Реакция термохимическое

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота (энтальпия) образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него. [c.501]

Для этой же реакции термохимическое уравнение можно записать и в другом виде [c.132]

Классификация химических реакций. Явления физические и химические. Смеси и химические соединения. Реакции соединения, разложения, замещения обмена. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. [c.4]

В термохимии используют термохимические уравнения реакций. Термохимическими называют такие уравнения реакций, в которых приведены тепловые эффекты, указываются молярные количества реагирующих веществ и с которыми можно производить все алгебраические действия (умножение, сложение, вычитание). Тепловой эффект реакции зависит от природы реагирующих веществ и их агрегатных состояний, поэтому в термохимических уравнениях символами (г), (ж), (т) обозначают состояния веществ. Например, термохимическое уравнение реакции образования воды имеет вид [c.26]

В табл. 18 приведены энергии кристаллических решеток галогенидов калия и серебра, рассчитанные по радиусам и зарядам ионов и определенные по экспериментальным значениям энтальпии реакций термохимического цикла. [c.215]

Таким образом, подобно обычным уравнениям химических реакций, термохимические уравнения можно суммировать. [c.176]

Если Вы не нагревали пробирку горячей водой, на ощупь определите, нагревается ли она при прохождении реакции. В случае нагревания пробирки запишите уравнение реакции термохимическим и термодинамическим способами, указав знаки теплового эффекта Qp (р — пост.) и изменения энтальпии Д Я. Так как выделяется водород, то реакция совершает работу. Какова связь между изменениями внутренней энергии и энтальпии [c.112]

Существующие в настоящее время типы автоматических газоанализаторов по принципу их действия могут быть разделены на две большие группы первая — приборы, основанные на физических методах анализа, выполняемых при помощи вспомогательных химических реакций, и вторая — основанные на чисто физическом принципе. К первой группе относятся автоматические газоанализаторы, построенные либо на измерении сокращения объема анализируемого компонента, вызываемого химической реакцией (волюмометрические методы), либо на измерении теплового эффекта химических реакций (термохимические методы), либо на создании цветовых изменений или мути посредством химических реакций. Во второй группе находятся газоанализаторы, действующие а) по методам денсиметрии (измерение плотности), [c.319]

Я = 2700 кДж (тепловой эффект реакции) Термохимическое уравнение имеет вид [c.69]

Уровень 2. Понятие о химической реакции получает дальнейшее развитие. В частности, начинают формироваться энергетические представления о химических процессах. Рассматривается понятие об экзотермических и эндотермических реакциях, вводится качественно новое понятие о тепловом эффекте химических реакций, термохимических уравнениях. Раскрывается на химическом материале важнейший закон природы — закон сохранения и превращения энергии. Так появляется возможность снова показать, что все химические процессы имеют две стороны — качественную и количественную. [c.276]

Для того чтобы можно было сравнивать тепловые эффекты различных реакций, термохимические расчеты обычно относят к одному молю соединения, температуре 25° С (298,15° К) и давлению 1 атм. Тепловые эффекты, относящиеся к указанным условиям, называют стандартными. [c.163]

Термохимический метод исследования гетерогенно-каталитических реакций представляет большой практический интерес. Специальные конструкции калориметров позволяют непосредственно в каталитическом опыте определять необходимые для технологических расчетов тепловые эффекты химических реакций. Термохимические исследования каталитических реакций позволяют также изучать ряд закономерностей адсорбционных стадий каталитического процесса, природу поверхности и ряд других вопросов, необходимых для развития теории катализа. [c.132]

Термохимия изучает тепловые эффекты, которыми сопровождаются химические реакции. Вследствие того что внутренняя энергия и энтальпия вещества зависят от температуры, давления и агрегатного состояния, но не зависят от предыстории системы, изменение внутренней энергии или энтальпии для физических процессов или химических реакций не зависит от пути, по которому протекает этот процесс (или реакция). Термохимические данные обычно выражают с помощью уравнения химической реакции, для которого приводятся значения АН или АЛ. При экзотермических реакциях теплота вь деляется, и значения ДЯ и А17 для них отрицательны. При эндотермических реакциях теплота поглощается, а АН ш АП имеют положительные значения. [c.73]

Соответствующие приведенным реакциям термохимические уравнения имеют вид [c.46]

Обратимые и необратимые реакции. Термохимические уравнения реакций являются количественным выражением закона сохранения массы-энергии и [юзволяют глубже проанализировать характер химических превращений, чем это доступно при использовании уравнений баланса массы веществ, вступающих в реакцию и образующихся после нее. По величине и знаку теплового эффекта реакции, вычисленного по таблицам, можно, не проводя опыта, установить, будет ли идти при обычной температуре тот или иной процесс. [c.49]

Решение. Теплотой образования (энтальпией) данного соединения называют тепловой эффект реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ, взятых в их устойчивом состоянии при данных условиях. Обычно теплоты образования относят к стандартному состоянию, т.е. 25°С (298К) и 1,013-10 Па, и обозначают через ЛН, . Так как тепловой эффект с температурой изменяется незначительно, то в дальнейшем индексы опускаются и тепловой эффект обозначается через ДН., Следовательно, нужно вычислить тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение которой имеет вид [c.19]

На рис. 10.2 показаны энтальпии разложения исходных веществ на простые вещества и энтальпии образования продзжтов реакции термохимический цикл процесса. [c.133]

Если известны кинетические характеристики (энергия активации, скорость предвзрывной реакции), термохимические данные (теплота реакции), физические характеристики смеси (теплопроводность), то для сосуда данной формы и размера становится принципиально возможным вычисление предельной температуры воспламенения для данного давления (которым определяется в уравнении (1.24) величина предэкспоненциальиого множителя /с). Приведенные в [17] расчеты для ряда реакций дали удовлетворительное совпадение с опытными значениями температуры воспламенения. В качестве примеров использования стационарной теории теплового взрыва укажем па расчет критических условий воспламенения газов от искры Постом (см. 15 стр. 219), а также на расчет критических условий воспламенения и предвзрывного разогрева Ванне (см. 2). [c.15]

Леви, Мэрримэн. Успехи в изучении реакций термохимической коррозии. — Энергетические машины и установки. — М. Мир, 1965, № 1, с. 138—146. [c.269]

Эту реакцию термохимически нельзя определять непосредственно как для насыщения кислот основаниями, так и для насыщения спиртов кислотами в первом случае время неизмеримо мало, при этеризации, напротив того, время очень продолжительно. Нагревание не изменяет предела этеризации, но избыток одного из действующих и образующихся тел изменяет его. Степень этеризации определяется очень легко титрова- [c.221]

К2(г) + ЗНз(г) = 2КНз(г) + 92 кДж В этом уравнении записана величина теплового эффекта р. Так как О = —АН, то для этой же реакции термохимическое уравнение можно записать и в другом виде [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология