Каустическая сода Едкий натр растворимость Nal в раствора

Едкий натр в водном растворе нацело удаляет сероводород и низкомолекулярные меркаптаны. Высокомолекулярные меркаптаны не извлекаются каустической содой вследствие малой растворимости их в водных растворах щелочи, которые к тому же оказывают на них высаливающее действие. [c.318]

Хлоргаз токсичен, так как вызывает сильное раздражение верхних дыхательных путей. Водород очень горюч и взрывоопасен — в смеси с кислородом или воздухом образует горючую, а при определенных соотношениях — взрывоопасную смесь. Каустическая сода (гидроокись натрия, или едкий натр) ядовита, плохо растворяется в воде, но с повышением температуры растворимость повышается. [c.151]

Едкий натр (товарное название каустическая сода или каустик) выпускается промышленностью как в виде 42—50%-ных водных растворов, так и в твердом виде. Твердый едкий натр — гигроскопичные кристаллы белого цвета с температурой плавления 328° С. Максимальная растворимость в воде при 20° С составляет 52%, а при 100° —77,3 % . [c.64]

Обработка маточников. Маточники после экстракции кофеина, содержащие теофиллин и промывные воды, поступающие с очистки теофиллина, соединяют и доводят добавлением раствора поваренной соли до удельного веса 1,15—1,16, подщелачивают каустической содой с избытком до 4%-ного содержания едкого натра. При этом выпадает трудно растворимая натриевая соль теофиллина в виде мелких кристаллов [c.614]

Растворимость в воде сильно понижается от присутствия в растворе поваренной соли или едкого натра (каустической соды). Так, например, при прибавлении к насыщенному водному раствору гидросульфита натрия поваренной соли в коли- [c.285]

Растворимость в воде сильно понижается от присутствия в растворе поваренной соли или едкого натра (каустической соды). Так, например, при прибавлении к насыщенному водному раствору гидросульфита натрия поваренной соли в количестве 25 г на 100 г раствора раствори.мость его уменьшается в 3 раза. Еще больше снижается его растворимость в присутствии едкого натра. [c.258]

Едкий натр, или каустическая сода, —кристаллическое непрозрачное вещество, хорошо растворимое в воде, имеющее при атмосферном давлении т. пл. 328° С. В промышленности выпускается твердый едкий натр и его водные растворы. Едкий натр широко используется во многих отраслях промышленности — целлюлозно-бумажной, химических волокон, нефтеперерабатывающей, органического синтеза, мыловаренной, лакокрасочной и в ряде других. [c.132]

Гидроокись натрия (едкий натр, или каустическая сода) NaOH представляет собой белое гигроскопичное (притягивающее воду) кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Растворы гидроокиси натрия напоминают мыльные растворы, но они сильно разъедают кожу (именно поэтому слово едкий вошло в ее название). Гидроокись натрия получают одним из двух методов электролизом раствора хлорида натрия или действием гидроокиси кальция Са(ОН)г на карбонат натрия [c.520]

Едкий натр, каустическая сода, кйустик. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (с высоким экзоэффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Сильно снижает растворимость многих солей натрия в воде. Не растворяется в жидком аммиаке. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Получение см. 23 , 25 , 29 , 36 . [c.20]

Ангидритовое вяжущее получают обн5игом природного гипсового камня в интервале т-р 450—750° С с последующим помолом его с добавками — катализаторами твердения (известью, сульфатами, обожженным доломитом и др.). Высокообжиговый гипс получают термообработкой природного гипса или ангидрита при т-ре 800—1000° С с последующим помолом продукта обжига. Магнезиальные вяжущие — каустический магнезит и каустический доломит — получают обжигом соответственно природного магнезита и доломита с последующим тонким измельчением. В отличие от других магнезиальные вяжущие затворяют не водой, а растворами хлористых н сернокислых солей. Применяют их гл. обр. в смеси с древесными за-полнит,елями. Кислотостойкие В. м. после затвердевания на воздухе длительно сохраняют прочность при воздействии к-т. Йх затворяют на водном растворе силиката натрия (растворимого стекла). Растворимое стекло по виду сырья подразделяют на содовое, содовс-суль-фатное и сульфатное. Все его сорта различают пр кремнеземистому модулю, т. е. по величине отношения числа молекул окиси кремния к числу молекул щелочных окислов. Обычно используют стекло с модулем 2,5—3,0. Растворимое стекло может быть натриевым или калиевым. Иногда готовят смешанные, или двойные стекла, содержащие оба осн. окисла. В строительстве чагце всего применяют натриевое стекло. Для произ-ва растворимого стекла используют материалы кремнеземистые (кварцевые пески, кварц, пылевидный кристаллический кремнезем, природный и искусственный аморфный кремнезем) и щелочные (соду, поташ, сульфат натрия, едкий натрий и калий), обрабатывая их сухим или мокрым способом. Сухой способ основан на плавлении шихты при высокой т-ре (1110-1400° С) с последующим ее охлаждением и растворением. Расплав щелочного силиката при медленном охлаждении на воздухе застывает, превращаясь в твердый монолит — силикат-глыбу. [c.233]

Гидроокись натрия (eOKiiu натр, каустическая сода) NaOH представляет собой белое, гигроскопичное (притягивающее воду) твердое вещество, легко растворимое в воде. Растворы гидроокиси натрия напоминают мыльные растворы и сильно разъедают кожу [поэтому слово едкий вошло в название каустическая (едкая) сода ]. Гидроокись натрия получают или электролизом хлорида натрия (г.л. ХП1), или действием гидроокиси кальция Са(ОН)г на карбонат натрия Na2 03 [c.110]

Едкий натр (каустик, или каустическая сода) NaOH, молекулярный вес 39,999. По внешнему виду—белое кристаллическое вещество, легко расплывающееся на воздухе и поглощающее из воздуха углекислый газ, переходя при этом в карбонат натрия. Хорошо растворим в воде при 20 в 100 г воды растворяется 109 г едкого натра, с повышением температуры растворимость возрастает. [c.211]

Растворимость поваренной соли в растворах едкого натра с повышением концентрации NaOH уменьшается (рис. 20-3), поэтому в процессе выпаривания электролитической щелочи из раствора выделяется в твердом виде около 98% Na l. Растворимость поваренной соли в растворах едкого натра уменьшается также с понижением температуры раствора (схм. рис. 20-3), вследствие чего упаренный раствор щелочи охлаждают при этом кристаллизуется дополнительное количество Na l и улучшается качество каустической соды. [c.303]

В рассоле, используемом для питания электролизеров, присутствуют сульфаты в количестве 2—5 г л. В процессе электролиза сульфаты не подвергаются изменениям и потому полностью поступают с электролитической щелочью в цех выпарки в виде NajSO . В цехе выпарки очень небольшое количество сульфата натрия отводится с товарной каустической содой (около 5 /сг на 1 m каустической соды). Растворимость сульфата натрия в растворах едкого натра, насыщенных Na l, приведена ниже [c.303]

Охлаждение каустической соды перед транспортировкой в бак готовой продукции необходимо для уменьшения потерь соли Na l с каустиком и улучшения качества последнего. Известно, что растворимость поваренной соли в растворах едкого натра уменьшается с понижением температуры. Например, при концентрации NaOH, равной 50%, при t = 100 °С содержится 46,6 г/л NaGl, а при t = = 20 °С — только 13,9 г/л. Поэтому чем ниже температура каустической соды, тем меньше потери соли. [c.210]

Едкий натр NaOH (мол. вес 40) —каустическая сода, каустик (технические названия одного и того же продукта — гидроокиси натрия) представляет собой твердое белое или слегка окрашенное вещество плотность 2,13 г/см . Легко растворяется в воде с выделением тепла при повышении температуры растворимость увеличивается [c.22]

Едкий натр (каустическая сода, гидрат окиси натрия) — NaOH. Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с выделением тепла. Сильное основание,, в децинормальных водных растворах почти полностью диссоциирует на гидроксильные ионы и ионы натрия. На воздухе соединяется с углекислым газом и превращается в углекислый натрий. При соединении с кислотами образует соли, хорошо взаимодействует со многими металлами, в расплавленном состоянии разъедает стеклянную посуду, разрушает ткани. [c.518]