Первый закон Вревского

Первый закон Вревского устанавливает, что при повышении температуры кипения (давления,) раствора двух ко.мпонентов возрастает относительное содержание в парах того компонента, испарение которого требует большей затраты энергии. Так, с повышением температуры испарения (или давления в системе) раствора этиловый спирт-вода крепостью более 21% мол. в парах возрастает относительное содержание воды. В растворах крепостью менее 21%.мол. при повышении давления наблюдается обогащение паров спиртом. И, наоборот, при понижении давления в водно-спиртовых растворах крепостью до 21%мол. увеличивается содержание воды в парах, а при более высоких концентрациях спирта в жидкости увеличивается содержание спирта в парах. [c.32]

Первый закон Вревского. При повышении температуры пар, находящийся в равновесии с летучей смесью постоянного (заданного) состава, обогащается тем компонентом, парциальная мольная тепло- [c.235]

Влияние температуры и давления на состав пара и состав азеотропной смеси. Законы Вревского. Состав пара, равновесного с жидким раствором заданной концентрации, зависит от температуры, при которой находится равновесная система, и от общего давления над раствором. Так, пар, находящийся в равновесии с жидкостью состава X (рис. 134) при температуре Т1, имеет состав Xi, а при температуре Гг — Х . Направление изменения состава пара над раствором заданной концентрации с изменением температуры и давления устанавливает первый закон Вревского при произвольном повышении температуры или давления пар, находящийся в равновесии с раствором заданного состава, обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Этот закон справедлив для любых летучих смесей независимо от того, образуют или не образуют они азеотропные смеси. [c.393]

Дате заключение о применимости первого закона Вревского. При расче раствор считать идеальным. [c.212]

Согласно первому закону Вревского, при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. [c.33]

ЧТО является содержанием первого закона Вревского, который формулируется следующим образом при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогаш ается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Следовательно, при условии, когда температура [c.235]

Согласно (IX. 140) граница применимости первого закона Вревского определяется соотношением , [c.235]

Действие первого закона Вревского ограничено областью состояний, далеких от критического. [c.235]

Первый закон Вревского гласит при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогащается тем компонентом, для которого больше дифференциальная теплота парообразования . Второй закон Вревского определяет влияние изменения температуры и давления на состав систем, имеющих экстремум давления и температуры если давление (температура) системы рас- [c.288]

Неравенства (V. 188) являются Рв выражением первого закона Вревского [c.274]

Первый закон Вревского применительно к ректификации может быть сформулирован так при увеличении давлеиия (температуры) в системе, в которой содержатся два жидких компонента, в парах будет возрастать относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей затраты энергии. [c.26]

При изменении давления в системе изменяются условия равновесия. Эти изменения подчиняются первому закону Вревского, по которому при повышении давления и температуры кипения смеси в паре возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого связано с необходимостью большей затраты энергии. [c.988]

Первый закон Вревского формулируется так [c.40]

Если (П1.35) записать для первого и второго компонента бинарной смеси и вычесть из одного уравнения другое, то сразу же получим (П1.34). Так можно провести сокращенный вывод первого закона Вревского. Заметим, что первый закон Вревского, как это было показано Сторонкиным, может быть нарушен в области состояний, близких к критическому. Рассмотрим еще некоторые полезные соотношения, по своему содержанию близкие к первому закону Вревского. [c.41]

Из (П1.91) следует, что при повышении температуры двойного расслаивающегося раствора его пар обогащается тем компонентом парциальная молярная теплота испарения которого из расслаивающегося раствора больше. Эта формулировка аналогична первому закону Вревского для двухфазных систем. [c.62]

Различными путями можно показать, что закономерности, аналогичные первому закону Вревского, справедливы для двухфазных систем жидкость—пар с любым числом компонентов. Такой вывод следует, по существу, из полученного ранее уравнения (111.35), которое может быть записано для системы с любым числом компонентов [c.87]

Можно показать, что первый закон Вревского применим и в случае трехфазных равновесий жидкость—жидкость—пар в тройных и многокомпонентных системах [511. Будет справедливо соотношение [c.89]

Если первый закон Вревского применим к двойным и многокомпонентным системам по существу в одинаковой формулировке, то иное положение со вторым законом, определяющим влияние-изменений температуры на смещение состава азеотропных смесей. Оказалось, что направление смещения состава тройного азеотропа не определяется полностью значениями парциальных теплот испарения компонентов [52]. Аналогичный вывод справедлив и для тройных гетероазеотропных систем [53]. [c.89]

В таком выражении первый закон Вревского будет более близок интересам практики перегонки, для которой он дает указание о необходимом изменении давления при перегонке. [c.27]

По первому закону Коновалова, пар обогащается тем компонентом, при добавлении которого к жидкости повышается давление пара над ней или снижается ее температура кипения. Первый закон Коновалова является следствием общего принципа смещения равновесия (известного как принцип Ле-Шателье) и дополняется первым законом Вревского при повышении температуры раствора двух жидкостей в парах возрастает относительное содержание того компонента, переход которого в парообразную фазу требует наибольшей затраты тепла. [c.525]

Влияние температуры и давления на составы равновесных фаз. Первый закон Вревского [c.114]

Первый закон Вревского устанавливает направление изменения состава пара над раствором заданного состава при изменении температуры и давления. [c.115]

Соотношение (1У-34), составляюш,ее сущность первого закона Вревского, можно сформулировать следующим образом при повышении температуры пар, находящийся в равновесии с раствором заданного состава, обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. [c.117]

Из приведенного вывода вытекает, что границей применимости первого закона Вревского является условие [c.117]

Выводы, следующие из уравнений (6) и (7), можно рассматривать как формулировки первого закона Вревского в применении к многокомпонентным [c.91]

Первый закон Коновалова дополняется первым законом Вревского, указывающим, как влияет температура (и соответственно давление) на равновесные составы фаз при повышении температуры раствора двух жидкостей в парах возрастает относительное содержание того компонента, переход которого в парообразную фазу требует наибольшей затраты тепла . [c.475]

Первый закон Вревского можно сформулировать следующим образом [c.322]

Первый закон Вревского [c.25]

Сформулировав первый закон, Вревский подтвердил его экспериментальными исследованиями. Объектом этих исследований он выбрал первоначально ряд спиртов метиловый, этиловый и пропиловый. [c.27]

Первый закон Вревского характеризует влияние изменения Г и р на состав одной из фаз, если состав другой фазы закреплен = onst. [c.272]

Выражения (V. 197) — (V. 200) носят общетермодинамический характер и могут быть распространены на любую бинарную двухфазную систему, имеющую экстремум Т или р сосуществования фаз. Для случая равновесия жидкость — пар вышеприведенные неравенства можно упростить, пренебрегая значением дроби — 1 У ) У 2 как это было сделано при выводе первого закона Вревского. Тогда знак производных состава экстремума по р и 7 будет определяться только соотношением молярных парциальных теплот испарения, так как Ql г и 1 г > [c.276]

Третий закон Вревского характеризует соотношение между направлениями смещения состава азеотропа и состава его пара при повышении р и Т. Рассматривая положения, обосновывающие первый закон Вревского, мы закрепили состав жидкой фазы = onst] и наблюдали изменение состава сосуществующего с ней пара при изменении Тир. Теперь в качестве постоянной величины закрепим мол. долю легколетучего компонента в растворе азеотропного состава при заданных первоначально давлении и температуре. Тогда при повышении их состав жидкости уже не будет отвечать экстремуму Т и р. И, следовательно, пар нового состава будет отличаться от состава раствора. В то же время концентрация легколетучего компонента в азеотропе также приобретает новое значение. Сопоставим теперь выражения (V. 186) и (V. 192), а также (V. 187) и (V. 193). Правые части этих равенств одинаковы и следовательно [c.277]

Состав пара над раствором определяется главным образом соотношением парциальных мольных теплот испарения компонентов согласно законам Вревского. По первому закону Вревского при повышении давления насыщенного пара над двухкомпонентной системой в равновесном паре увеличивается относительнае содержание того компонента, парциальная мольная теплота испарения которого больше (высококипящий компонент — вк). [c.120]

Практическое применение формул (1У-58) и (1У-59) для расчетов осложняется тем, что значения парциальных молярных теплот испарения компонентов известны лишь для небольшого числа систем. Как уже отмечалось выше нри обсуждении применения первого закона Вревского, вместо парциальных молярных теплот испарения можно использовать значения теплот испарения чистых компонентов. Связанная с этим ошибка будет тем меньше, чем больше различаются теплоты испарения компонентов и чем меньше теплота смешения последних. Для иллюстрации этих положений в табл. 6, заимствованной из работы [21], сопоставляются для трех систем значения dxJdT, найденные экспериментально, а также рассчитанные с использованием парциальных молярных теплот испарения компонентов и по значениям теплот испарения чистых компонентов. [c.123]

В уравнении (I—5) физико-механический фактор представлен разностью теплот испарения — 2, а физико-химический — величиной производной dQfdx. Из рассмотрения уравнения (I—5) вытекает формулировка первого закона Вревского При сообщении тепла раствору увеличивается в парах относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей затраты энергии [13]. [c.26]

Мы сочли необходимым особенно подробно остановиться на значении физико-химического фактора в уравнении (I—5), так как игнорирование его приводит к неправильным формулировкам первого закона Вревского. В литературе встречаются такие формулировки закона Вревского, в которых зависимость состава пара растворов от температуры определяется соотнощением теплот испарения компонентов. В некоторых случаях такая трактовка закона Вревского приводит к неправильным выводам. Поэтому следует придерживаться той формулировки первого закона, которая вытекает из уравнения (I—5) и которая дана самим Вревским. Для практических целей эта формулировка может быть изложена иначе, принимая во внимание, что сообщение тепла раствору определенной концентрации возможно только при повышении давленн - в с11стеые. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология