Автопротолиз показатель

Часто вместо константы автопротолиза пользуются величиной показателя константы автопротолиза рКн, которая равна —lg Кк. [c.284]

Показатели констант автопротолиза рК, и диэлектрические проницаемости ё некоторых неводных растворителей [c.417]

Подобная зависимость дифференцирующего действия растворителя от /Сз наглядно иллюстрируется величиной показателя константы автопротолиза р з, определяющей протяженность шкалы кислотности растворителя. [c.420]

Шкала рА. Показатель константы автопротолиза р/Сз является мерой протяженности абсолютной шкалы кислотности растворителя рА, предложенной Н. А. Измайловым. [c.420]

Протяженность и положение абсолютной (единой) шкалы кислотности растворителя, которые определяются величиной показателя константы автопротолиза р/Сз и кислотно-основными характеристиками [c.422]

Возможность осуществления титрования, как видно из (13.14) и (13.15), зависит от двух факторов от показателя константы автопротолиза примененного амфипротонного растворителя и от концентрации растворов. Для водных растворов Р нзо1у = 14 и формулы (13.14) и (13.15) принимают следующий вид [c.174]

Теплота испарения при 25° С, кДж/кмоль Теплота плавления, МДж/кмоль Теплоемкость при 20° С, кДж/(кмоль-°С) Температура максимальной плотности, С Криоскопическая постоянная Плотность при 20° С, Мг/м Поверхностное натяжение при 25 С, мН/м Вязкость при 20° С, мН-с/м Диэлектрическая проницаемость при 25 С Показатель преломления при 20° С Скорость звука при 20° С, м/с Константа автопротолиза при 20° С [c.33]

Для Оценки кислотности неводных растворов Измайловым, предложена шкалэ рНр, специфичная для данного растворителя, и шкала рА, универсальная для всех растворителей. Протяженность шкал кислотности определяется значением константы автопротолиза (ионного произведения) растворителей /Сх и измеряется показателем этой константы рК (см-разд. 13.1.3). Например, иоиное произведение уксусной кислоты 10" моль /л , поэтому шкала рНр ее равна приблизительно 13 единицам, точка нейтральности находится при pH 6,5. Шкала рНр этанола — 19,3 единиц, точка нейтральности находится при pH 9,65. Для апротонных недиссоцииро-ванных растворителей шкала рНр, соответственно, должна быть бесконечно большой. [c.34]

Константа автопротолиза трибутилфосфата и константы диссоциации изучаемых нитросоединений в среде трибутилфосфата неизвестны. Однако известно, что потенциал буферного (полуней-трализованного) раствора в неводном растворителе может служить достоверным показателем относительной кислотной силы в неводном растворителе [9]. Мы определили потенциалы буферных (полунейтрализованных) растворов нитрометана, 1,1-динитробутана и тринитрометана в трибутилфосфате по методике работы [10] и получили соответственно значения 790 245 275 мв. [c.126]

Показатель константы автопротолиза, рК=—служит мерой протяженности щкалы кислотности данного растворителя (для воды — 14, для этанола — 18,75, для диметилформамида — 27,0, для ацетонитрила — 33,3 и т. д.), представляющей собой предельный диапазон значений pH данного растворителя) от рН = 0 (андм+=1) ДО pH, численно достигающего значения рКв (ам = 1)- [c.40]

B e это свидетельствует о том, что жидкий аммиак является более сильным основанием, чем вода. Если сравнить показатели констант автопротолиза p/ s (см. табл. 1) и сопоставить абсолютные шкалы кислотности — основности воды и аммиака, то можна заключить, что основность аммиака приблизительно в 10 ра выше основности воды. [c.81]

По сравнению с протолитическими растворителями ДМСО является относительно слабой кислотой, слабее, чем дифенилметан и диметилсульфолан с р/С=2,7 и 2,8 соответственно показатель константы автопротолиза ДМСО очень высок (31,4ч-33,3), а по некоторым данным достигает 36 1 [89]. [c.120]

Абсолютная протяженность шкалы кислотности предопределяется значением ионного произведения растворителя Кз (константы автопротолиза) и измеряется значением показателя константы автопротолиза р/(5 (см. табл. 1). [c.193]

В отличие от ОШК, изменяющейся в широких пределах в зависимости от условий ее определения, АШК представляет для каждого растворителя постоянную величину. Мерой протяженности АШК растворителя является показатель константы автопротолиза р/Сз. [c.193]

При неправильном выборе растворителя под воздействием соль- волиза происходит расщепление образующейся соли и становится I невозможным не только дифференцированное титрование, но и тит-1-рование индивидуального соединения. Поэтому выбор растворителя для титрования индивидуального соединения и тем более много- компонентной смеси должен быть теоретически обоснован, чтобы, насколько это возможно, избежать сольволиза и нежелательных побочных реакций, обусловливающих нивелирующий эффект рас- творителя. Другими словами, каждый растворитель, в том числе вода, применим для титрования только тех электролитов, кислотно-основная характеристика (рКа или р/Сб) которых укладывается в пределах шкалы показателя автопротолиза (ионного произведе- 4 ния) этого растворителя. [c.226]

СИЛЬНОГО основания сильной кислотой в водных растворах, и получаемые кривые нейтрализации имеют резкие скачки титрования. Это объясняется большой протяженностью шкалы pH неводных растворителей, характеризующихся очень малым значением константы автопротолиза Кз- Поэтому Б среде неводных растворителей с показателем константы автопротолиза р/Сз, сильно превышающем показатель константы автопротолиза (ионного произведения) воды р/Сж, можно дифференцированно титровать слабые и очень слабые кислоты (или основания) и соединения, нерастворимые в воде, разлагаемые водой и образующие с водой стойкие нерасслаивающиеся эмульсии. [c.415]

Другими словами, каждый растворитель, в том числе вода, применим для целей титрования только тех электролитов, кислотно-основная характеристика (р а или р/Сь) которых укладывается в пределах шкалы показателя автопротолиза (ионного произведения) этого растворителя p/ s- [c.428]

Таблица 27. Показатели констант автопротолиза р Г и диэлектрические проницаемости г некоторых неводных растворителей

Значения показателей констант автопротолиза некоторых амфипротных растворителей [c.492]

Проверка уравнения (2) на примере ut- и л - производных бензойной кислоты показала, что действительно существует линейная зависимость между значениями показателей констант автопротолиза амфипротных растворителей и значениями j> в уравнении Гаммета (рис.2). При построении зависимости между рк. и р были использованы и значения j>, полученные на основе измерений потенциалов полунейтрализации. Учитывая, что в момент измерения бензойных кислот растворители содержали около 1,0-1,5% воды и метанола, в этих случаях j> были сопоставлены со значениями рЧ растворителей, содержащих то же количество воды и спирта (эти значения рК в табл,1 отмече ны ). [c.496]