М раствор 5) кислота азотная, р=1,40 г/см 6) кислота соляная, р=1,19 г/см 7) кислота уксусная, р=1,04 г/см 8) метиленовый голубой, 0,05%-ный раствор 9) ПАР 0,1%-ный спиртовый раствор 10) персульфат аммония, 10-%-ный раствор 11) тиосульфат натрия, 17о-ный раствор 12) смесь азотной и соляной кислот (1 3). [c.93]

Изучая упругость паров азотной кислоты в смесях ее с сер ной кислотой и водой, Сапожников нашел, что по мере прибавле ния к разбавленной азотной кислоте безводной серной кислоты упругость пара растет и достигает максимума в момент образования в смеси состава, отвечающего формуле [c.73]

Состав жидкости, вес. 7о Содержание азотной кислоты в парах, вес. 7 г Р [c.318]

Окислители. Раствор, содержащий иридий, нагревают с избытком серной кислоты до паров серного ангидрида для удаления соляной кислоты. Охлаждают раствор, добавляют небольшими порциями азотнокислый аммоний, азотную кислоту или [c.80]

Кислоты, кислые газы, неприменимы для концентрированной азотной кислоты, азотистой кислоты, плавиковой кислоты Водяной пар, вода под давлением, кислород, инертные газы, концентрированные кислоты [c.312]

Частный, но наиболее распространенный случай отгонки основного компонента — удаление летучего растворителя — является классическим примером абсолютного концентрирования веществ. Упаривание достаточно большого до 100 мл) объема жидкости на навеске угольного порошка [518 (стр. 511, 515), 760] или другого коллектора [633, 1316] служит обычным методом концентрирования примесей при анализе воды и кислот (азотной, уксусной, серной, галогеноводородных кислот). Большинство микроэлементов практически полностью (с выходом более 95%) переходит в концентрат. Механические потери примесей в виде аэрозолей и из-за уноса капелек жидкости с парами при упаривании в открытых тиглях со скоростью менее 2,5 мл ч несущественны [934, 973]. Соединений, способных улетучиваться из воды и водных растворов кислот, немного и возможные потери легко предусмотреть (табл. 34). В основном, следует опасаться потерь примесей при [c.265]

Кислоты разрешается хранить в плотно закупоренных стеклянных бутылях, которые устанавливаются в корзины с ручками, заполненные стружкой, опилками, соломой и т. п., пропитанными огнестойкими составами, а также в обрешетках. Нельзя хранить минеральные кислоты (азотную, серную) совместно с органическими (уксусной, муравьиной), так как последние горючи. Пары уксусной кислоты образуют с воздухом взрывоопасные [c.159]

Этан и азотная кислота перемещиваются в смесительной камере 5, причем кислота испаряется. Пары попадают затем в реакционный сосуд 7, который также помещается в солевой бане. Температура при входе и выходе из реакционной камеры контролируется термопарами 8. Продукты реакции проходят затем через холодильник в отстойник 11, где разделяются на жидкость и газ. [c.290]

При простом упаривании водной азотной кислоты нельзя получить продукт концентрацией выше азеотропа (68,5%), для которого содержание азотной кислоты в парах и жидкой фазе одинаково (рис. 15.2). Чтобы увеличить концентрацию получаемой этим способом кислоты, ее перегоняют в присутствии во-доотнимающих средств (ВОС). Тогда при кипячении тройной смеси НгО — HNO3 — ВОС в парах уменьшается содержание водяного пара и возрастает содержание паров азотной кислоты. При конденсации паров образуется высококонцентрированная азотная кислота. При этом ее концентрация зависит от состава тройной смеси и природы ВОС. [c.231]

Затем" часовое стекло обмывают водой, приливают к раствору 5 мл разбавленной серной кислоты и выпаривают содержимое стакана на плитке до появления густых белых паров серной кислоты. В пары вносят палочку, смоченную раствором дифениламина в концентрированной серн011 кислоте. Если наблюдается посинение дифениламина, стакан охлаждают, осторожно вливают немного воды и позторяют выпариваннс до полного удаления азотной кислоты (проба дифениламином). Содержимое стакана охлаждают, разбавляют водой и нагревают до полного растворения безводной сернокислой медн. [c.413]

Как видно, Се + является достаточно сильным окислителем. Потенциал пары Се +/Се " существенно зависит от кислотности раствора и природы кислоты. В хлорной или азотной кислоте потенциал пары Се +/Се + на 0,3...0,4 В выше, чем в серной или соляной. Зависимость от концентрации кислоты связана с ярко выраженной гидролизуемостью иона Се ", вследствие чего растворы Се " готовят в присутствии кислоты и периметрические титрования проводят в кислой среде. Зависимость потенциала пары Се /Се от природы кислоты вызывается, по-види-мому, образованием соответствующих комплексов, связывающих Се и понижающих, таким образом, потенциал пары. [c.289]

II пара-изомер с о =1,57вО, По =1,5792 l[lj. По данным [2], при нитровании (3-бромпропил)бензола дымящей азотной кислотой образуется пара-изомер с выходом 82 %, по = = 1,5760. [c.123]

Процесс нейтрализации можно проводить в слабокислой или в слабощелочной среде. Однако для уменьшения потерь связанного азота (в виде МНз, НМОз, МН4МОз или МОг) с соковым паром выгоднее вести процесс в слабокислой среде, так как при избытке азотной кислоты давление пара НМОз над растворами аммиачной селитры значительно меньше, чем давление ЫНз при его избытке в растворе Так, при изменении содержания ЫНз в растворе от 0,1 до 0,5 г/л потери аммиака с соковым паром возрастают с 2 до 10 кг [c.398]

По Леве [876], азотнокислый раствор висмута (не содер-Ж-ащий серной кислоты и хлоридов), выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане почти досуха (до сиропообразной кон-еивт ендии), остаток обливают теплой водой, все перемешивают и снова выпаривают. Прибавление воды и выпаривание повторяют 3—4 раза. Чашку с осадком нагревают на водяной бане до исчезновения запаха азотной кислоты в парах. После полного охлаждения содержимое чашки обливают холодным 0,2%-ным раствором нитрата аммония, хорошо перемешивают, фильтруют, осадок основного нитрата висмута промывают таким же раствором нитрата аммония и прокаливают до окиси. Работая по этому методу, Леве получил очень хорошие результаты. [c.35]

Реактивы и растворы. 1) Кислота азотная, р= 1,43 г/см и раз бааленная 1 3 2) кислота соляная р=1,19г/см и разбавленная 1 1 1 3 3) кислота серная, р = 1,84г/смЗ и разбавленная 1 1 4) кислота винная, 20%-ный раствор 5) кислота уксусная, р=1,05г/см 6) ам миак водный, 25%-ный раствор 7) гидроксид натрия или натр едкий 25%-ный раствор 8) хлорид гидразиния, 20%-ный раствор, свеже приготовленный 9) раствор, содержащий в 1 мл 1 мг молибдена (для его получения 0,500 г металлического молибдена помещают в стакан вместимостью 500 мл, приливают 50—60 мл разбавленной 1 3 азотной кислоты. После растворения молибдена приливают 30 мл разбавленной 1 1 серной кислоты и нагревают раствор до выделения паров серного ангидрида. Раствор охлаждают, приливают 2—3 мл воды и снова нагревают до выделения паров серного ангидрида снова охлаждают и приливают 100 мл воды. Раствор кипятят 2—3 мин, охлаждают, переливают в мерную колбу вместимостью 500 мл, доливают водой до метки и перемешивают) 10) ацетат аммония 11) ацетатный буферный раствор, pH 5,8 (для его получения 500 г ацетата аммония растворяют в воде, переводят в мерную колбу вместимостью 1 л, добавляют 20 мл уксусной кислоты, доводят до метки водой и перемешивают) 12) ацетат цинка, 0,01 М раствор (для его получения 2,195 г соли помещают в мерную колбу вместимостью 1 л, прибавляют 25 мл ацетатной буферной смесн, доливают водой до метки, перемешивают) 13) уротропин, 30%-ный раствор 14) бромтимоловый синий (индикатор), 0,17о-ный раствор 15) ксиленоловый оранжевый (индикатор), 0,2%-ный раствор 16) комплексон III, 0,01 М раствор. [c.176]

Для получения же газообразного аммиака, с целью окисления его в азотную кислоту, смесь пара и аммиака проводится в ректификационную колонну с дефлегматором и холодильником по-лученый газ подвергается тщательному очищению прежде, чем его направляют в контактные элементы для окисления. Газ, как уже говорилось, не должен содержать фосфора, водородных соединений, серы и кремния, во избежание загрязнения и отравления катализаторов. [c.103]

По указанию Браднера описанный способ не получил практического применения вследствие низких выходов продукта, медленного хода реакции и образования значительных количеств нитробензола. Однако результаты получаются гораздо лучше, если к реакционной смеси добавить уксусную или иную жирную кислоту (про-пионовую или масляную). Уксусную кислоту достаточно вводить в количестве около 10% от объема реакционной массы. По советскому патенту № 11045 для получения динитрофенола пропускают через нагретый до 40° раствор азотнокислой ртути в азотной кислоте насыщенный парами бензола воздух или газ, например, получаемые лри окислении аммиака нитрозные газы последние находятся в непрерывной циркуляции и многократно используются. [c.26]

С дальнейшим прибавлением серной кислоты упругость пара падает, однако, не пропорционально падению концентрации безводной азотной кислоты в смеси (закон Генри), а несколько быстрее, т. е. так, как это имело бы место при исчезновении части азотной кислоты. Сапожников объяснял это явление тем, что при действии безводной серной кислоты на азотную происходит частичное образо -вание N205. Одновременно с падением упругости паров азотной кислоты падает нитрационная способность смеси по отношению к клетчатке. [c.73]

Фторопласт-3 отличается высокой химической стойкостью. Он стоек (не изменяется совсем или набухает меньше, чем на 1%) к действию многих агрессивных сред кислот [азотной, плавиковой, серной, олеума (до 65%-ного), соляной, фосфорной, хлорной, хромовой, царской водки], растворов щелочей, окислителей (перекиси водорода, озона, дымящей азотной кислоты, хромовой смеси, перманганата калия), брома, газообразного фтора и хлора. Как и фторопласт-4, он раз-рущается при действии расплавленных щелочных металлов или их паров при высокой температуре, [c.181]

Коррозия, которую вызывает концентрированная азотная кислота в жидкой фазе и в парах, имеет большое значение при выборе материала для изготовления ракетной аппаратуры. В табл. 40 и 41 приводятся данные по коррозионной активности концоптрированной азотной кислоты. Азотная кислота б отношении обычной стали обладает сильными корродирующими свойствами. Устойчивы по отношению к концентрированной азотной кислоте только хромо-никелевые стали и высококремнистое же- [c.104]

Объемному определению каждого из элементов после восстановления в редукторе, само собой разумеется, мешают все прочие восстанавливающиеся наряду с ним элементы, а именно железо, титан, европий, хром, молибден, ванадий, уран, ниобий, вольфрам и рений. Помимо того, следует упомянуть азотную кислоту, органические вещества, олово, мышьяк, сурьму и политионаты. Наиболее часто приходится сталкиваться с азотной кислотой, которая восстанавливается до гидроксил-амина и других соединений, на которые при титровании расходуется окислитель. Например, при определении железа в белой глине можно получить неверные результаты вследствие содержания нитрата аммония в осадке от аммиака, даже тщательно промытом. Для полного удаления азотной кислоты обычно требуется двукратное, даже лучше трехкратное, выпаривание раствора с серной кислотой до появления ее паров, причем стенки сосуда необходимо каждый аз тщательно обмывать. Иногда, как, например, в присутствии урана или при разрушении фильтровальной бумаги обработкой азотной и серной кислотами, азотная кислота удерживается настолько прочно, что для ее удаления двукратного выпаривания с серной кислотой недрстаточно. При разрушении фильтровальной бумаги можно избежать введения азотной кислоты, для чего к раствору, выпаренному в закрытом стакане до появления паров серной кислоты, прибавляют осторожно по каплям насыщенный раствор перманганата калия до появления неисчезающей розовой окраски, а затем продолжают нагревание в течение нескольких минут. [c.138]

Если необходимо выделить иридий из растворов, содержащих органические вещества, последние разрущают выпариванием раствора с азотной и серной или хлорной и серной кислотами до паров серного ангидрида. После удаления окислителя осаждение тиомочевиной производят, как указано в методике. [c.123]

Окисление в пара-положение к гидроксильной группе можно проводить с помощью многих реагентов. Известно, что некоторые из них действуют как радикальные окислители [112], например, соль Фреми, органические нитроксиды, перхлорилфторид, хромилхлорид и гидропероксиды. Механизмы таких реакций иллюстрируются окислением с солью Фреми по схеме (84). Другие реагенты [113], например трифторперуксусная кислота, перуксусная кислота, азотная кислота, тетраацетат свинца и перйодат калия, реагируют, по-видимому, по ионному пути. Окисление в орго-положе-ние к гидроксильной группе можно осуществить с использованием фенилселенинового ангидрида [114]. Ароматические углеводороды без гидроксильных групп также могут окисляться до хинонов, [c.220]

Реактивы. 1. Сульфофеноловый раствор. 3,0 г чистого бесцветного фенола отвешивают на технических весах (избегать попадания фенола на кожу) и помещают в плоскодонную колбу емкостью 150 мл, растворяют в 20 мл серной кислоты (уд. в. 1,84), не содержащей примесей азотной кислоты. Для предотвращения поглощения серной кислотой водяных паров из воздуха колбу закрывают пробкой со вставленной в нее длинной трубкой, оттянутой вверху в капилляр. Колбу с перемешанной смесью фенола и кислоты, закрытую пробкой, ставят на кипящую водяную баню и нагревают в течение 6 час. [c.104]

Относительно грубодисперсный порошок исходного гиббсита ТГА,, . практически нерастворим в 0.1 н. растворе соляной кислоты при 20 °С, пе пептизи-руется минеральными кислотами (азотной, соляной), не образует с их водными растворами, формующихся масс, обладает очень малой удельной поверхностью (<5аг 1-0 м /г) и сорбционной емкостью по отношению к парам бензола (см. табл. 1, рис 1, кривая 1). [c.36]