Равновесие в конденсированных система

Гл. X. Фазовые равновесия в конденсированных системах [c.330]

Г А. X. Фазовые равновесия в конденсированных системах -------—--- ----— -----------—---- --— [c.338]

С другой стороны, в некоторых системах изменения давления или температуры практически не влияют на равновесие. Так, небольшое изменение-д ления не влияет на равновесие в конденсированных системах Прй этом число степеней свободы уменьшается на единицу и уравнение (У 14) приобретает вид [c.174]

Для расчетов равновесия в конденсированных системах (без участия газообразных веществ) константу равновесия удобнее выражать через концентрации (5.15). Однако в большинстве случаев концентрации приходится заменять активностями (см. 4—14), поскольку, как правило, для таких систем нельзя пренебрегать зависимостью химического потенциала каждого из участников реакции от состава системы. Выражение константы равновесия при этом приобретает вид [c.132]

Химическое равновесие в однородных конденсированных системах описывается в основном теми же методами, что и химическое равновесие в газообразных системах. Закон действия масс для конденсированных систем выводится совершенно аналогично тому, как это было показано нами для газообразных веществ, и существенное отличие между ними состоит лишь в выборе способа выражения концентрации стандартного состояния. Для расчетов равновесия в конденсированных системах концентрацию веществ удобнее выражать через молярные доли. Однако в большинстве случаев концентрации приходится заменять активностями, поскольку для таких систем нельзя пренебрегать зависимостью химического потенциала каждого из участников реакции от состава системы. Химический потенциал -го вещества в конденсированной смеси определяется выражением (VI.63). Подстановка (VI.63) в (IX.32) в общем случае дает [c.242]

Правило фаз-, в изолированной равновесной системе число фаз плюс число степеней свободы равно числу компонентов плюс два. Состояние равновесия в конденсированных системах, состоящих только из твердых и жидких фаз, малочувствительно к изменению давления. Здесь число независимых внешних факторов уменьшается до одного и правило фаз выражается соотношением [c.268]

К системам, представленным жидкими или твердыми растворами, уравнение газового состояния (6.7) неприменимо, показатель степени в уравнении (6.8) теряет смысл, становясь равным нулю. Таким образом, для равновесий в конденсированных системах = [c.64]

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В КОНДЕНСИРОВАННЫХ СИСТЕМАХ [c.323]

Для исследования фазовых равновесий в конденсированных системах большой интерес представляет информация о равновесных коэффициентах распределения Ко компонентов системы, полученная с помощью направленной кристаллизации. [c.136]

В третье издание включены некоторые новые разделы плазменное состояние вещества, фазовые равновесия в конденсированных системах и др. [c.3]

Методы определения растворимости металла в солевых расплавах можно разделить на три типа изотермическое насыщение, термический анализ и электрохимический метод. При изотермическом насыщении систему металл — расплав выдерживают при постоянной температуре в герметическом сосуде и большей частью в индифферентной атмосфере до установления равновесия. Затем систему либо быстро охлаждают (закаливают), либо разделяют металлическую и солевую фазы в самих реакционных сосудах, либо отбирают пробы для анализа при температуре опытов [9, 13, 29, 33]. Количество растворенного металла определяют по убыли металла и путем анализа солевой и металлической фаз. При взаимодействии металла с солевой фазой по реакции (VI—1) определяют условную константу гетерогенного равновесия в конденсированных системах [9]. Растворимость металла и величины констант равновесия можно рассчитать на основании фазовых диаграмм. Последние строят как по кривым охлаждения, так и по визуальным политермам [91. [c.82]

Как применяется тепловая теорема Нернста к расчету равновесий в конденсированных системах [c.141]

Если, изучая вопросы равновесия в конденсированных системах, принять давление постоянным, то число переменных на плоской диаграмме будет на единицу меньше и для расчетов можно воспользоваться уравнением Гиббса в следующей форме [c.180]

К ВОПРОСУ о ПРОВЕРКЕ И КОРРЕЛЯЦИИ ДАННЫХ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ В КОНДЕНСИРОВАННЫХ СИСТЕМАХ [c.39]

Для конденсированных поликомпопентных систем наблюдаются два основных вида фазового равновесия — аморфное и кристаллическое. В области ограниченной совместимости компонентов система распадается на две фазы. В случае аморфного равновесия обе фазы представляют собой насыщенные растворы одного ком 10неи-та в другом. При кристаллическом равновесии одна фаза представляет собой кристаллический осадок (в предельном случае монокристалл) одного из компонентов, а вторая фаза — насыщенный раствор этого компонента в другом компоненте. Равновесие в конденсированных системах мало зависит от давления, поэтому в соответствии с правилом фаз состав сосуществующих фаз будет изменяться лишь при изменении температуры, причем в случае кристаллического равновесия состав кристаллической фазы обычно не зависит от температуры. [c.32]

Фишер и Фогель [140] исследовали фазовое равновесие в конденсированной системе UFg — BrFg для получения данных о растворимости гексафторида урана в зависимости от температуры. Эта система (рис. 49), простого эвтектического типа, проявляет положительное отклонение от идеальной. Твердая фаза, находящаяся в равновесии с растворами, представляет собой чистый компонент (UFg). Стейн и Фогель [141] методом полой призмы измерили коэффициенты преломления растворов в системе UFg— BrFg при 70+0,5° С для Z>-линии натрия. Результаты приведены в табл. 53. [c.194]

Таким образом, применение методов направленной кристаллизации не ограничивается исследованием фазовых равновесий в конденсированных системах в совокупности с тензиметрическимн измерениями эти методы позволяют изучать равновесия с участием паровой фазы. [c.170]

Равновесие в конденсированных системах. Обычная для конденсированных систем задача заключается в розыскании равновесной температуры Т например температуры перехода 1. Для этого надо решить относительно температуры уравнение Л=0, так как, согласно второму началу термодинамики, в равновесии максимальная работа процесса А обращается в нуль. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология