Титрование индивидуальных оснований

Однако, если смесь содержит сильную и слабую кислоты или две слабых кислоты разной силы, то, зная относительные силы этих двух кислот, можно определить до какой степени можно полностью оттитровать более сильную кислоту перед тем, как вторая кислота начнет реагировать с титрантом. Если разница в силе кислот довольно большая, на кривой титрования будут проявляться две отчетливых точки эквивалентности для каждого из двух последующих титрований. Теперь рассмотрим поведение систем, содержащих более чем одну кислую или основную частицу для того, чтобы узнать, каковы должны быть разницы в силах кислот или оснований, чтобы провести последовательное титрование индивидуальных компонентов в смеси. [c.146]

Когда сумма рАа кислоты и рАь основания становится больше 16, закругление первого излома пропадает. Верхняя граница р/Са кислот, которые могут определяться в смесях, равна 10. Подобно титрованию индивидуальных кислот, второй излом закругляется, если значения рАа находятся в интервале 9- 10. [c.62]

ТИТРОВАНИЕ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ОСНОВАНИЙ [c.84]

Сопоставление результатов титрования как индивидуальных органических оснований, так и их смесей в среде ацетона, метилэтилкетона и метилбутилкетона показало, что эти кетоны обладают различными дифференцирующими свойствами. Так в среде ацетона не удается получить два скачка титрования для м-толуилендиамина как при титровании индивидуального основания, так и в смеси с гидроокисью тетраэтиламмония. В среде же метилэтилкетона и метилбутилкетона можно раздельно оттитровать каждую аминогруппу в молекуле м-толуилендиамина. [c.331]

Определение индивидуальных оснований методом кондуктометрического титрования [c.108]

Возможность и точность кислотно-основного титрования индивидуальных веществ в данном растворителе определяются величиной константы титрования (Кт), которая зависит от ионного произведения среды (К), в которой проходит титрование, и константы диссоциации титруемого вещества в этой среде (Ка) (отщепление протона). Для случая титрования кислот Кт = К/Ка, для случая титрования оснований Кт = Ка. При раздельном титровании смесей двух кислот или двух оснований константы титрования соответственно выражаются уравнениями Кт = Ка(2)/Ка(1). или Кт = Ка(1)/Ка(2), где индексы 1 и 2 обозначают порядок нейтрализации. [c.124]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

Кроме того, данная классификация имеет существенный недостаток — принципы улучшения условий титрования определены, исходя только из влияния растворителей на свойства растворенных кислот и оснований. Как будет показано ниже (см. стр. 50), при выборе метода титрования индивидуальных кислот и оснований и особенно дифференцированного титрования смесей кислот или оснований необходимо [c.49]

На рис. 1 представлены кривые потенциометрического титрования индивидуальных аминокислот в среде данного растворителя. Как видно из рисунка, ОЬ-валил-ОЬ-лейцин ), глицил-Ь-тирозин (2) и глицил-Ь-триптофан проявляют свойства сильных оснований, величины скачков потенциала достигают 300 мв, начала скачков лежат при 250 мв. да-Аминобензойная кислота (4), Z-ци-стеин (5) и солянокислый гистидин (6) проявляют в данном растворителе слабоосновные свойства. [c.109]

Ацетонитрил и его смеси с водой, хлороформом, метанолом, этанолом, фенолом, диэтиловым эфиром, уксусной кислотой, ацетоном, метилэтилкетоном, бензолом и др. широко применяются для титрования индивидуальных веществ и смесей кислот или оснований [5, 6, 132, 367]. [c.106]

Кетоны и их смеси с другими растворителями (с водой, спиртами, пиридином, диметилсульфоксидом, диметилформамидом, ацетонитрилом, бензолом, хлороформом и др.) широко применяются для титрования индивидуальных веществ и смесей разнообразных кислот, оснований и солей (в том числе минеральных, моно-, ди-и поликарбоновых, насыщенных и ненасыщенных кислот, применяемых в производстве высокомолекулярных соединений, азотсодержащих мономеров и полимеров, смесей солей элементов одинаковых и разных групп Периодической системы и т. д.). [c.110]

Достижения в области теории растворов и современной электронной счетно-вычислительной техники позволяют проводить построение теоретических кривых кондуктометрического титрования. Это дает возможность установить критерии применимости методов кондуктометрического титрования и вывести типичные кривые титрования. На основании критериев применимости методов можно сделать вывод о возможности кондуктометрического анализа конкретных индивидуальных электролитов и их смесей, не прибегая к предварительному эксперименту. [c.37]

В процессе кислотно-основного титрования индивидуальных веществ и их смесей непрерывно изменяется pH раствора, обусловливаемое изменением концентрации водородных и гидроксильных ионов, которое вызывает соответствующие изменения равновесных концентраций анионов слабых кислот и катионов слабых оснований, если они содержатся в растворе. При этом в системе может быть несколько слабых кислот или слабых оснований равновесные концентрации их анионов и катионов, при установившемся для каждого момента титрования pH раствора, прямо про- [c.72]

Теоретические кондуктометрические кривые, приведенные на рис. 43, являются типичными для случаев титрования смесей, содержащих кислоты различной силы. Вид кривых титрования зависит от последовательности взаимодействия компонентов смеси. Если сначала нейтрализуется кислота, кривые титрования до первой точки эквивалентности носят различный характер, зависящий от силы кислоты, аналогичный титрованию индивидуальных кислот. Когда нейтрализация слабых кислот происходит после взаимодействия солей, электропроводность раствора всегда повышается. При взаимодействии с сильными основаниями солей слабых оснований характер изменения электропроводности зависит от сравнительной подвижности катионов соли и заменяющих их в растворе катионов титранта. [c.114]

При титровании индивидуальной кислоты и основания концентрации составляли 0,1 н., а отдельных компонентов смесей — 0,05 н. Расчеты проведены методом последовательных приближений. Средние коэффициенты активности ионов определены по уравнению (71), а эквивалентные электропроводности ионов по уравнению (30). Полученные концентрационные зависимости и [c.131]

Рис. 56. Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основания и теоретические кривые кондуктометрического титрования сильным основанием индивидуальных электролитов и их смесей, проявляющих кислотные свойства, рассчитанные с учетом изменения ионной силы раствора

Рис 1 Кривые потенциометрического титрования индивидуальных органических оснований [c.328]

Верхняя граница рКа слабых кислот, определяемых в смесях, как и при титровании индивидуальных кислот, зависит от степени гидролиза образующейся соли. В 0,1 н. растворах слабые кислоты можно опреде лять в смеси лишь при р/(а 10, а в 0,01 н. растворах — при р/Со 9 Например, возможно титрование сильным основанием смеси 0,1 н растворов хлористоводородной и борной (р/Са = 9,12 кислот) (рис. 19, а) В смесях с сильными кислотами можно определять также поли электролиты, например полиметакриловую кислоту (р/Са = 6,5—7,5). [c.102]

Таким образом, многие индивидуальные слабые кислоты или основания, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в подходящем неводном растворителе или смеси растворителей. Такими растворителями являются растворители с высокими значениями р/Сз. Они оказывают весьма полезное влияние во всех случаях титрования слабых оснований и слабых кислот, которые невозможно оттитровать в водной среде. [c.427]

Определение индивидуальных соединений не представляет особых трудностей, значительно сложнее определять их в присутствии других веществ. Наиболее просто анализ смесей осуществляется потенциометрическим, хронокондуктометрическим и другими методами дифференцированного титрования. Весьма сильное дифференцирующее действие оказывают неводные растворители в отношении кислот, оснований и солен (см. гл. XI). [c.25]

На рис. 1 дан].1 результат > титрования индивидуальных оснований в среде уксусной кислоты, ацетона, метилэтилкетона и метилбутилкетона. При сравнении кривых титрования органичесушх оснований в среде [c.329]

При использовании в качестве среды для титрования метилбутилкетона также пе удается дифференцированно оттитровать смесь пиридина и пиперидина (рис. 3, крпвая 3). Кроме того, разница начала скачков титрования индивидуальных оснований в 100 мв достаточна для дифференциации смесей в среде метилэтилкетоиа, в среде же метилбутилкетона получаются кривые с менее ясными скачками титрования (рис. 2, кривые [c.331]

Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

При построении кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот (или, соответственно, оснований) с одинаковой начальной концентрацией до начала титрования и в процессе титрования до первой точки эквивалентности сильная кислота подавляет диссоциацию слабой кислоты и можно принять, что [Н + ] раствора равна концентрации сильной кислоты. Таким образом, расчет и построение участка кривой до первой точки эквивалентности аналогичны случаю титрования индивидуального раствора сильной кислоты. В первой точке эквивалентности в растворе находятся негидролизующаяся соль и слабая кислота, поэтому далее [Н+] вычисляют аналогично случаю титрования слабой одноосновной кислоты. На кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот величина первого скачка, соответствующего титрованию сильной кислоты, меньше, чем в случае титрования индивидуальной сильной кислоты. Это объясняется 1) наличием в растворе в первой точке экви- [c.220]

При титровании оснований в среде ряда амфипротных растворителей наблюдаются более резкие конечные точки титрования, чем при титровании в среде протогенных растворителей. К числу таких растворителей относятся кетоны (ацетон, метилэтилкетон, метилпропилкетон, метилбутилкетон, метилизобутилкетон, циклогексанон) и ацетонитрил [184—197]. Это объясняется, по-видимому, небольшими значениями константы автопротолиза данных растворителей. В среде кетонов и ацетонитрила можно титровать не только индивидуальные основания, но дифференцированно определять многокомпонентные смеси сильных и слабых оснований, принадлежащих к соединениям различных природных групп [195, 196]. [c.80]

На основании данных по спектрофотометрическому титрованию индивидуальных аминокислот нами предпринята попытка анализа их двухкомпонентных смесей. На рис. 2 представлены кривые титрования двухкомпонентных смесей аминокислот в среде безводной уксусной кислоты. Кривая 1 получена при спектрофотометрическом титровании смеси солянокислого орнитина и глутаминовой кислоты. Она характеризуется двумя резкими изломами в точках эквивалентности, первый из которых соответствует нейтрализации солянокислого орнитина, второй — оттит-ровыванию глутаминовой кислоты. [c.231]

Таким образом, для обоснования выбора растворителя, требующегося при титровании индивидуального электролита или смеси электролитов, следует руководствоваться данными о константах автопротолиза и сведениями о константах диссоциации кислот и оснований, чтобы на их основании рассчитать коэффициент титрования Кт (или р/Ст). [c.199]

Бертольо-Риоло и др. [69—72] опубликовали несколько работ по определению органических оснований и кислот в среде неводных растворителей. Авторы разработали потенциометрический и высо-кочастотны методы титрования индивидуальных кислот и оснований и их двух- и трехкомионентных смесей (рис. 5). [c.301]

Очень важно правильно уловить оттенок окраски индикатора в конечной точке, т. е. определить действительное значение pH, при котором прекращается титрование. Теоретически это необходимо сделать для каждого индивидуального основания, однако субми-кропотенциометрическое титрование очень многих оснований показало, что кристаллический фиолетовый в эквивалентной точке имеет чистый яркий синий цвет. Раствор сравнения этой окраски был приготовлен путем добавления 0,1 н. хлорной кислоты к раствору мочевины в ледяной уксусной кислоте. Окраска раствора сравнения не для всех оснований точно соответствует окраске титруемого раствора, но она достато чно близка к ней, что позволяет избежать серьезных ошибок. Даже для одного и того же отдельно взятого основания синяя окраска в эквивалентной точке не одинакова для образцов весом 40 и 60 мкг. При субмикротитровании слабого основания, например бензоата лития, в ледяной уксусной кислоте окраска раствора близка к сине-зеленой и изменение ее менее четко, чем для других оснований. [c.117]

Точность метода. Относительные ошибки определений при кондуктометрическом титровании индивидуальных электролитов без термостатирования составляют 1%, а при титровании смесей обычно не превышают 2%. Как и при других титрометрических методах анализа, большое значение имеет правильная стандартизация рабочего раствора. Например, при определении содержания сильных кислот и кислот средней силы установку стандартных растворов оснований проводят по метиловому оранжевому, а при титровании слабых кислот — по фенолфталеину. При определении содержания солей слабых оснований необходимо использовать нормальность щелочи, соответствующую содержанию в ней только NaOH. [c.69]

Уравнение кривой титрования индивидуальных амфолитов сильными основаниями выведено, исходя из уравнения электронейт-ральности раствора [c.89]

Возможности кондуктометрического титрования сильным основанием индивидуальных цвиттер-ионов, имеющих р/Сб > 4, подтверждены многочисленными примерами титрования — глицина, а-аланина, валина, норвалина, лейцина, норлейцина, серина, аспарагина, метионина, триптофана, р-фенил-а-аланина, р-фенил-р-аланина и др. Кондуктометрическое титрование этих амфолитов сильной кислотой невозможно, так как значение рКа кислотных групп <4. Описано кондуктометрическое титрование п-аминофенолов как сильными основаниями, так и сильными кислотами. Значения р/Са и р/Сь кислотных И ОСНОВНЫХ групп этих амфолитов удовлетворяют критериям, приведенным в приложениях 21,22. Исследованы условия титрования щелочью амфолитов, имеющих в растворах обе изоэлектрические формы м- и п-бензойной и никотиновой кислот. При взаимодействии этих амфолитов со щелочью параллельно протекают две реакции — нейтрализация кислотных групп в незаряженных молекулах и вытеснение основных групп в цвиттер-ионах. Кондуктометрическое определение этих соединений возможно, так как значения р/Са незаряженных молекул значительно С 10, а р/(ь цвиттер-ионов >4. Кривые титрования имеют резкие изломы, соответствующие точкам эквивалентности. Изучены также условия титрования амфолитов, имеющих две кислотные и одну основную группу или, наоборот, одну кислотную и две основные группы. [c.178]

Худякова, Крешков, Востоков и Козлов исследовали процессы кислотно-основных взаимодействий в водно-ацетоновой среде (1 1), характеризующейся pKs = 15,5, хронокондуктометрическим методом [306, 307].. Ч)бъектами исследования служили 40 кислот, 17 оснований и 36 солей. Всего оттитровано 77 индивидуальных веществ и более 150 смесей. Концентрации веществ в титруемых растворах изменялись в пределах 0,1—0,05 и. Исследованы условия титрования кислот, оснований, солей, смесей кислот, оснований или солей, а также двух-, трех-, четырех- и пятикомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований и смесей оснований и солей слабых кислот. Исследования показали, что в этом растворителе можно проводить разнообразные анализы, которые нельзя осуществить в водных растворах. [c.200]

Задачей настоящей работы являлось исследование условий титрования индивидуальных органичес1 их оснований и их смесей в певодных средах. Мы проводили титрование в среде жирных и ароматических кетонов, а также в смесях кетонов с другими растворителями. В настоящег работе изложены результаты титрования индивидуальных органических оснований и их смесей в среде ацетона, метилэтилкетона и метилбутилкетона. [c.328]

Проведено потеициометрпческое титрование индивидуальных органических оснований и их смесей в среде ацетона, метилэтилкетона и метилбутилкетона. [c.331]

Чаще других селективных детектирующих устройств при изучении ГАС применяются, по-видимому, микрокулонометрические детекторы (1У1КД), основанные на титровании элюируемых веществ или продуктов их деструкции. Так, ]У[КД с прямым титрованием ионами Ag+ использован. при анализе состава меркаптанов, содержащихся в бензине [294]. Распределение индивидуальных меркаптанов, сульфидов, тиофенов в нефтяных дистиллятах исследовалось путем непрерывного сожжения элюата в токе инертного газа-носителя и микрокулонометрического титрования образующейся ЗОа иодом [295, 296]. При изучении состава азотистых компонентов фракции 200—400°С элюа.ты каталитически восстанавливались, и генерирующийся аммиак также определялся с помощью МКД 140]. [c.35]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология