Жидкие равновесие слабых и сильных кислот

В табл. 5-3 указаны константы ионизации ряда кислот в водных растворах там же приведены оценки для сильных кислот, маскируемые растворителем в водном растворе. Диссоциация протонированного растворителя Н3О на гидратированные протоны и HjO представляет собой просто миграцию протонов от одних молекул воды к другим и должна характеризоваться константой равновесия = 1,00. Если в качестве растворителя используется аммиак, все кислоты, сопряженные основания которых слабее, чем NHj, вследствие выравнивающего действия растворителя окажутся полностью ионизованными сильными кислотами. Таким образом, как фтористоводородная, так и уксусная кислоты в жидком аммиаке являются сильными кислотами. [c.217]

Роль растворителя в реакциях протолиза. Влияние растворителя на протолитические равновесия наиболее значительно тоща, коща сам растворитель активно участвует в процессе переноса протона. Чем сильнее основные свойства растворителя, чем сильнее он акцептирует протон, тем больше значение Кк протолита. Так, очень слабая в воде кислота H N в таком растворителе, как жидкий аммиак, становится сильной кислотой H N + ЫНз(ж) NHI + N . В жидком МНз сильными кислотами будут H2S, СНзСООН и другие слабые кислоты. Кислоты, сильные в водном растворе, останутся сильными и в жидком аммиаке. В его среде различия в силе кислот исчезают из-за большого сродства к протону молекул NH3. Такое влияние на протолиз растворителей получило название выравнивающего или нивелирующего действия растворителя. [c.180]

В 1923 г. и, вероятно, даже немного позже я с удовлетворением сообщал студентам в курсе качественного анализа, что НС1 в бензоле является менее сильной кислотой, чем в воде, так как в бензоле ионизация происходит в меньшей степени, и что это подтверждается отсутствием реакции между карбонатом кальция и бензольным раствором НС). К 1927 г. я уже не сомневался, что 1) вода является основанием в том же смысле, что и аммиак 2) в водном растворе ионы водорода в действительности находятся в форме Н3О+, что аналогично NHJ в жидком аммиаке 3) если руководствоваться данными по скорости или равновесию любой гомогенной реакции, то в бензоле НС1 является более сильной кислотой, чем в воде 4) выступая в качестве основания, вода маскирует или нивелирует различия в силе сильных кислот и препятствует определению в водном растворе относительной силы слабых оснований. Этот переворот в моих представлениях был вызван главным образом идеями Ганча [17], хотя сильное влияние оказал также Бренстед и работа Франклина по растворам в жидком аммиаке. [c.351]

У аммиака сродство к протону гораздо больше, чем у воды, и в жидком аммиаке такие слабые кислоты, как уксусная, ионизированы почти полностью это означает, что равновесие НАс+ЫН A -NH4 почти полностью смещено вправо. Для кислот жидкий аммиак является выравнивающим растворителем — в нем гораздо большее число кислот, чем в воде, кажутся одинаково сильными. С другой стороны, уксусная кислота является значительно более слабым акцептором протонов, чем вода, и в уксусной кислоте, рассматриваемой как растворитель, можно различить кислоты, которые в воде кажутся одинаково сильными. Поэтому в уксусной кислоте следующие сильные кислоты располагаются в ряд [c.207]

IV.4.2. Равновесие в жидкой фазе слабые и сильные кислоты в водных растворах [c.124]

Аммиак является основанием, так как принимает протон с образованием иона аммония. Сродство молекулы NH3 к протону значительно больше, чем у молекулы воды, поэтому слабые кислоты в жидком аммиаке ведут себя как сильные, и равновесие, например для уксусной кислоты НАС, почти полностью смещено в сторону ее диссоциации НАс + ЫНз NHi A - [c.220]

Равновесие этерификации на ионитах до сих пор изучалось очень слабо. В единственной современной работе показано, что величина коэффициента равновесия при этерификации этанола уксусной кислотой на сульфополистирольном катионите немного уменьшается с повышением температуры, но сильно зависит от мольного отношения реагентов. Значения коэффициентов равновесия, вычисленные по экспериментальным данным, несколько меньше найденных в условиях гомогенного кислотного катализа на хлорной кислоте. Возможно, что и здесь сказывается влияние распределения реагентов между жидкой фазой и катализатором, изменяющего их реальные концентрации в зоне реакции. [c.139]

ЯВЛЯЮТСЯ сильными в обычном смысле, т. е. полностью диссоциируют в жидком аммиаке на независимые ионы. Все соли, включая аммонийные, в аммиаке диссоциированы слабо. В этом случае сила кислоты определяется константой равновесия реакции [c.28]

Однако в случае очень слабых кислот вместо В необходимо использовать сопряженное растворителю основание, чтобы из образовалось измеримое количество А. Сдвиг равновесия зависит от основности В (которое должно быть очень сильным), т. е. кислота Н, соответствующая основанию В, должна быть очень слабой. Для изучения очень слабых кислот может быть использован жидкий аммиак [22], а для их титрования — этилендиамин [176, 359, 601]. В последнее время применяется также тетраметилен-сульфон (сульфолан) [111, 498]. [c.51]

Аналогично в случае равновесия переноса протона от слишком слабых кислот или к слишком сильным основаниям константы диссоциации кислот или оснований в воде определить нельзя одпако эти константы можно измерить в более основном или менее кислом растворителе, например в жидком аммиаке. [c.912]

Диссоциация кислот вызывается сродством растворителя к протону кислоты. Чем больше это сродство, тем легче диссоциирует кислота. Растворители, у которых преобладает сродство к протону, называют протофильньши. В протофильном растворителе (например, жидком аммиаке) очень слабая кислота H N является сильной. Равновесие реакции H N- -NH3 NH - - N сдвинуто вправо. [c.118]