Актиноиды галогениды

Несмотря на неустойчивость атомов актиноидов, первые семь элементов этого семейства получаются в значительных количествах в свободном состоянии и в виде различных соединений — оксидов, галогенидов и др. [c.644]

Оксиды, галогениды и сульфиды актиноидов в степени окисления + 2 — фазы переменного состава. Они являются очень сильными восстановителями. Соединения актиноидов в степени окисления + 6 — сильные окислители (кроме соединений урана). [c.510]

Кальций, Кальций, стронций и барий получают лишь в относительно небольших количествах восстановлением их галогенидов натрием. Это легкие металлы серебристого цвета, напоминающие по химической активности натрий, но несколько менее реакционноспособные. Кальций применяется для восстановления галогенидов актиноидов и лантаноидов до соответствующих металлов, а также для приготовления гидрида кальция СаНг, который является хорошим восстанавливающим агентом. [c.273]

Актиноиды, подобно лантаноидам, характеризуются высокой химической активностью. Они могут быть получены электролизом лишь расплавленных солей или восстановлены из галогенидов такими активными металлами, как кальций или барий. Некоторые физические свойства актиноидов представлены в табл. 31. [c.410]

Браун Д. Галогениды лантаноидов и актиноидов, М,, Атомиздат, [c.276]

МЕТАЛЛОВ ОКИСЛЕНИЕ, подразделяется на химическое и электрохимическое. Для хим. окисления используют обычно газообразные реагенты, для электрохим.-водные р-ры. М. о. газообразными реагентами протекает при газовой коррозии, получении оксидов или галогенидов металлов (напр., Мо, W, Re), получении ряда материалов (напр., Si3N4), в планарной технологии, при горении металлов, очистке нек-рых цветных металлов в расплавл. состоянии от примесей. Наименее устойчивы к окислению щелочные, щел.-зем. металлы, РЗЭ, актиноиды, наиб, устойчивы - благородные металлы. [c.42]

Согласно более поздним данным (Браун Д. Галогениды лантаноидов л актиноидов. Пер. с англ.—М. Атомиздат, 1972, с. 84), пр. гр. Р3с1 а= =7,41 А с=7,55 А. — Прим. перев. [c.1214]

В соответствии с более поздними данными (Браун Д. Галогениды лантаноидов и актиноидов. Пер. с англ. — М. Атомиздат, 1972, с, 84) пр. гр. Р3с1, а=7,129 А с=7,288 А). — Прим. перев. [c.1355]

Галогениды актиноидов отличаются большим разнообразием и составляют обширный класс соединений. Как и в случае -элементов, устойчивость галогенидов существенно зависит от степени окисления иона металла и природы галогена, причем степень ионности связи М— Гал уменьшается с увеличением степени окисления иона металла и с переходом от фтора к иоду. Так, число известных фторидов актиноидов превосходит число любых других галогенидов, высшие формы представлены фторидами, а низшие -иодидами. Например, непосредственное взаимодействие урана с фтором дает с хлором - иС14 и с иодом - ТЛд. Низшие галогениды представляют собой тугоплавкие нелетучие соединения (температура плавления иГд составляет 1495, СтРд - 1679 С), а высшие - летучие соединения (ПРе возгоняется при 56,5, МрЕ плавится при 54,9 и кипит при 55,2 С). [c.384]

Химические свойства галогенидов актиноидов в главных чертах похожи на свойства галогенидов -элементов. Например, склонность к гидролизу возрастает при переходе от фторидов к иодидам и в пределах производных одного галогена - с ростом степени окисления металла. Так, гексафториды настолько энергично гидролизуются, что в присутствии даже следов влаги разъедают стекло и разлагаются сами в результате автокаталитическо-го процесса [c.384]

Большинство ионных галогенидов растворимо в воде и дает гидратированные ионы металла и галогенид-ионы. Но лантаноиды и актиноиды в степенях окисления - -3 и +4 образуют нерастворимые в воде фториды. Фториды Li, Са, Sr и Ва также ограниченно растворимы. Свинец дает плохо растворимую соль Pb lF, которую можно использовать для весового определения F . Также нерастворимы хлориды, бромиды и иодиды Agi, u , Hg и РЬЧ Растворимость галогенидов в основном ионного типа для данного элемента в ряду MFn—>-М1 может изменяться в любом порядке. Если все четыре галогенида ионные, то растворимость будет уменьшаться в ряду иодид>бромид>хлорид>фторид, так как определяющим фактором в этих случаях являются энергии решеток, которые увеличиваются при уменьшении радиусов ионов. Этот порядок соблюдается для галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов и лантаноидов. Однако если ковалентность начина- [c.146]

Элементы семейства актиноидов получены в чистом состоянии, начиная с тория и кончая кюрием, при помощи электролиза расплавленных галогенпроизводпых, восстановлением соединений гидридом натрия и разложением галогенидов на раскаленной вольфрамовой проволоке в атмосфере водорода. Они представляют собой [c.325]

Из рис. 5.18 видно, что все элементы, способные к образованию комплексов с галогенид-ионами, могут извлекаться из растворов соответствующих кислот. Так же как при экстракции из азотнокислых растворов, элементы, образующие наиболее прочные гало-генокомплексы, при экстракции проявляют закономерности, характерные для группы А. К числу таких элементов относятся платиновые металлы, Ag, Bi (III), Po (IV), Hg (II) и, вероятно, Au(I). Зависимости типа Б характерны для d (II), Си (II), Fe (III), In (III), Mo (VI), Pb (II), Sn (IV), Sn (II), Pu (VI), U (VI), Np (VI), Zn (II), Ga (III) типа В —для Zr, Hf, Pu (IV), Np (IV), U (IV), o (II), Se (IV), Pa (V) и W (VI). К группе Г могут быть отнесены все трехвалентные лантаноиды и актиноиды. S (III), Th (IV), Mn (II) и Ni. Интересно отметить, что некоторые элементы, которые при низкой концентрации НС1 находятся в виде анионов, не содержащих С1 , и извлекаются по реакциям анионного обмена, при достаточно высокой концентрации С1 переходят в форму хлорокомплексов и извлекаются как соли металлов. К числу таких элементов относятся, например, Сг (VI), Мо (VI), W (VI), Se (VI) и, по-видимому, V (V) и Nb (V). [c.168]

VII группы указаны на рис. 38. О необходимости сильного сдвига марганца вправо по отношению к технецию и некоторого смещения рения влево можно судить по кривой теплот образования их высших окислов. На расположение ветви для окислов /-переходных металлов (лантаноидов и актиноидов) слева от кривой для окислов -переходных металлов указывает высокое значение теплоты образования окисла эрбия EijOg (453 ккал1моль). На ветвях кривых для фторидов и хлоридов прометия, эрбия и нептуния проявляются характерные изломы. Хотя галогены образуют соединения с кислородом и друг с другом, но все окислы их, кроме J2O5, эндотермичны, а галогениды, хотя и экзотермичны, но имеют меньшие теплоты образования. Вследствие отсутствия полных данных [c.116]

Галогениды металлов являются соединениями преимущественно ионного характера. Сюда относятся галогениды щелочных, щелочноземельных металлов, большинство галогенидов, лантаиоидо и некоторых актиноидов, а также галогениды других металлов с низкими степенями окисления. Это — твердые, малолетучие вещества с довольно высокой температурой плавления. Большинство из них растворимо в воде, наименее растворимы — фториды. [c.311]

Сов. химик. Р. в Петербурге. Окончил Петроградский уи-т (1916). Работал в Петроградском (Ле1шп-градском) ун-те (с 1931 проф.). Осн. работы посвящены развитию учения о периодичности, вопросам высокотемпературной химии и проблеме р-ров. Впервые выдвинул (1924) представление о том, что периодичность есть свойство, заложенное в самом ядре и что устойчивость ядер и сложность изотопных плеяд представляют периодическую функцию атомного номера. Впервые сформулировал осн. идею правила нестабильности изобаров. Предложил (1948) термины лантаноиды и актиноиды . Развил (1949) представления об элементах-артиадах и элементах-периссадах. Ввел (1970) представление об элем,-кайносимметриках. Проводил (с 1953) эксперим, исследования вторичной периодичности, Изучал химию и термодинамику оксидов, галогенидов и халькогенидов элем, IV—VI групп периодической системы и отдельных представителей лантаноидов и актиноидов. Результаты его исследований в области высо- [c.516]

Азотистокислый нитрит Азотистый — нитрид Азотноватистокислый — гипонитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Ангидрид — оксид Антимонид — стибид Бористый — борид Борнокислый — борат Бороводород — боран Борогидрид — А1-гидридоборат(111) Бромистый — бромид Бромноватистокислый — гипобромит Бромноватокислый — бромат Бромнокислый -г- пербромат Бромный — бромид Галид — галогенид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Г идрогалид — галогепид-гидрид Гидроокись — гидроксид Гидрохлорид-хлорид-гидрид или аддукт с НС1 Двуокись — диоксид Двухромовокислый — дихромат Железистокислый — диоксофер-рат(1П) [c.304]

В книге не описьтаются простые галогениды /-элементов, являющиеся хорошо изученными веществами (см., например, Браун Д. Галогениды лантаноидов и актиноидов . М. Атомиздат, 1972). [c.5]

Обширные сведешя о простых и комплексных галогенидах/-элемен-тов приведены в монографии [4]. Наибольшей летучестью среди всех соединений /-элементов характеризуются гексафториды урана, нептуния и плутония, обладающие при комнатной температуре давлением пара свьпДе Ю Па. Гексафториды являются координационно достаточно насыщенными соединениями и не претерпевают координационной полимеризации. Заметной летучестью при умеренной температуре обладают также гексахлорид (мономер) и пентахлорид (димер) урана. Однако пентафторид урана образует в конденсированной фазе не димеры, а прочные полимеры и позтому характеризуется низкой летучестью. В целом можно выделить следующие закономерности в летучести простых галогенидов рост летучести галогенидов в рядах актиноидов и лантаноидов, т. е. по мере уменьшения радиуса иона металла рост лет) ести по мере увеличения валентности центрального атома рост летучести при переходе от фторидов к хлоридам, бромидам и иодидам (для данного иона металла исключение иС1б и ЦРб). [c.14]

Трудности, которые возникают при газожидкостной хроматографии летучих органических комплексных соединений лантаноидов и актиноидов, могут быть в значительной степени устранены при хроматографировании летучих комплексов хлоридов этих элементов с галогенидами алюминия (АЬОб, Л12Вгб). Данное направление в газовой хроматографии было создано в Дубне и имело целью разработку экспрес-ных методов разделения 4/- и 5/-элементов. Отсутствие в процессе жидкой фазы, а также подавление парами диссоциации ком- [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология