Кремний тетрагалогениды

Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекул SiH4 и тетрагалогенидов кремния Каков 1 их пространственная структура [c.57]

Не всегда при добавлении воды разложение сопровождается образованием тетрагалогенида кремния разложение водой может наступить раньше, чем начнется термическое разложение вещества, при этом некоторые вещества переходят в полимерные соединения кремния, которые при термическом разложении образуют Si . Карбид кремния образуется также при сожжении соединений, содержащих у одного атома кремния три атома галогена или атомы галогена и водорода. Такие соединения сжигаются при добавлении к навеске небольшого количества хромированного асбеста, асбеста и воды. [c.53]

В нескольких работах наряду с другими элементами полярографически изучено электровосстановление кремния из его тетрагалогенидов [722, 893]. Электровосстановление осуществляется в две ступени, возможно, до элементарного состояния. Определен потенциал полуволны первой ступени в ДМСО [893]. [c.102]

Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекул силана и тетрагалогенидов кремния Какова их пространственная структура и каковы значения их валентных углов [c.40]

При нагревании кремния с тетрагалогенидами кремния протекает обратимая реакция, с помощью которой можно получить особо чистый кремний [4681 [c.413]

При обычных условиях кремний почти не реакционноспособен. Он взаимодействует с галогенами с образованием тетрагалогенидов, со щелочами — с образование.м силикатов. С кислотами, за исключением плавиковой, кремний не реагирует вероятно, устойчивость 51р -иона создает для этого необходимые условия. Высокореакционноспособный кремний получают реакцией [c.314]

Ненасыщенность карбонильной группы обеспечивает возможность увеличения координационного числа углерода от 3 до 4 из-за снижения энергии активации. Тетрагалогенид углерода не может вступать в подобные реакции, а галогениды кремния и фосфора могут использовать для этой цели свои Зб/-орбитали [c.563]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ основы КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ОЧИСТКИ ТЕТРАГАЛОГЕНИДОВ КРЕМНИЯ И ГЕРМАНИЯ [c.116]

В представленной работе, исходя из литературных и экспериментальных данных по системам очищаемое вещество — примесь, осуществлено прогнозирование поведения примесей в процессах кристаллизационной очистки тетрагалогенидов кремния и германия (ЭГ4). [c.116]

В табл. 1 приведены полученные нами, а также известные из литературы данные о типах взаимодействия и координатах особых точек в системах ЭГ4 — галогенид примесного элемента. Легко видеть, что для тетрагалогенидов кремния и германия совершенно нетипично ассоциативное взаимодействие с галогенидами элементов III—V групп. За исключением систем, где второй компонент — тетрагалогенид кремния (германий), титана и олова, характерным является эвтектический тип с весьма малой растворимостью примесного компонента в твердом ЭГ4. Эвтектический тип превращения в исследованных нами системах с вырожденной эвтектикой подтвержден с привлечением метода нормальной направленной кристаллизации. [c.117]

Обобщение литературных и экспериментальных данных по кристаллизационной очистке тетрагалогенидов кремния и германия позволяет предложить методы расчета коэффициентов распределения отдельных примесей и оценить их изменение за счет влияния других примесей. [c.121]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ОЧИСТКИ ТЕТРАГАЛОГЕНИДОВ КРЕМНИЯ И ГЕРМАНИЯ. В. А. Молочко, Г. М. Курдюмов. По.пучение и анализ веществ особой чистоты. Горький. Институт химии АН СССР, 1974, с. 116. [c.233]

На основании литературных и экспериментальных данных- по диаграммам состояния систем тетрагалогенид кремния (германия) — галогенид примесного элемента проведена классификация примесей, с точки зрения эффективности их удаления при глубокой очистке тетрагалогенидов кремния и германия кристаллизационными методами (направленная и противоточная кристаллизация).. Предложены методы расчета коэффициентов, распределения примесей путем изучения многокомпонентных систем очищаемое вещество-примеси исследовано влияние их совместного присутствия на величину коэффициента распределения отдельных примесей. Табл. 3, рис. 1, библ. 6 назв. [c.233]

Тетрафторид свинца является сильным окислителем в связи с малой устойчивостью характеристической валентности для свинца, в особенности при координировании четырех атомов. Все же он значительно устойчивее других тетрагалогенидов свинца. Молекулы тетрафторидов углерода, кремния и германия имеют форму правильных тетраэдров, что соответствует гибридизации зр электронов в связи с высокой симметрией молекул они ведут себя как неполярные. [c.287]

Отличительной особенностью тетрагалогенидов кремния и германия является их высокая склонность к гидролизу [c.243]

При нагревании все элементарные галогены реагируют с кремнием или силицидами металлов с образованием тетрагалогенидов кремния, а в некоторых случаях с образованием галогенидов высших силанов. [c.184]

Чем отличаются продукты гидролиза SiF от продуктов гидролиза других тетрагалогенидов кремния Написать уравнения ренкций. [c.198]

Галогениды германия. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. Это неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гидролизующиеся водой. Дигалогениды несколько более полярны, имеют более высокие температуры плавления и кипения (табл. 48). Сильные восстановители. В растворах галогеноводородных кислот образуют комплексные анионы [СеНа1з] . Для них характерны реакции диспропорционирования. [c.164]

Какой вторичной реакцией отличается гидролиз 51р4 от гидролиза остальных тетрагалогенидов кремния Какой тип гибридизации АО кремния нри этом осуществляется и какую геометрическую конфигурацию имеет комплексный ион 51Рс [c.292]

Молекулы Н48104 далее полимеризуются с образованием НгЗЮз. Вследст вие гидролиза тетрагалогениды кремния во влажном воздухе дымят. [c.447]

Какой тип гибридизации электронных облаков атома кремния предшествует образованно молекул 31Н4 и тетрагалогенидов кремния Какова их пространственная структура [c.70]

Если в соединении галоген находится при атоме кремния, то при разложении такого вещества обычно образуется тетрагало-генид кремния, который может уноситься кислородом и оседать на серебре, в результате чего данные определения как кремния, так и галогена будут неверны. Однако если в молекуле соединения содержится достаточно водорода (как показал опыт, не менее 3%), то образовавшаяся при сожжении вода разложит тетрагалогенид кремния до диоксида кремния и хлористоводородной кислоты, и тогда получатся правильные результаты. Сожжение таких полимеров ведут в присутствии одного асбе ста. Вещества, содержащие менее 3% водорода, сжигают в присутствии асбеста, добавляя к навеске каплю воды (3—5 мг). [c.53]

Карбены и карбеноиды (например силилены), промежуточно образующиеся в. реакциях ди-, три- и тетрагалогенидов углерода и кремния с металлическим литием в среде ТГФ, могут быть использованы для получения различных полимерных и мономерных продуктов. [c.73]

Как было отмечено еще Тростом и Отфеем [3], кремний можно переносить в токе тетрагалогенида кремния при температурах около 1000°. Изучение равновесия показало, что существенную роль при этом играет образующийся дигалогенид [84—86] [c.58]

Исходным веществом для получения практически всех соединений кремния служит кремнезем 8102. Вторичными источниками являются элементарный кремний и тетрагалогениды кремния 31р4 и 51С14, которые могут быть получены в промышленном масштабе из кремнезема с помощью приведенных ниже реакций [c.592]

Соединения кремния с галоидами удобно рассматривать как продукты замещения силанов. Поэтому они и описываются здесь сразу же после силанов. Из табл. 4 следует, что теплота образования тетрагалогенидов кремния резко убывает от 51р4 к 8 4. [c.37]

Данные табл. 4 показывают, что ионный характер связи уменьшается от 81р4 к 8 4, но даже и в этом последнем соединении еще частично сохраняется. Из табл. 3 и 4 видно, что теплоты образования всех тетрагалогенидов кремния значительно больше, чем моносилана. Это указывает на большую устойчивость первых по сравнению с силаном. Кривые температур плавления в системах галоид— кремний поднимаются все более круто от фтора к йоду (см. рис. 3). Диаграммы состояния этих систем еще не установлены. [c.37]

Система J—81. Тетрайодид кремния 81 4 получают, пропуская пары йода в смеси с СО2 над кремнием при температуре около 500°. о соединение кристаллическое, белого цвета, очень гигроскопично. На воздухе в парообразном состоянии тетрайодид кремния самовоспламеняется. Из табл. 4 видно, что он должен быть значительно менее стойким, чем другие тетрагалогениды [c.43]

Соединения с галогенами. Соединения германия с галогенами — как тетрагалогениды, так и дигалогениды — представляют собой неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гид-ролизуюш,иеся водой. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. [c.170]

Ниже описаны простейшие К. г. — тетрагалогениды кремния, или тетрагалогеномоносиланы. Некоторые свойства галогеноыоносиланов сопоставлены в таблице. [c.409]

В то время как тетрагалогениды кремния и органогалоидоси-ланы образуют с аминами и амидами [12] продукты присоединения, алкильные и арильные производные кремния их не образуют. [c.171]

Можно видеть, что, за исключением хлоридов алюминия и сурьмы, ковалентных по своей природе, растворимости большинства солей не превышают нескольких лелольДООО г 30 2. Очень высокая растворимость в сернистом ангидриде ковалентных соединений хорошо иллюстрируется на примере таких соединений, как бром, монохлорид иода, тионилхлорид, тионилбромид, трихлорид бора, сероуглерод, трихлорид фосфора, трихлорид мышьяка и оксихлорид фосфора, смешивающихся с жидким 302 в любых отношениях. Четыреххлористый углерод, тетрахлорид кремния и другие тетрагалогениды элементов четвертой группы полностью смешиваются с жидким сернистым ангидридом выше критической температуры растворения, которая для разных соединений различна 1з-1в [c.240]

Химическая активность кремния. Кремний способен разлагать воду в присутствии следов щелочи, давая b> результате кремнезем и водород. Он легко растворяется в раде расплавленных металлов. Аморфный кремний с трудом окисляется на воздухе но легко загорается при температуре 700—800° в струе кислорода. Он обладает способностью соединяться с газообразными галогенами, образуя с ними тетрагалогениды. Наиболее энергичен в этом отнощении газообразный фтор, который соединяется с аморфным кремнием при комнатной температуре. С хлором эта реакция идет при температуре 450° С, с бромом — при 500° С, а с нодом при еще более высокой температуре. С серой кремний соединяется при 500—600° С, образуя сернистый кремний (SIS2), а с азотом при температуре 1000—1300° образует азотистый кремний (SI3N4). При накаливании аморфного кремния с бором, титаном, углеродом и цирконием происходит образование химических соединений с этими элементами. [c.293]

Углерод, кремний и германий образуют галогениды состава Э(На1)4 со всеми галогенами (HalsF, l, Вг или I). В обычных условиях ЭР4 — газы, ЭСи — жидкости, а ЭВг4 и ЭЦ — кристаллические вещества (SiBr4 — жидкость). В ряду тетрагалогенидов прочность химической связи Э—Hal уменьшается от фтора к иоду. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология