Аморфное равновесие в системах

При переходе системы по линиям aa d b или aa g происходит испарение растворителя в области однофазного состояния раствора аа ). И хотя равновесные концентрации полимерной фазы для разных степеней пересыщения в области аморфного равновесия соответствуют равновесным концентрациям в рассмотренном выше случае, изменения исходной концентрации раствора полимера (точка а ) и его вязкости, как указывалось ранее, могут привести к различию конформационных наборов молекул, числа, размеров, продолжительности жизни флуктуационных образований и изменению спектра релаксационных процессов при фазовых превращениях. [c.39]

В. И. Касаточкина, который рассматривает графитацию как гомогенный процесс. Положения о фазовых состояниях гомогенной системы были развиты В. А. Каргиным и Г. Л. Слонимским [96] по отношению к полимерам. Под фазой они понимают гомогенную систему, находящуюся в термодинамическом равновесии. Гомогенная система, в которой нет поверхностей раздела между ее частями, может быть химически неоднородной. Понятие фаза не отождествляется с понятием агрегатное состояние . Так, твердые стеклообразные тела термодинамически являются жидкими фазами к твердым фазам относятся только кристаллические тела. Гомогенность понимается без учета неоднородностей, обусловленных молекулярным строением тела, и аморфный полимер считается гомогенным телом, а микрокристаллический полимер, в котором имеются неупорядоченные области, — гетерогенным. При этом авторы утверждают, что внутренние напряжения в полимере отражаются на форме кристаллов и ограничивают их рост. Пластинчатые и игольчатые формы вызывают меньше напряжений и потому быстрее растут. Развивающаяся кристаллизация приводит к минимуму внутренних напряжений и к наилучшим условиям для их релаксации, т. е. к уменьшению внутренней энергии. [c.203]

Аморфное равновесие системы адгезив — субстрат при химической реакции отверждения компонентов. К этому классу адгезионных систем относится система эластомер — фенолоформаль-дегидный олигомер (ФФО) [386]. [c.262]

Были рассмотрены два основных типа фазового равновесия в системе полимер — растворитель аморфное и кристаллическое. При этом отмечено, что в случае кристаллического равновесия всегда имеют дело с отделением несовершенной кристаллической фазы, которую можно рассматривать как сочетание кристаллических областей с аморфными, или, точнее, как кристаллиты с дефектной кристаллической решеткой. Несовершенство кристаллической фазы может быть обусловлено также тем, что система еще не достигла равновесного состояния из-за малых скоростей перехода от аморфного равновесия к кристаллическому. [c.70]

Аморфное равновесие в системах полимер — раство [c.3]

Нафевание жидкости, находящейся в равновесии с паром, при некоторых довольно строгих условиях, накладываемых на температуру, давление и объем системы, может приводить к внезапному исчезновению фаницы между жидкой и газовой фазой. Состояние вещества (или смеси веществ), возникающее при исчезновении различия между фазами, находящимися в равновесии друг с другом (например, между жидкостью и ее паром, между двумя жидкостями и др.), называют критическим состоянием. На фазовой диаграмме в этой точке кривая сосуществования жидкости и пара обрывается. Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая критическому состоянию вещества, называется критической точкой. Критические состояния вещества свойственны не только системам с равновесием типа жидкость — ее насыщенный пар , но иногда также системам с равновесием несмешивающихся жидкостей и даже аморфнь[х или кристаллических твердых фаз. [c.169]

АМОРФНОЕ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ С НИЗКОМОЛЕКУЛЯРНЫМИ КОМПОНЕНТАМИ [c.33]

АМОРФНОЕ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ ПОЛИМЕР-РАСТВОРИТЕЛЬ [c.35]

Общие выводы о специфике аморфного равновесия в системе полимер — растворитель [c.57]

Наконец, для систем полимер — растворитель, благодаря их замедленной кристаллизации, можно наблюдать независимость двух типов равновесия аморфного и кристаллического, т. е. первоначальное установление (при соответствующем концентрационном илн температурном сдвиге равновесия системы) аморфного равновесия, а затем установление в равновесных фазах (или в одной из них) нового равновесия, отвечающего образованию кристаллической фазы и насыщенного раствора над ней. Это особенно отчетливо должно наблюдаться для медленно кристаллизующихся систем, где кристаллизация ускоряется благодаря предварительному образованию раствора с очень большим пересыщением полимера (образование студней при аморфном равновесии). [c.81]

Возможно, в будущем удастся найти для примера перехода системы полпмер — растворитель от аморфного равновесия к кристаллическому такую пару, для которой можно проследить этот переход при изменении температуры, а не состава растворителя. Такой эксперимент был бы проще и нагляднее. Однако в настоящее время приходится ограничиваться системой с участием осадителя . Об эквивалентности в определенных пределах действия осадителя действию изменения температуры уже говорилось ранее и будет сказано в следующей главе. [c.100]

Специфика кинетики процессов установления равновесия в системах с участием полимерных веществ делает целесообразным выделение в классификационном ряду таких типов, которые включают системы с постепенным переходом от аморфного равновесия к кристаллическому. [c.118]

Распад на аморфные фазы и образование студней типа II в описанных системах невозможны потому, что бинодальная кривая аморфного равновесия для систем с малыми добавками воды и с чистым ДМФ лежит ниже температуры замерзания растворителя. На диаграмме фазового равновесия (см. рис. 1У.4) она отмечена условно пунктирной кривой 4. Однако положение меняется, если в раствор ПАН в ДМФ вводится большое количество воды. При этом происходит смещение кривой аморфного равновесия, и область расслоения на две аморфные фазы может перекрыть район концентраций и температур, который рассматривался выше для кристаллизационного студнеобразования. Такой случай изображен на диаграмме фазового равновесия кривой 5. [c.174]

При охлаждении системы ниже температуры Гг (точки пересечения с кривой аморфного равновесия) происходит разделение фаз. Метастабильное состояние в этом случае менее вероятно, поскольку выпадение аморфной фазы связано с меньшим числом ограничений, чем образование кристаллов, по крайней мере в области не слишком высоких концентраций полимера. При температуре Гз состав фаз равен соответственно Х] и Х2- Концентрация полимера в первой фазе х, очень мала, а вторая фаза обогащена полимером, и в ней может с большей вероятностью развиваться кристаллизация. Если область под кривой аморфного равновесия простирается достаточно далеко в сторону больших концентраций полимера, то при охлаждении образуется студень. По-видимому, такой тип системы наиболее близок к реальным системам ПВХ — пластификатор. В образовавшемся студне могут протекать процессы кристаллизации, которые в конечном счете способны привести систему к синерезису. В случае хороших растворителей студень ПВХ может существовать длительное время без разрушения, поскольку степень кристалличности ПВХ невелика. Тем не менее в результате медленно идущих процессов упорядочения (в пределах аморфного состояния) свойства системы могут изменяться во времени в сторону увеличения жесткости. Эти явления будут рассмотрены более подробно в последующем -изложении. [c.10]

Для полимеров, как и для низкомолекулярных веществ, характерны два основных вида фазового равновесия - аморфное и кристаллическое. В случае аморфного равновесия обе фазы, на которые распадается система в области ограниченной совместимости компонентов, представляют собой насыщенные растворы одного компонента в другом. При кристаллическом равновесии одна фаза представляет собой закристаллизовавшийся компонент, а вторая фаза - насыщенный раствор этого компонента в другом компоненте. В отличие от низкомолекулярных систем кривая фазового равновесия (как аморфного, так и кристаллического) для систем с полимерным компонентом сдвинута в сторону более низкомолекулярного компонента, что обусловлено различием в размерах и подвижности молекул полимера и низкомолекулярного компонента [65]. [c.81]

Для виниловых полимеров непременным условием кристаллизации является высокая степень стереорегулярности. Большинство свойств растворов довольно нечувствительно к разнице в микротактичности . Даже несмотря на то, что при дальнейшем обсуждении спектроскопии ядерного магнитного резонанса растворов полимеров будет показано, что в некоторых случаях этот метод наиболее эффективный из имеющихся в настоящее время методов количественной оценки микротактичности, мы должны помнить о том, что наличие стереорегулярной структуры само по себе не служит доказательством способности данного полимера к кристаллизации. Эти примеры приводятся лишь для того, чтобы показать типичные пределы информации, которая может быть получена в результате исследования макромолекул в очень разбавленном растворе. Основная цель таких исследований — определение свойств изолированной макромолекулы. Поэтому не следует ожидать, чтобы на их основе были предсказаны явления, которые в основном определяются аномально высокой вязкостью полимеров в массе, что часто препятствует достижению состояния термодинамического равновесия системы. Не следует также ожидать, чтобы эти исследования позволили выявить геометрические возможности упаковки ценных молекул в кристаллической решетке, что может приводить к большим различиям в свойствах кристаллических и аморфных полимеров. [c.35]

Одна из попыток изучить фазовое равновесие в системе ПВХ — растворитель основана на регистрации появления мутности при медленном охлаждении раствора [22]. В качестве растворителей были использованы смесь декалина и 1-хлорнафталина (30 70) и смесь масла Шелл 371 и дибутилсебацината (25 75). Обе смеси являлись сравнительно плохими растворителями. Температуру, при которой наблюдалось начало помутнения, принимали за точку равновесия. Полученные таким образом кривые (см. рис. 1.3) действительно напоминают кривые кристаллического равновесия (см. рис. 1.1,6), хотя трудно оценить, насколько полным достигнуто равновесие в этом эксперименте. Как видно из рис. 1.3, вторая смесь является лучшим растворителем, чем первая, по крайней мере в исследованной области концентраций. Исследовать эти системы в области более высоких концентраций данным методом не удалось вследствие образования студня. Разделение фаз по кривой аморфного равновесия для упомянутых систем отмечалось также в работе [22]. Так, в системе, содержащей в качестве растворителя смесь масла Шелл 371 с ДБС (30 70), 5%-ный раствор разделяется лри высокой темпе ратуре на две фазы, причем разбавленная фаза при дальнейшем охлаждении мутнеет при 120 °С. Это явление можно интерпретировать на основе диаграммы аморфно-кристаллического равновесия. [c.12]

В аморфных телах каждой температуре отвечает некоторое среднее статистическое расположение и ориентация молекул друг относительна друга, определяющееся соотношением между силами взаимодействия молекул и тепловым движением. При наложении внешней силы внутреннее равновесие системы нарушается, и она переходит в новое состояние, определяемое условиями равновесия между интрамолекулярными и межмолекуляр-ными силами, тепловым движением и внешней силой. Приспособление к внешнему воздействию, т. е. переход в это новое состояние, совершается не сразу, а развивается по трем путям. [c.84]

Тип фазового превращения и форма выделяющейся полимерной фазы. Под типом фазового превращения имеют в виду распад на аморфные фазы, кристаллизацию в системе или распад на аморфные фазы с последующей кристаллизацией полимера. В последнем случае переход от аморфного равновесия к кристаллическому возможен через стадию жидкокристаллического состояния. Полимерная фаза может выделяться в форме текучей жидкости (расслоение на две жидкие фазы с одной поверхностью раздела) сетчатого или ячеистого каркаса (при переходе системы в студнеобразное состояние) дисперсии, которая отделяется в виде осадка или становится агрегативно устойчивой пастообразной системой. [c.62]

Аморфное равновесие систем адгезив — субстрат. Наиболее ярко специфические особенности этой системы проявляются з безградиентных адгезионных соединениях, получаемых в результате последовательного нанесения друг на друга тонких слоев статистических сополимеров разного состава таким образом, что в переходной зоне наблюдается постепенное изменение состава от одного гомополимера к другому. На рис. 7.2 приведена микрофотография поперечного среза с такой многослойной системы, полученной комбинацией слоев ПВХ и его сополимеров с винилацетатом (СВХ—ВА). [c.255]

Кристаллы являются устойчивыми организациями, отвечающими равновесному состоянию при переходе от аморфного состояния к кристаллическому запас энергии системы уменьшается. Если условия, в которых находится кристалл, соответствуют постоянству давления и температуры, то функцией, определяющей равновесие, будет энергия Гиббса О [c.273]

В некоторых случаях полимер и растворитель оказываются несовместимыми даже выше температуры плавления смеси. Тогда над кривой температур плавления на диаграмме состояния появляется бинодаль аморфного равновесия полимер — растворитель. На рис. 4.17 изображен такой случай. Для большей наглядности рассмотрим изменение системы при температурных и концентрационных переходах. [c.85]

Диаграмма на рис. 4.18, а отвечает случаю, когда в пределах нормальных температур не наблюдается аморфного расслоения. Если скорость кристаллизации мала, то после того, как система окажется в области, лежащей под кривой ликвидуса, сохраняется однофазный раствор, который метастабилен и через определенное время должен превратиться в двухфазную систему, состоящую из кристаллитов полимера и практически чистого растворителя. Если же при малой скорости кристаллизации система имеет вид, изображенный на рис. 4.18, б, то при попадании в заштрихованную область вначале устанавливается аморфное равновесие, а затем уже в образовавшихся жидких фазах (или в одной из них, имеющей высокую концентрацию полимера) начинается криста.1- [c.86]

Для конденсированных поликомпопентных систем наблюдаются два основных вида фазового равновесия — аморфное и кристаллическое. В области ограниченной совместимости компонентов система распадается на две фазы. В случае аморфного равновесия обе фазы представляют собой насыщенные растворы одного ком 10неи-та в другом. При кристаллическом равновесии одна фаза представляет собой кристаллический осадок (в предельном случае монокристалл) одного из компонентов, а вторая фаза — насыщенный раствор этого компонента в другом компоненте. Равновесие в конденсированных системах мало зависит от давления, поэтому в соответствии с правилом фаз состав сосуществующих фаз будет изменяться лишь при изменении температуры, причем в случае кристаллического равновесия состав кристаллической фазы обычно не зависит от температуры. [c.32]

Раствор оказывается при этом нестабильным как в отношении кристаллического равновесия, характеризуемого кривой температур плавления (кривая 1), так и в отношении аморфного равновесия, задаваемого кривой расслоения (кривая 2). При быстром протекании процессов кристаллизации образуется непрочная нить, содержащая сферолиты полимера. Такая нить, как правило, с трудом поддается вытягиванию с целью ориентации и очень хрупка. Если же процессы кристаллизации заторможены (например, вследствие большого переохлаждения и относительно невысокой концентрации полимера), начинается распад полимера на аморфные фазы и система ведет себя как раствор обычного некристаллизующегося полимера. В результате происходит застудневание нити, при котором неравновесный раствор превращается в равновесную фазу и его концентрация постепенно увеличивается. Это может ускорить процессы кристаллизации (увеличение степени пересыщения), но при быстром застудневании время достижения состояния низкой текучести невелико, и поэтому в образовавшейся нити степень кристалличности будет невысокой. При продолжительном пребывании волокна в таком состоянии кристаллизация будет продолжаться. Поэтому нецелесообразно долго хранить волокно. Его необходимо подвергнуть ориентационной вытяжке или заменить жидкость на другую, в которой подвижность молекул полимера будет еще меньше, чем в среде Рд. Процесс кристаллизации можно ускорить, повысив температуру сформованной нити и тем самым увеличив тепловое движение макромолекул. [c.201]

Аморфное (жидкостное равновесие). Система выше или ниже определенной температуры распадается на две равновесные жидкие фазы с различным содержанием полимера. На рис. 3,4 а приведен наиболее типичный пример аморфного равновесия системы полимер -растворитель. В области, находящейся внутри бинодали (сплошная кривая), происходит распад на две фазы состава X и Х"(для температуры То). Выше ВКТС система представляет собой однофазный раствор. На рис. 3.4, б приведен более редкий случай системы с двумя крити- [c.82]

Для пары низкомолекулярных веществ фазовая диаграмма равновесия схематически показана на рис. 22. Кривая ликвидуса Тхаа Тв. прерывается кривой аморфного равновесия аТ а. При температуре Т и концентрации X система распадается на две жидкие фазы с составами х и х". Если увеличить суммарную концентрацию компонента В больше х", то образуется однофазная система. При дальнейшем увеличении концентрации компонента В в точке х " начинается его выкристаллизовы-вание. и система вновь становится двухфазной (кристаллы В + насыщенный раствор В в А). [c.70]

Указанные обстоятельства дают основание считать, что существует независимость аморфного и кристаллического равновесий. Ее следует понимать так метаста-бильный раствор кристаллизующегося полимера претерпевает изменения, которые свойственны аморфному равновесию, так как это характерно и для стабильного некристалл изующегося раствора. То же относится и к системе, скорость кристаллизации в которой относительно мала. Во всяком случае, если кристализация протекает медленно, то при переходе системы в область малой растворимости мы всегда будем наблюдать первоначальное образование аморфных фаз, а затем уже переход к кристаллическому равновесию. [c.74]

Для полимеров, как и для низкомолекулярных веществ, можно выделить два типа равновесия в двухкомпонентных системах, относящихся к аморфному или кристаллическому состоянию компонентов. Аморфное равновесие в системах, содержащих полимер, по сравнению с низкомолекулярными системами характеризуется сдвигом кривой фазового равновесия в сторону низкомолекулярного растворителя, что обусловлено резким различием размеров (и соответственно подвижности) молекул полимера и растворителя. Общий вид кривой фазового равновесия для аморфного полимера и хорошего растворителя показан на рис. 1.1, а. 1 исталлическое [c.9]

Но само наличие потенциального барьера между двумя состояниями приводит к тому, что аморфное расслоение однофазной двухкомпонентной системы происходит с образованием таких равновесных фаз, состав которых принципиально не зависит от возможности и скорости дальнейшего перехода к другому равновесному состоянию с более низким энергетическим уровнем (кристалЛ — раствор). Таким образом, минимум потенциальной энергии системы, отвечающий аморфному равновесию, не должен зависеть от второго минимума, характеризующего кристаллическое равновесие. Этот принцип взаимной независимости двух видов равновесия кладется в основу всех дальнейших рассуждений. [c.75]

Известно, что для систем жидкость — жидкость, жидкость — твердое тело и подобных систем в зависимости от химической природы компонентов, их соотношения в смеси и внешних факторов (температура, механическое или гидродинамическое поле и т. д.) существует область неограниченного смешения по составу и область, где компоненты системы совместимы лишь ограниченно или несовместимы. Для конденсированных поликомпонентных систем в области ограниченной совместимости наблюдаются два основных вида фазового равновесия — аморфное и кристаллическое. При аморфном равновесии обе фазы являются насыщенными растворами одного компонента в другом при кристаллическом равновесии одна из фаз представляет собой кристаллический осадок, а другая — насыщенный раствор этого компонента в другом компоненте. Для двухкомпонентной системы диаграммы аморфного и кристаллического равновесия в общем виде представлены на рис. 1.9. Переменными величинами в данном случае являются состав системы и температура. Состояние системы при заданном составе х зависит от того, находится система выше или ниже температуры Т . При температуре Т., система однофазна, при температуре Гк — нестабильна и распадается на две фазы с составами л 1 и Хг. Температура [c.32]

Итак, в качестве примера рассмотрим систему водный раствор поливинилового спирта (ПВС) —осадитель. Рассмотрение ее интересно еще и потому, что в процессе перехода от аморфного равновесия к кристаллическому возникают системы, в которых скорость перехода исключительно мала и которые можно рассматривать как образцы аморфного равновесия. Кроме того, на этой системе можно проследить многие разновидности форм выделения богатой полимером фазы, включая л идкост-пое расслоение, студнеобразование и отделение различных осадков. Именно поэтому представляется целесообразным дать подробное описание указанной системы, а не ограничиваться только теми экспериментальными данными, которые относятся собственно к переходу от аморфного равновесия к кристаллическому. [c.100]

Более целесообразно анализ сорбционно-диффузионного взаимодействия воды с полимерами проводить с точки зрения фазового равновесия в этих системах. Необходимость такого подхода отмечалась в [5, 317], однако не нашло своего отражения ни в характере изложения материала, ни в трактовке результатов. На рис. 6.2 приведены типичные диаграммы фазового состояния в различных системах полимер — вода. Принципиально они не отличаются от диаграмм состояния для других систем полимер — растворитель и в случае аморфного равновесия могут быть как с НКТС, так и ВКТС для частичнокристаллических полимерных матриц диаграммы характеризуются сочетанием кристаллического и аморфного равновесия. Поэтому нет ничего удивительного в том, что вода в одних областях диаграммы вызывает аморфизацию полимера, в других— является кинетическим стимулятором процесса кристаллизации [5, 317] или полиморфных превращений [5, с. 51 323 324], в третьей — образует с фрагментами макромолекул соединения включения, молекулярные комплексы 325, 326]. Аналогичные эффекты фазовых превращений наблюдаются и в других полимерных системах [33, 133]. Однако, если для воды они наблюдаются в системах с гидрофильными полимерами, то [c.216]

Таким образом, система водный раствор ПВС — осадитель представляет собой систему с кристаллизующимся полимероАг, в которой переход от аморфного равновесия к кристаллическому совершается медленно. В тех случаях, когда распад на две равновесные аморфные фазы приводит к образованию фазы II с недостаточно высокой концентрацией полимера (жидкое расслоение), кристаллизация в ией проходит настолько медленно, что [c.116]

В заключение следует сделать одно замечание относительно изменения свойств системы, в которой совср-шается переход от аморфного равновесия к кристаллическому. При распаде раствора на две фазы первоначально образуется студень, обладающий свойственными ему характеристиками высокой обратимой деформацией и достаточно высокой механической прочностью. По мере кристаллизации полимера в фазе //, определяющей механические свойства студня, ироисходит постепенное превращение упругого студня в относительно легко, деформируемую пластическую пасту, которая разрушается под действием даже слабых внешних нагрузок. На [c.117]

Сказанное позволяет принимать во внимание во всех дальнейших количественных расчетах условий равновесия системы только одну аллотропическую форму углерода — графит. Однако высокая дисперсность аморфного углерода обусловливает повышенное значение его поверхностной энергии, которое может отразиться на результатах выкладок. Этим обстоятельством не всегда можно цренебрегать при рассмотрении вопросов горения углей, обладающих различными средними размерами кристаллов графита. [c.118]

В то время как замеченные колебания скорости кристаллизации можно, таким образом, успешно объяснить на основании представления об образовании зародышей, труднее ответить на вопрос о равновесной величине кристаллизации, которую нужно ожидать при данных условиях. Разница температур между температурой кристаллизации и началом плавления (см. фиг. 68) и вообще эффекты гистерезиса (как они обнаруживаются при изучении двойного лучепреломления) показывают, что на практике настоящее равновесие системы, в целом, никогда не может быть достигнуто. Это значительно затрудняет приложение прямого термодинамического рассуждения. Джи [38] привел соображение в пользу того, что частичное или относительное равновесие наступает быстро по сравнению с другими изменениями. Поэтому возможен термодинамический подход (по крайней мере, в принципе), если только эти из1менения происходят так медленно, что можно пренебречь возможностью их существования. Мы уже встречали пример такого подхода в работе Вуда и Росса о зависимости между напряжением и температурой для каучука (см. гл. П) в этой работе видимое равновесие устанавливалось в отношении температурных изменений при условии, что температура релаксации не была превзойдена. На том же основании Джи считает, что в кристаллическом каучуке в любой момент отдельный кристаллит находится в приблизительном равновесии с аморфным каучуком, находящимся в его непосредственной близости. Точка равновесия зависит от местных напряжений, которые, в свою очередь, являются функцией местных конфигураций и взаимных переплетений аморфных участков цепей. С течением времени изменения вязкостного характера могут повести к перегруппировкам, которые более благоприятны для дальней- [c.166]

Суть эффекта состоит в следующем. Если слегка — примерно на 30% — растянуть аморфное волокно или пленку из диацетата целлюлозы и затем поместить их в горячую воду, содержащую 2% фенола и 2% сульфата натрия, происходит спонтанное удлинение образца примерно на 300% (по отношению к начальной длине). Флори предположил, что небольшая начальная вытяжка и последующая пластификация позволяют системе преодолеть активационный барьер и перейти в термодинамически более выгодное состояние с параллельной упаковкой цепей. Но это и есть образование нематической фазы. На рис. VI. 23 этот процесс выглядел бы как кинетически стимулированный переход системы из переохлажденного состояния изотропной фазы (точка у) на соответствующую равновесию при данной температуре линию 1—2 (точка л ), характеризующую нематическую фазу. Более поздние опыты подтвердили полное распрямление макромолекул в этом процессе, но термокинетическая его трактовка несколько ипая. Сначала осуще- [c.222]

Оба примера относились к процессам фазовых превращ,е-ний (кристаллизация — плавление, парообразование—конденсация, сублимация — десублимацня, полиморфные изменения). А они характеризуются тем, что обе фазы могут сосуществовать, т. е. находиться в равновесии. Это значит, что путем сколь угодно малого изменения температуры и (или) давления можно осуществить соответствующий сдвиг равновесия. Так, подвод небольшого количества теплоты к системе, состоящей из кипящей воды и сухого насыщенного пара, приводит к смещению равновесия в процессе парообразования в одну сторону, небольшое сжатие— в противоположную. А5фп колеблются в довольно широких пределах — от небольших величин (порядка 0,1 э. е.) для превращения веществ из аморфного состояния в кристаллическое до десятков единиц для сублимации, причем очевидно [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология