Этерификация уравнение равновесия

Скорость реакции этерификации максимальна в начальный период, но по мере образования эфира снижается. Это происходит в результате омыления эфира водой. В тот момент, когда образовавшиеся компоненты и компоненты, вступившие в реакцию, эквивалентно равны, наступает химическое равновесие. При этом скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. По закону действующих масс такое соотношение выражается уравнением [c.148]

В случае этерификации этилового спирта уксусной кислотой константа равновесия при температуре кипения смеси реагирующих веществ и атмосферном давлении равна приблизительно 4. Если взять эквимолекулярные количества кислоты и спирта или эфира и воды, то равновесная смесь будет содержать около /з моля сложного эфира, /з моля воды, /з моля уксусной кислоты и /з моля спирта. Удаляя по мере образования воду или сложный эфир из сферы реакции (в зависимости от того, какое из этих соединений имеет большую летучесть), равновесие, представленное уравнением (9), можно сдвинуть вправо вплоть до полной этерификации. Такого же сдвига равновесия можно достигнуть, взяв избыток спирта. В зависимости от физических свойств исходных веществ или продуктов реакции применяют тот или иной из этих методов. Большинство сложных эфиров кипит выше, чем вода. Поэтому для полноты этерификации обычно предпочитают отгонять воду в виде азеотропной смеси. Согласно Бруксу [28], наиболее важные эфиры уксусной кислоты получают с выходом выше 95%, применяя в качестве катализатора серную кислоту (0,5%) и отгоняя воду в виде азеотропной смеси со сложным эфиром. [c.345]

Общее уравнение равновесия реакции этерификации—гидролиза имеет следующий вид [c.290]

Согласно уравнениям равновесия обратимых реакций, этерификация кислоты может пройти почти нацело, если взять очень много спирта сравнительно с кислотой если же, наоборот, взять большой избыток кислоты, то прореагирует почти весь спирт. Этим пользуются практически при получении сложных эфиров, когда одно из реагирующих веществ является особенно ценным. [c.308]

В соответствии с уравнением равновесия обратимых реакций процесс можно завершить почти нацело, если увеличить количество спирта (в два или три раза). Если же взять большой избыток кислоты, то прореагирует почти весь спирт. Этим пользуются для проведения процесса этерификации до конца, беря избыток более дешевого и летучего реагента, отгоняемого после реакции. При малой летучести сложного эфира для удаления воды проводят процесс этерификации под вакуумом. [c.123]

Согласно уравнению равновесия обратимых Зеакций, можно достигнуть почти полной этерификации одного из компонентов, если другой компонент взят в избытке. Так, если взять очень много спирта сравнительно с кислотой, этерификация кислоты может пройти почти нацело, и наоборот. Используя закон действия масс, легко понять, что в присутствии серной кислоты, связывающей воду, этерификация идет полнее. Поэтому при получении сложного эфира обычно применяют серную кислоту. Реакция этерификации ускоряется при повышении температуры. [c.201]

По мере вывода S2 на образование побочных продуктов происходит постепенный сдвиг равновесия вправо, и степень этерификации ксаитогената снижается. Установлено [1—3], что кинетика отщепления ксантогенатных групп описывается уравнением реакций первого порядка с разным значением константы скорости в начальной и конечной стадии [c.131]

Из сложных эфиров 1 арбоновых кислот накиолее летучими являются метиловый эфир муравыгной кпслоты (температура +31,8°), этиловый эфир муравьиной кислоты и метиловый эфир уксусной кпслоты. Для этих эфиров, так жо как и для эфиров минеральных кислот, наиболее важной реакцией является реакция омылепия, обратная реакции этерификации. Согласно уравнениям равновесия обратимых реакций, если взять большой избыток кнс.лоты, то прореагирует с образованием эфира почти весь спирт. Если же взять много спирта по сравнению с кислотой, то прореагирует почти вся кислота. Одним из катализаторов этих реакций является серная кислота. Кроме того, катализаторами реакций омыления являются щелочп, которые ускоряют омыление еще в большей степени, чем кислоты, поскольку при наличии ще.ючи происходит нейтрализация образующейся кислоты. [c.75]

При решении кинетического уравнения, кроме приведенных реакций, учтено участие в процессе водородных ионов, образующихся при диссоциации моноалкилового эфира дикарбоновой кислоты и самой дикарбоновой кислоты. В результате математической обработки большого экспериментального материала определены кинетические константы равновесия для этерификации адипиновой кислоты метанолом (табл. 13). [c.179]

Из рассмотренного примера и уравнения (1-19) видно, что при образовании более летучих веществ из менее летучих константа равновесия в жидкой фазе меньше, чем в газовой. Другим примером этого является реакция этерификации уксусной кислоты этанолом СНзСООНЧ-СгНзОН р СНзСООСгНз-ЬНгО, для которой, несмотря на неидеальность системы, наблюдается та же зависимость в жидкой фазе константа равновесия равна [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология