Водород ковалентная связь

В молекуле этана атомы углерода связаны с атомами водорода ковалентными связями (с-связями). Это обусловливает тетраэдрическое расположение заместителей, причем угол между направлениями а-связей (валентный угол) составляет Ш9°28. [c.77]

В перекиси водорода атомы водорода ковалентно связаны с атомами кислоро- Схема строения [c.345]

МОЛЕКУЛА ВОДОРОДА КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ [c.178]

В пероксиде водорода атомы водорода ковалентно связаны с атомами кислорода, между которыми также осуществляется простая связь. Строение пероксида водорода можно выразить следующей структурной формулой Н — О — О — Н. [c.474]

Аммиак образуется за счет присоединения трех атомов водорода ковалентными связями к атому азота [c.518]

Неионизированный порфин отличается от изображенного выше иона тем, что оба атома водорода ковалентна связаны с азотом, что было доказано спектроскопическим путем (М. Кальвин). Однако протоны могут легко мигрировать от атома азота, с которым они связаны, к соседнему атому азота. Легко увидеть, что при этом могут существовать шесть таутомерных форм. Каждая из них может быть представлена двумя предельными структурами, сравнимыми с двумя структурами Кекуле у бензола. (Ниже изображается лишь одна пара подобных структур — I а и 16. ) Таким образом, порфиновое ядро обнаруживает сложное явление таутомерии — мезомерии, которое можно изобразить (см. также таутомерию азолов, стр. 669 и 694) следующим образом [c.622]

Вначале необходимо дать учащимся общее представление о спиртах. Из курса неорганической химии учащимся известна гидроксильная группа ОН. В молекуле воды Н — ОН гидроксильная группа соединена с атомом водорода ковалентной связью [c.84]

Согласно теории Гейтлера-Лондона, дающей удовлетворительное качественное описание молекулы водорода, ковалентная связь в этой молекуле представляется орбитальной волновой функцией [c.289]

Атомы водорода ковалентно связаны с атомом азота, но последний имеет еще одну неподеленную пару электронов, за счет которой также возможно образование химической связи. Электронная [c.117]

В галогеноводородах атом галогена связан с атомом водорода ковалентной связью. Это можно установить различными путями, например с помощью спектра комбинационного рассеяния хлористого водорода. Кроме того, [c.352]

Ковалентная связь имеет большое значение для органической химии она осуществляется во многих тысячах соединений углерода. Поскольку атом углерода имеет всего четыре валентных электрона, образование его соединений должно осуществляться с участием четырех электронных нар, для получения законченного октета. В классе органических соединений, известных иод названием углеводородов, атомы углерода связаны с атомами водорода ковалентными связями. Простой углеводород метан состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода и может быть изображен следующим образом [c.75]

К электронодонорным группам, имеющим положительный индуктивный эффект, относятся алкильные группы. По-видимому, это связано с тем, что, как уже отмечалось выше, вследствие несколько большег электроотрицательности атома углерода по сравнению с атомом водорода ковалентные связи не строго симметричны и на атоме углерода появляется, хотя и незначительная, избыточная электронная плотность. [c.113]

Атомы всех элементов с IVA-по VIIA-rpynny устанавливают с атомами водорода ковалентные связи, что приводит к образованию отдельных молекул, и поэтому соединения элементов названных групп с водородом являются летучими веществами с низкими температурами кипения. Если бинарные соединения называть по более электроотрицательному элементу, то соединения водорода с элементами второго периода следует называть метан СН< — карбидом водорода, аммиак NH3 — нитридом водорода, воду Н2О — оксидом водорода и фтороводород HF — фторидом водорода. [c.213]

Как уже указывалось, в случае молекулы водорода ковалентная связь соответствует перекрыванию электронных облаков двух атомов, из которых состоит молекула. Это справедливо для любой ковалент- [c.56]

У воды много аномалий (подробнее о них можно прочитать в книге И. В. Петрянова Самое необыкновенное вещество в мире . М. Педагогика, 1981). Аномально и изменение плотности воды при ее кристаллизации или плавлении. Объясняется это тем, что молекулы воды не линейны, а изогнуты под углом около 104°. Кроме того, в кристалле воды каждьш атом кислорода связан не только с двумя атомами водорода ковалентными связями, но и образует две дополнительные водородные связи с двумя соседними молекулами воды. В результате каждая молекула Н2О оказывается связанной с четырьмя другими молекулами, причем связи эти располагаются в пространстве не хаотично, а строго определенным образом. Такая неудобная геометрия не дает возможности молекулам воды в кристалле упаковаться достаточно плотно лед имеет ажурную кристаллическую решетку с относительно крупными пустотами. Этим объясняется и низкая плотность льда (0,92 г/см при О °С), и существование множества так называемых клатратных соединений льда, в которых полости кристаллической решетки заполняются молекулами соверщенно посторонних веществ с образованием таких необычных соединений без химических связей, как Хе -5,75 Н2О или СН4 6Н2О. [c.133]

Первый из них — ковалентная связь — возникает при спаривании электронов двух атомов. Примером этотч> типа связи является связь углерод — углерод и связь углеро —водород. Ковалентные связи не позволяют молекулам диссоциировать на ионы. Второй тип связи—ионная связь (иногда называется электростатической или солевой). Ионная связь возникает в результате действительного переноса электронов от одного атома к другому. Иллюстрацией этого является обыкновенный хлористый натрий. Атом металла натрия отдает электрон атому хлора. Этот обмен оставляет натрий заряженным положительно, а хлор — отрицательно, давая соответственно ионы натрия и хлора. В результате возникает электростатическое притяжение между натрием и хлором, которое и представляет собой ионную связь. Силы притяжения между ионами известны как кулонов-ские силы. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология