Ионы радиусы, определение

Отметить, что найденное значение а значительно больше, чем сумма ионных радиусов, определенных из кристаллографических данных. Для разбавленных растворов этот результат не является неожиданным, так как ионы гидратированы. Шидловский и Мак-Иннес [25] получили из данных по измерениям электродвижущих сил элементов с жидкостным соединением значение а = 4,6, применяя уравнение (22), содержащее только первый, третий и иятый члены. Подставляя в уравнение (22) D вместо члена 2 Харнед и Элерс получили уравнение, которое очень хорошо [c.324]

Ионные радиусы. Определение межионных расстояний в кристаллах с помощью рентгеновских лучей показало, что во многих кристаллах эти расстояния могут быть вычислены на основании предположения, что каждый ион имеет постоянный и определенный радиус . Однако межионные расстояния всегда являются расстояниями между центрами двух ионов, и действительные радиусы отдельных ионов не могут быть найдены только из одних этих расстояний. [c.218]

Точность этих величин можно оценить из их сопоставления с реальными ионными радиусами, определенными из рентгеноструктурного анализа силикатов [157]. Экспериментальные значения радиусов таковы Li" [c.128]

Следует отметить, что ионные радиусы, определенные экспериментально из графиков распределения и(г) и ф(г), близки друг к другу и находятся в удовлетворительном соответствии с теоретическими данными Паулинга [15] и Гольдшмидта [16], в то время как по Бацанову [17] ионный радиус у Ма+ оказывается большим, чем у Вг . [c.104]

Константа обмена, экспериментальная Константа обмена, рассчитанная из ионного радиуса (ионный радиус определен на основе измерения чисел переноса и других методов определения объема 15 29 45 57 58 [c.314]

Эванс 123] вычислил энергию сольватации для ряда алкилкарбониевых ионов. Он предположил, что центральный атом углерода находится в состоянии и, следовательно, карбониевые ионы являются плоскими. Эти ионы сольватированы двумя молекулами растворителя (воды), одна из которых расположена над, а другая под плоскостью карбониевого иона. С помощью известных длин связей и вандерваальсовых радиусов были отдельно вычислены энергии связей в плоскости и вне плоскости иона и таким образом определена энергия сольватации. Франклин [28] для оценки энергии сольватации некоторых карбониевых ионов использовал средние ионные радиусы, определенные графическим путем. Эти значения энергий сольватации несколько отличались от данных Эванса, однако выводы о стабилизации ионов с помощью сольватации были аналогичными. [c.339]

Если сравнить эти радиусы с металлическими или ковалентными, а также с кажущимися ионными радиусами, определенными обычным методом, то видно, что они ближе всего к кажущимся ионным радиусам (табл. 4-3), за исключением В г, для которого радиус, определенный по карте электронной плотности заряда для uBr, ближе к значению, найденному для бромида металла группы IA. Нужно отметить и уменьшение значения для радиуса С1, определенного по карте для u l. Значительно меньшая ионность в соединениях Си, конечно, не является неожиданной. Разумно принять, что степень близости радиуса, определенного по карте, с кажущимся ионным радиусом может служить своеобразной мерой ионного характера связи или ее ионности. Например, в последнем столбце табл. 4-3 приведены разности значений радиусов, определенных по карте, и ионных радиусов по Полингу. Увеличение в ряду этих значений совпадает с рядом уменьшения ионности связей К"" > Na+ > Li"" > Си иСГ>Вг . [c.111]

При растворении в воде и метаноле все промежуточные стадии, кроме сольватации, полностью совпадают. Суммарное изменение энергии при растворении Na l в метаноле больше, чем в воде (при растворении в метаноле требуется больше энергии, чем при растворении в воде), поскольку ионы Na и СГ хуже сольватиру-ются метанолом, чем водой (iAЯpoJ,J. в метаноле меньше 1 сольв1 в воде). Влияние сольватации ионов непосредственно проявляется и в некоторых других экспериментальных фактах. Например, ионы движутся в растворе часто значительно медленнее, чем можно было ожидать, исходя из их ионных радиусов, определенных на основе кристаллографических измерений (табл. 1). Согласно закону Стокса, скорость движения сферической частицы [c.29]

Вазастьерна [124], показывают, что для щелочных галогенидов ионные радиусы определенно аддитивны. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология