Скрытая теплота испарения чистых веществ

Скрытая теплота Испарение чистого веществе X — — X — — [c.124]

Скрытые теплоты испарения чистых веществ [c.533]

Скрытые теплоты испарения чистых веществ приведены в табл. 127. [c.533]

Из третьего уравнения видно, что жидкая перекись водорода превышает своей энергией жидкую воду и газообразный кислород на 23 ккал, т. е. разлагается экзотермически. Жидкая Н2О2 выделяет 13 ккал при реакции разложения на кислород и водяной пар. Простой арифметический подсчет показывает, что при разложении одного кубического сантиметра чистой жидкой перекиси водорода на кислород и воду происходит такое саморазогревание, что вся вода переходит в парообразное состояние, и полученная смесь газообразных кислородных и водяных молекул достигает температуры около 1000°. Вследствие повышения температуры газы расширяются, и, в общем, 1 см жидкой перекиси водорода дает при разложении 7000 сж раскаленных газов. Так как разложение происходит мгновенно с расширением в 7000 раз, то происходит весьма опасный взрыв. Стоит малой доле от всего количества перекиси водорода разложиться, как тепло, выделяющееся при этом разложении, нагреет соседние частицы перекиси водорода, которые в свою очередь от нагревания разложатся, выделят еще тепло и т. д. Реакция, начинавшаяся в одной точке или маленькой капельке перекиси водорода, мгновенно распространяется по всей массе, и получается взрыв, а в присутствии горючих веществ — вспышка. Так, даже 60% раствор Н2О2 при комнатной температуре зажигает древесные опилки и бумагу при соприкосновении с ними. Чем менее концентрирован раствор перекиси водорода, тем менее опасно обращение с этим веществом, так как тепло, получающееся при химической реакции разложения, идет на испарение большой массы воды, которая, как известно, обладает значительной теплоемкостью и скрытой теплотой испарения. Легко подсчитать, что 10% перекись водорода при разложении может себя разогреть до температуры кипения и даже 3% раствор перекиси водорода при разложении может нагреться на 20° выше первоначальной температуры. [c.122]

Таким образом, наклон прямых, характеризующих зависимость логарифма исправленной (с поправкой на о) или абсолютной величины удерживания от ЦТ, определяется скрытой теплотой испарения чистого сорбата и теп.тотой смешения его с неподвижной жидкостью и, следовательно, связан с характером образующегося раствора. В тех случаях, когда раствор сорбата близок к идеальному или атермальному, величина скрытой теплоты испарения может использоваться как для предсказания характеристик удерживания известных веществ, так и для идентификации неизвестных. [c.39]

Скрытой теплотой испарения жидкости называют количество тепла, необходимое для испарения единицы веса вещества при данных условиях температуры и давления. Для технических целей скрытые теплоты выражаются в калориях на 1 кг. Скрытые теплоты испарения понижаются с повышением температуры и достигают нуля при критической температуре. Для того чтобы происходило испарение при некоторой данной температуре, необходимо, чтобы парциальная упругость пара поддерживалась равной или ниже упругости пара жидкости при этой температуре. Это может быть достигнуто фиксированием общего давления при этом значении или путем введения инертного газа. Зависимость упругости пара от температуры для какой-либо чистой жидкости определяет упругости при разных температурах, для которых желательно знать величины скрытой теплоты испарения. Надежных данных по скрытой теплоте испарения для целого ряда веществ в литературе имеется сравнительно мало и для получения необходимых данных приходится часто прибегать к различным методам сопоставлений. [c.630]

Различают два вида фазовых переходов. Для фазовых переходов первого рода, протекающих в изотермических условиях, характерно скачкообразное изменение внутренней энергии и вызванное этим выделение или поглощение определенного количества тепла (скрытого тепла фазового перехода). Примерами фазовых переходов такого типа могут служить испарение и конденсация чистых веществ, плавление и кристаллизация и т. п. В процессе фазового перехода первого рода теплоемкость утрачивает обычный смысл в соответствии с формулой (1.2) она обращается при этом в оо в зависимости от того, поглощается или выделяется при переходе скрытая теплота. [c.8]

Молекулярный вес нафталина 128,17, кристаллизуется из этилового спирта в виде бесцветных пластинок. Очищенный нафталин обычно представляет собой белые чешуйки или порошок с характерным запахом, плотность 1,145 г см при 20 "С т. пл. 80,1 °С, т. кип. 217,97°С (при 760 мм). Чистоту продукта чаше характеризуют техМпературой застывания наиболее высокое из найденных значений равно 80,287 0,002 С (этот образец был очищен в атмосфере азота обработкой НаННг при ]40°С, а затем при 180 °С и сразу после этого двукратной фракционированной перегонкой с промежуточной перекристаллизацией из свежеперегнанного метилового спирта после такой обработки он содержал менее 0,002% серы и 99,978% чистого вещества ). В качестве термометрического стандарта нафталин не рекомендуется. Нафталин заметно возгоняется при обычной температуре и легко летит с водяным паром. Скрытая теплота плавления 4,490 ккалЬюль внешняя теплота сублимации при 25"С составляет 15,9 0,4 ккал1моль теплота испарения при температуре кипения 10,45 ккал1моль теплота сгорания при постоянном объеме 9,6061 ккал г. Энтропия равна 39,89, а свободная энергия образования 48,5 ккал моль при 298,16°К. Энергия решетки 17,3 ккал моль . Удельная теплоемкость твердого нафталина при ЗО С — 0,315, жидкого при 90°С — 0,424. Упругость пара кристаллов при 20°С равна 0,0648, при 30°С — 0,177 мм упругость пара жидкого нафталина при 80 °С — 9,6 при 90 °С—13,0 мм. Критическая температура 468°С. [c.26]

Скрытая теплота превращения. Переходы из одного агрегатного состояния в другое сопровождаются выделением или поглощением тепла, называемого скрытой теплотой превращения (теплота испарения, теплота плавления, теплота сублимации). Процесс парообразования чистых веществ является изотермным и изобарным. [c.38]

Основываясь на том, что нефтяные продукты являются смесями неполярных или неассоциированных веществ, что молекулярные веса смесей подчиняются правилу сложимости, что для чистых углеводородов экспериментально была доказана приложимость правила Троутона, Грефе предложил находить скрытую теплоту испарения нефтяных фракций по правилу Троутона с Ктр = 21. Л. Гурвич считает более правильным принимать Ктр = 22. [c.132]

Влияние других факторов. Реальные топлива обычно не являются чистыми веществами, имеющими постоянные значения точки кипения и скрытой теплоты испарения. Однако вследствие сравнительно небольшой чувствительности величиньг В к изменению Ттп и функции 1п(1+В) К изменению В этот факт не оказывает большого влияния на достоверность расчетов времени горения, и возможны оценки средних значений. Если давление газа становится большим и близким к критическому давлению жидкого топлива, пр едположение о квазистационарности процесса нарушает- [c.90]

Скрытая теплота. В некоторых случаях сообш,ение или отнятие теплоты от системы не приводит к какому-либо изменению ее температуры. Например, это наблюдается при фазовом изменении чистого вещества при постоянном давлении. Такая теплота называется скрытой теплотой . Обычными примерами такой теплоты служат теплота испарения, теплота плавления и теплота сублимации. Теплота химической реакции также является скрытой теплотой, поскольку она обычно ассоциируется с изотермическими условиями. Она выражается в калориях на грамм или грамм-моль. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология