Галогениды высшие

Галогениды высших валентностей в большинстве легкоплавки и летучи. По мере понижения валентности температура плавления и испарения их понижается. Галоидные соединения высших валентностей представляют собой гомеополярные соединения с очень высоким удельным электрическим сопротивлением. По мере понижения валентности появляется гетерополярная связь — ионная структура кристаллической решетки. Большинство галоидных соединений как низших, так и высших валентностей гигроскопичны [5]. [c.6]

Бромиды и иодиды. О бромом и иодом уран образует только три-и тетрагалогениды. Вообще с увеличением порядкового номера галогена устойчивость галогенидов высших валентных состояний урана уменьшается. В табл. 3.32 приведены данные о кристаллических структурах, плотностях и энтальпиях образования известных хлоридов, бромидов и иодидов урана. [c.284]

При нагревании все элементарные галогены реагируют с кремнием или силицидами металлов с образованием тетрагалогенидов кремния, а в некоторых случаях с образованием галогенидов высших силанов. [c.184]

Галогениды, особенно хлориды, имеющие строение катионов с заполненной оболочкой (например, Mg la), могут быть включены в класс изоляторов лишь для удобства классификации, так как для них трудно получить и сохранить достаточно развитую поверхность, за исключением тех случаев, когда они используются для модификации катализаторов. Галогениды высшей валентности, так же как А1С1з, широко используются как катализаторы для синтеза Фри-деля—Крафтса. [c.25]

Чем выше степень окисления, тем более кислотный характер приобретают соответствующие оксиды. Марганцовая кислота НМп04 является сильнейшей кислотой (хотя химически это соединение крайне непрочно). Галогениды высших степеней окисления проявляют больщую склонность к гидролитическим реакциям. [c.201]

Галогениды актиноидов отличаются большим разнообразием и составляют обширный класс соединений. Как и в случае -элементов, устойчивость галогенидов существенно зависит от степени окисления иона металла и природы галогена, причем степень ионности связи М— Гал уменьшается с увеличением степени окисления иона металла и с переходом от фтора к иоду. Так, число известных фторидов актиноидов превосходит число любых других галогенидов, высшие формы представлены фторидами, а низшие -иодидами. Например, непосредственное взаимодействие урана с фтором дает с хлором - иС14 и с иодом - ТЛд. Низшие галогениды представляют собой тугоплавкие нелетучие соединения (температура плавления иГд составляет 1495, СтРд - 1679 С), а высшие - летучие соединения (ПРе возгоняется при 56,5, МрЕ плавится при 54,9 и кипит при 55,2 С). [c.384]

Специфическое влияние молекулярного соотношения Ti/Al на процесс полимеризации, по-видимому, связано с природой соединения титана. В одном из патентов [28] указывается, что при использовании три-хл оридов титана и ванадия и оксихлоридов хрома при соотношениях Ti/Al или тяжелый металл/А1, меньших 0,5 1, можно получить иолибу-тадиен и полиизопрен, содержащие преимущественно пг/>акс-1,4-структуру. В патенте фирмы Гудрич [58] указывается, что использование этого соотнощения в случае четыреххлористого титана приводит к образованию полибутадиена смешанной 1,4-г мс- и 1,4-транс-структуры и полиизопрена, в основном имеющего вис-структуру. Использование меньших количеств галогенидов титана низшей валентности, по-видимому, эквивалентно исноль. зовашш больших количеств галогенида высшей валентности. [c.151]

При охлаждении продуктов реакций до 700—800° равновесие этих реакций смещается влево и в результате диснропорционирования в газовой фазе субхлорида или субфторида осаждается А1 чистотой до 99,99999%. Приведенные выше реакции принято наз. транспортными, т. к. в процессе рафинирования имеет место перенос очищаемого металла через газообразный субгалогенид в холодную зону реактора, где происходит диспропорционирование его с образованием свободного металла и галогенида высшей валентности. [c.269]

Характерное отличие химических свойств марганца и рения— значительно большая устойчивость высших валентностей для последнего — отчетливо проявляется и в их соединениях с фтором. Фторид двухвалентного рения не существует. Любопытно, что неизвестен и фторид трехвалентного рения, хотя хлорид и бромид получены восстановлением соединений высшей валентности. Возможно, что это вызвано значительно большей тенденцией к дис-пропорционированию на металл и высший фторид, вызываемой тем, что высшие фториды рения значительно устойчивее других галогенидов (высшим хлоридом рения является Re lj, высшим фторидом — ReFf). Во фторидах рения проявляются более высокие, чем во фторидах марганца, валентности. [c.623]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология