Гальванический элемент зависимость от температур

Здесь ДЯ и AS — изменения энтальпии и энтропии, которые, согласно (52.2), соответствуют уравнению химической реакции. Таким образом измерением электродвижущей силы и ее температурной зависимости можно определить величины ДС, ДЯ и Д5 для реакции (52.2). Так как все три величины являются функциями состояния, то их значения ие зависят от того, протекает ли реакция (при постоянной температуре и постоянном давлении) необратимо (случай б".) или обратимо (случай в".). Напротив, теплота, принятая системой (которая зависит от пути в пространстве состояния), при необратимом протекании равна ДЯ, при обратимом процессе равна ГД5, в то время как в последнем случае, согласно (52.31), ДЯ равна сумме подведенной теплоты и электрической работы, подведенной потенциометром к системе. Термодинамическое исследование гетерогенной реакции с помощью обратимых гальванических элементов играет также важную роль при экспериментальной проверке теплового закона Нернста ( 38). [c.270]

Температурный коэффициент с1Е с1Т может быть определен экспериментально по зависимости э. д. с. гальванического элемента от температуры [c.301]

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. При заданной температуре Т вычислите ЭДС Е, изменение энергии Гиббса АО, изменение энтальпии АН, изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца АА и теплоту Q, выделяющуюся иЛи поглощающуюся в этом процессе. Расчет производите для 1 моль реагирующего вещества. [c.336]

Зависимость э. д. с. гальванического элемента от температуры. [c.263]

Зависимость э. д. с. гальванических элементов от температуры. Подставляя (ХП1, 3) в ур. (УП, 46) [c.440]

Скачки потенциалов на границах фаз 365 2. Электродвижущая сила гальванического элемента 368 3. Типы электродов 371 4. Стандартные электродные потенциалы и правило знаков 373 5. Концентрационные элементы. Диффузионный потенциал 375 6. Зависимость ЭДС от температуры 377 7. Измерение некоторых физико-химических величин методом ЭДС 380 8. Электродные процессы 382" [c.400]

Зависимость э. д. с. гальванических элементов от температуры. Подставляя (XV, 3) в уравнение ДО = ДЯ + 7 (a(AG)/ r)p (Vn,37), легко получить [c.589]

Потенциалы восстановления, с которыми мы имели дело до сих пор, представляют собой стандартные величины, т.е. соответствуют стандартным условиям концентрациям всех растворенных веществ 1 моль-л и парциальным давлениям всех газов 1 атм при температуре 298 К. Изменяется ли э.д.с. гальванического элемента в зависимости от концентрации Конечно, изменяется, и по той же причине, по которой изменяется свободная энергия реакции, протекающей в гальваническом элементе. В начале главы уже приводились некоторые примеры такого изменения в связи с обсуждением концентрационных элементов, теперь же нам предстоит вывести более общее выражение для подобной зависимости. [c.183]

Первый метод (его обычно называют прямым) основан на экспериментальном определении зависимости ЭДС гальванического элемента от температуры причем Д5— измене- [c.221]

На основании полученных значений э. д. с. гальванических элементов при различных температурах строят графики зависимости э. д. с. гальванических элементов от температуры в градусах Кельвина. Затем вычисляют температурные коэффициенты и термодинамические величины (ДФ, АН, Д5) для данных гальванических элементов. [c.28]

В гл. 5 было сказано, что работа какого-либо обратимого процесса при определенных ограничениях, налагаемых на условия осуществления процесса, например при постоянстве температуры и давления, будет максимальной полезной работой, поэтому термодинамический расчет э. д. с. возможен только в случае обратимых гальванических элементов. Зависимость максимальной полезной работы химической реакции [c.96]

Естественно предположить, что э. д. с. гальванического элемента должна зависеть от природы реагирующих веществ, их концентраций и температуры. Чтобы найти выражения для этих зависимостей, необходимо рассмотреть термодинамические соотношения, характеризующие работу гальванического элемента. [c.158]

Проведя реакцию в гальваническом элементе, можно помимо АС найти тепловой эффект реакции. Из (ХП1,2) следует, что для этого необходимо располагать зависимостью э. д. с. от температуры в соответствующем температурном интервале. Для расчета можно обратиться к графику = ф(Г), по которому легко найти [c.385]

В зависимости от природы металлов, погруженных в электролит, от концентрации электролита и температуры в гальваническом элементе возникает электродвижущая сила (э. д. с.). Последняя представляет разность потенциалов, возникающих на границе раздела металл — электролит. [c.57]

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости э. д. с. от температуры. [c.286]

При изучении термодинамики гальванических элементов (электрохимических цепей) рассматривают суммарный процесс, протекающий в системе. При этом зависимость э. д. с. от температуры выражается соотношением Гиббса— Гельмгольца. Термодинамика отдельного электродного процесса обладает рядом характерных особенностей. При протекании отдельной электродной реакции 0+пе Н соответствующее изменение свободной электрохимической энергии может быть выражено через электрохимические потенциалы участвующих в реакции компонентов [c.246]

Вопрос о соотношении между э. д. с. и энергией химического процесса в гальваническом элементе был решен в работах Д. Гнббса (1873 г.) и Г. Гельмгольца (1882 г.). Термодинамическое уравнение Гиббса — Гельмгольца связало э. д. с. гальванического элемента с тепловым эффектом реакции и с зависимостью э. д. с. от температуры. В 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э. д. с. от концентрации ионов в растворе. [c.10]

Как изменяется ЭДС концентрационного гальванического элемента с ростом температуры Дайте график и объясните причину такой зависимости. (Анализ провести в приближении, при" [c.220]

Разность потенциалов такого гальванического элемента довольно велика и составляет 1,36 В, а так как потенциал нормального водородного электрода равен О, то стандартный потенциал хлора будет равен 1,36 В. Зависимость от концентрации и температуры сохраняется и для этих электродов, но появляется новый фактор — [c.236]

ЭДС гальванического элемента с электролитом, представляющим собой раствор Ag l в эвтектике Li l—КС1, изменяется в зависимости от температуры и концентрации согласно значениям коэффициентов а и Ь, приведенным в табл. 4.5. [c.104]

В данном параграфе мы исследуем зависимость электродвЛжущей силы гальванического элемента от температуры [c.110]

Для реакции Сс1 + Hg2S04 = Сс1504 + 2Hg, протекаюш,ей обратимо в гальваническом элементе, зависимость э. д. с. от температуры выражается уравнением Е = 1,0183 — 4,06-10 I — 20). Рассчитать э. д. с. элемента, изменение изобарноизотермического потенциала, изменение энтальпии, изменение энтропии. Расчет произвести для одного моля реагирующего вещества. [c.321]

Для р< акции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано урапнение зависимости э. д. с. от температуры. При заданной температуре Т вычислите э, д. с. Е, изменение энергии Гиббса АС, изменение Э1тальпии АН, изменение энтропии А5, изменение энергии Гельмгольца ДЛ и теплоту Q, выделяющуюся или поглощающуюся в этом процессе. Расчет дроизводите для 1 моль реагирующего вещества. [c.317]

Анализируют зависимость ЭДС от температуры 1 рафичсским методом. В зависимости от типа выбрашюго гальванического элемента реализуется один из двух возможных вариантов [c.122]

Гальванические элементы относятся к обратимым системам. Работа, которую можно выполнить за счет энергии химической реак-цин, будет максимальна при бесконечно медленном — обратимом проведении реакции (см. 2.4). Зависимость максимально полезной )аботы химической реакции от температуры дается уравнениями иббса (p= onst, 7 = onst) [c.158]

До сих пор работа гальванических элементов рассматривалась в изотермических условиях.-Между тем во многих случаях приходится принимать во внимание те изменения, каким электродвижущая сила гальванических элементов подвергается в зависимости от изменения температуры. Как будет показано далее, этот вопрос непосредственно связан с более общим соотношением, существующим между максимальной полезной работой гальванического элемента и тепловым э( зфектом протекающей в нем электрохимической реакции. [c.91]