Комплексные соединения нитропруссид натрия

Реакция с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)5(NO)l. S -ионы с нитропруссидом натрия образуют при pH > 7 комплексное соединение, окрашенное в красно-фиолетовый цвет [c.159]

В другую пробирку приливают несколько капель свежеприготовленного 0,5% раствора нитропруссида натрия — Na2[(N0)Fe( Nb]. При наличии серы появляется фиолетовое окрашивание (образование комплексного соединения). [c.10]

В качестве индикатора применяют раствор нитропруссида натрия, образующий с ионами Hg2+ белый осадок Hg[Fe( N)5N0] 2Н2О или дифенилкарбазон, который с избытком ионов ртути образует комплексное соединение, окрашенное в сине-фиолетовый цвет. [c.92]

Известен целый ряд комплексных соединений, в которых имеется 5 ионов ( N)-, а шестой заменен или другим отрицательным ионом, или нейтральной молекулой СО, N0 и др. Такие соединения носят общее название пруссидов например Nag [Ре ( N)aNO] 2Н2О называется нитропруссидом натрия, или нитрозил-пентациано-(П1) феррат натрия. [c.363]

Реакция объясняется тем, что сульфид-ионы образуют с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)5N01 в щелочном растворе комплексное соединение Na4[Fe( N)5NOSl, окрашенное в красно-фиолетовый цвет. [c.378]

В пробирку налейте 1 мл исходного щелочного раствора и добавьте несколько капель нитропруссида натрия Ыа21Ре(СЫ)5Ы01. При наличии серы появляется краснофиолетовое окрашивание вследствие образования комплексного соединения Ыаз[Ре(СМ)50Ы8Ыа1. [c.212]

Нитропруссид натрия Na2 [Fe( N)5NO] образует с сульфид-ионами в щелочной среде комплексное соединение Na [Fe( N)5NOS] красно-фиолетового цвета. [c.188]

Нитропруссид иатрия [пентацианонитроэилиАферрат(И) натрия] Naa[Fe(NO) + ( N)e] темно-красный кристаллогидрат, гидратированный двумя молекулами воды, хорошо растворяется в воде. Получается иэ гексацианоферрата (П) калия, азотной кислоты и карбоната натрия. Применяют как средство для обнаружения растворенных сульфидов (фиолетовое окрашивание). Пруссиды — группа комплексных соединений железа, содержащая во внутренней сфере пять цианолнгандов и один другой лиганд. [c.434]

Некоторые органические соединения в щелочной среде взаимодействуют с нитропруссидом натрия (реакция Легаля) с образованием продуктов, окрашенных в основном в синий или сине-зеленый цвет [155]. Такую реакцию дают, например, ацетон и другие метилкетоиы [156, 157]. Предполагают [18], что кетоны сначала нитрозируются, а затем анион образовавшегося изонитро-зокетона включается в состав комплексного аниона [c.276]

Нитропруссид натрия Na2[Pe( N)5NO] образует с сернистым натрием нестойкое комплексное соединение фиолетового цвета, которому приписывают строение КЭд (Ре(СЫ)50Ы8Ыа]. [c.74]

Нитропруссид натрия Na2iFe( N)sN0] лает с ионом 5" (но не с Н5 ) характерную красно-фиолетовую окраску вследствие образования комплексного соединения Na4[Fe( N)5NOS]. [c.340]

Нитропруссид натрия Na lFei N NO] дает с ионом S— (но не с HS ) характерную красно-фиолетовую окраску вследствие образования комплексного соединения Na4[Fe( N)5N0Sj. [c.487]

Нитропруссид натрия Na2[Fe( N)gN0] дает с ионом S (но не с HS ) характерную красно-фиолетовую окраску вследствие образования комплексного соединения Na4[Fe( N)5NOS], Сероводородная кислота, образующая почти исключительно ионы HS", не дает окраски. Наоборот, при прибавлении щелочи окраска появляется, так как образуется много ионов S [c.494]

Нитропруссид натрия в качестве индикатора. В отличие от ионов большинства металлов ионы двухвалентной ртути образуют с анионами галогенидов и некоторыми другими анионами комплексные или малодиссоциированные соединения. Это свойство их может быть использовано как для определения ртути, так и для определения указанных анионов. Реакцию между двухвалентной ртутью и цианидами мы уже упоминали в связи с аци-диметрическими методами определения этих и некоторых других веществ (стр. 256—261). Константы диссоциации солей двухвалентной ртути уменьшаются в следующем порядке [c.414]

Нитропруссид натрия Na2[Fe( N)sN0] образует с сульфидом натрия нестойкое комплексное соединение фиолетового цвета, которому приписывают строение Na3[Fe( N)50NSNa], [c.66]

Реакция с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)sN0], В щелочной среде свежеприготовленный раствор нитро-пруссида натрия с сульфид-ионами образует комплексное соединение, окрашивающее жидкость в красно-фиолетовый цвет. [c.149]

Реакция с нитропруссидом натрия. Na2[Fe( N)sN0] образует с ионами S2- в щелочной среде комплексное соединение Na4[Fe( N)5NOS], окрашенное в красно-фиолетовый цвет. [c.151]

Нитропруссид натрия Na2[Fe( N)5NO] образует с 5 --иона-ми в щелочной среде комплексное соединение Na4[Fe( N)5NOS] красно-фиолетового цвета. [c.200]

Реакция с нитропруссидом натрия. Na, [Fe ( N)5N01 дает с ионом S" комплексное соединение Na4 [Fe ( N)s N03] красно-фиолетового цвета. Сама сероводородная кислота посылает в раствор слишком мало ионов S" н окрашивания не вызывает. Однако при добавлении к ней щелочи окраска появляется, так как в результате этого образуются сульфид-ионы [c.178]

Гроте установил, что раствор нитропруссида натрия, подвергавшийся в течение нескольких часов действию прямого солнечного света, реагирует в среде раствора бикарбоната натрия не только с меркаптанами, давая обычную пурпурно-красную окраску, но и с соединениями ряда тиомочевины, давая интенсивную синюю окраску. Подвергнутый облучению раствор теряет эту способность после стояния в темноте. Гроте предложил способ приготовления устойчивого в течение двух недель раствора реактива. В определенных условиях в этом растворе образуется комплексное соединение Ма2[(Ре(СК)5Н20]. [c.583]

Многообразие таких комплексных солей увеличивается еще благодаря тому, что в них отдельные группы циача могут быть замещены другими остатками (Н2О, NHз, N0 и т. д.). Из очень многочисленных соединений этого рода упомянем нитропруссид натрия [Ее(С )бЫ0]Ма2-2Н20 — красное кристаллическое вещество, применяемое в аналитической химии для открытия сульфид-ионов (сероводород и его соли), с которыми оно дает интенсивное фиолетовое окрашивание. [c.234]

Комплексообразование. Ионы железа, подобно ионам большинства переходных металлов, являются весьма энергичными комплексообразователями. Они дают ряд прочных комплексных ионов. Примером прочных комплексных соединений служат солн железисто- и железосинеродистых кислот, например KJFe( N)p) и Ks[Fe( N)g], Группа циана в этих гексациановых соединениях . Ожет координационно замещаться другими группами. Важнейшим соединением этого типа является Na., [FeN0( N)5] нитропруссид натрия. [c.345]

В качестве индикатора в меркуриметрии применяют раствор нитропруссида натрия Nag [Fe( N)6N0]-ШзО, реагирующий с Hg -ионами с образованием белого осадка Hg [Fe( N)jNO]-2H20, или дифенилкарбазон, который с избытком ионое ртути образует комплексные соединения, окрашенные в сине-фиолетовый цвет, и др. [c.227]

Образованием комплексных цианистых соединений п(м зуют< при определении Си , Hg" и т. п. Образование неионизированных соединений двухвалентной ртути [Hg lg, Hg( NS)g и т. п.] используется при определении i, Вг, N, NS меркурометрия), точка эквивалентности этих реакций обнаруживается с помощью чувствительного реактива на Hg —нитропруссида натрия при титровании NS индикатором может служить Fe "). [c.244]