Энтальпия нитрата калия

Стандартными энтальпиями образования называют энтальпии реакций, в которых образуется моль данного вещества из простых веществ, причем реакция протекает при стандартных условиях, т. е. простые вещества берутся в термодинамически устойчивых при 25° С модификациях, реакция протекает изотермически при 25° С и давлении 1 атм, и продукт реакции получается в термодинамически устойчивой при 25° С модификации Стандартные энтальпии образования обозначают знаком ДЯ . Их величины часто относятся к гипотетическим реакциям, например АЯо нитрата калия относится к гипотетической реакции [c.59]

Энтальпия растворения имеет отрицательное значение, если при растворении теплота выделяется, и положительное — при поглощении теплоты. Например, энтальпия растворения нитрата аммония равна -Ь2б,4 кДж/моль, гидроксида калия -55,6 кДж/моль [c.219]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каждого из соединений первая цифра означает температуру плавления (°С), а вторая — энтальпию образования (кДж/моль) [c.309]

В качестве примеров работ этого направления можно указать работу [95], в которой были измерены АЯ разложения водой двойных соединений, образованных щелочами и нитратами, нитритами и хроматами калия и натрия, а также АЯ растворения стехиометрических смесей компонентов, образующих данные двойные соединения. Полученные результаты позволили рассчитать энтальпии образования указанных двойных соединений из их компонентов [c.202]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

В настоящее время известно три группы калориметрических методов для определения энтальпий образования фторидов азота 1) сжигание фторсодержащих окислителей с аммиаком или водородом, 2) реакция фторных окислителей с водными растворами восстановителей, 3) реакция фторидов с элементарным бором. Первый метод, аналогичный классическим термохимическим реакциям сжигания вещества в кислороде, развивается в работах Армстронга и др. [2]. Второй метод разработан Панкратовым и Зерчениновым [109, ПО] на основе реакций нитрата фтора и фторидов азота с водными растворами иодистого калия или щелочи. Третий метод развит в работах Людвига, Купера и Синке [111—ИЗ] метод дает хорошие результаты, но нуждается в подборе условий и доказательстве того, что взаимодействие фторидов азота и бора протекает полностью и ведет к образованию только трехфтористого бора и азота. [c.56]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]

Нами определены энтальпии растворения нитратов алюминия, калия и натрия в азотной кислоте с исследуемыми концентрациями HNOз результаты измерений приведены в табл. 2. [c.5]