Каустическая сода Едкий натр каустической соды

Путем электролиза водного раствора поваренной соли получают едкий натр (каустическую соду) и хлор. Почти весь едкий натр, вырабатываемый промышленностью, в настоящее время производится именно этим путем. [c.447]

Раствор упаривают и получают твердый едкий натр — каустическую соду, а окись железа возвращается в производственный цикл (рис. 66). По стехиометрическому расчету на 1 m 92%-ного каустика расходуется 1283 кг 95%-ной кальцинированной соды, однако из-за [c.570]

Щелочи применяются почти во всех отраслях народного хозяйства. Они производятся в огромных количествах и являются продуктами основной химической промышленности. Особенно большое значение имеют кальцинированная сода, едкий натр (каустическая сода) и едкое кали. Эти продукты применяются в химической промышленности для получения многих солей и некоторых минеральных удобрений в цветной металлургии—для производства алюминия, никеля, ванадия и др. в черной металлургии—для обессеривания чугуна в нефтяной промышленности—для очистки нефтепродуктов в стекольной промышленности—для производства стекла, хрусталя, эмалей в мыловаренной промышленности в жировой промышленности—для очистки растительных масел в текстильной промышленности в производстве искусственного шелка и т. д. Сода и щелочи широко используются также в быту. [c.9]

Высаливание кристаллов гидросульфита иатрия можно производить не только поваренной со.лью, но и другими натриевыми солями (углекислый натрий, едкий натр, сульфит натрия и др.). Это имеет значение для дальнейшего использования маточных растворов. Как известно, в маточных растворах (холодном и горячем) наряду с поваренной солью содержится ряд других химических веществ (сода, едкий натр, сульфит натрия и пр.). Все эти вещества, за исключением поваренной соли, при их обработке сернистым газом способны превращаться в бисульфит натрия. Поэтому если для высаливания вместо поваренной соли применить другие соли натрия, можно параллельно получать бисульфит натрия из маточных растворов и тем самым снизить расход кальцинированной соды. Это позволит создать экономию на 1 т гидросульфита натрия 2,2 т поваренной соли, 0,43 т каустической соды, 2 т кальцинированной соды. [c.283]

Едкий натрий (каустическая сода). Используют 12-процентный водный раствор каустической соды. При этом для обработки следует ставить на брандспойты опрыскивателей наконечники, дающие крупный распыл, что уменьшает возможность превращения едкого натрия в безвредную для вредителей углекислую соду. По той же причине рабочий раствор этого препарата готовят в количестве, не превышающем дневную потребность. При работах с каустической содой следует пользоваться резиновыми сапогами, защитной одеждой, перчатками и очками. Химикат обладает ожигающими свойствами и может повредить кожу, глаза, обувь и одежду у работающих людей. Нормы расхода рабочей жидкости 0,4—0,5 л/м в помещениях и 0,8— 0,9 л/м в подпольях. Расход препарата 48— 60 г/ж в помещениях и 96—108 г/ж в подполье. [c.522]

Натр едкий (К аОН) имеется в цехах в твердом виде и в виде 2—3°/о-ных водных растворов. Применяется для очистки газа от СО2 и НгЗ. Растворы едкого натра (каустической соды) вызывают химичеокие ожоги кожи. Действие раствора тем сильнее, чем выше его концентрация и температура. При попадании щелочи на кожу следует обмыть пораженный участок большим количеством воды под напором. Особенно опасно попадание едкого натра В глаза. При попадании щелочи в глаза необходимо промыть их струей чистой воды, затем 2— 2,5°/о-ным раствором борной кислоты, снова водой, закапать касторовое масло и обратиться в медпункт. ПДК щелочных аэрозолей в пересчете на едкий натр — 0,5 мг/м1 [c.23]

В самом начале текущего века наиболее распространен был, очевидно, способ очистки растворителей путем их промывки щелочью. Применяли различные щелочи, но наиболее употребительным был 8—10% раствор едкого натра (каустической соды). Растворитель перемешивали с щелочным раствором, после чего ему давали возможность отстояться. В некоторых предприятиях растворитель непрерывно пропускали через раствор щелочи. [c.9]

В результате электролиза кроме хлора образуются едкий натр (каустическая сода) и водород. Эти продукты также являются ценным сырьем для химической и других отраслей промышленности. [c.131]

Основными потребителями едкого натра (каустической соды) являются производство синтетических волокон и целлюлозно-бумажная промышленность, а также мыловаренная промышленность. [c.132]

Процессы электролиза получили широкое и разностороннее применение в промышленности. Путем электролиза водного раствора поваренной соли получают хлор и почти весь едкий натр (каустическую соду), вырабатываемый промышленностью в настоящее время. [c.357]

Едкий натр (каустическая сода) 10—20 30 40 50 50 60 60 70 70 90 [c.66]

Одновременно с хлором образуется соответствующее количество едкого натра (каустической соды) и водорода. [c.141]

Едкий натр (каустическая сода) КаОН [c.66]

Исключить попадание масла в подогреватель и попадание в бак (ресивер) подогретого сжатого воздуха. В случае попадания масла в подогреватель надо осуществлять продувку его паром, а при остановках — промывку горячим (90° С) десятипроцентным раствором едкого натра (каустической соды) с последующей продувкой паром. [c.218]

Химический способ очистки заключается в том, что овощи, картофель и некоторые фрукты и ягоды (слива, виноград) обрабатывают нагретыми растворами щелочей, преимущественно растворами едкого натра (каустической соды), реже — едкого кали или негашеной извести. [c.343]

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) очень сильное основание — щелочь (А"ь = 5,9). В громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых — производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо электролизом водных растворов Na l, либо химическими методами. Из последних наиболее распространен известковый способ. Р его основе лежит реакция взаимодействия раствора карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашеной известью) [c.533]

В начале XIX века из соды путем обменной реакции между концентрированным раствором кальцинированной соды и гашеной известью было налажено производство едкого натра (каустической соды) [c.50]

Едкий натр (каустическая сода), едкое кали, карбонат натрия (кальцинированная сода). Все эти продукты негорючи и невзрывоопасны, расходуются в больших количествах в производстве промежуточных продуктов и красителей. [c.19]

На первом месте по частоте отравлений стоит едкий натр (каустическая сода), имеющий широкое применение в технике. [c.180]

Токсикологическое значение щелочей. По частоте отравлений на первом месте стоит едкий натр (каустическая сода), имеющий широкое применение в технике и быту. Растворы едкого натра (щелок) неоднократно служили причиной отравлений. Отравления едким кали отмечаются редко. Негашеная и гашеная известь, несмотря на ее доступность, редко встречается в качестве ядов. [c.360]

Раствор упаривают и получают твердый едкий натр — каустическую соду, а окись железа возвращается в производственный [c.455]

В очистных мешалках после промывки нефтепродукта водой производят его защелачивание едким натром (каустической содой), чтобы удалить остатки серной кислоты. При этом происходит химическая реакция [c.150]

Электролиз водных растворов хлористого натрия. Прн электролизе водных растворов хлористого натрия получаются хлор, водород и едкий натр (каустическая сода). [c.326]

Кальцинированная сода представляет собой белый порошок (транспортируется в крафт-мешках или железных барабанах-бочках). Применяется в виде водных растворов или в виде сухой соли. При замене едкого натра кальцинированной содой в процессе вышелачива-ния светлых нефтепродуктов расход последней в полто-ра-два раза больше, чем расход едкого натра. Это объясняется, во-первых, тем, что теоретически для нейтрализации одинакового количества кислоты кальцинированной соды требуется в 1,32 раза больше, чем каустической соды, и, во-вторых, тем, что для завершения реакции нейтрализации требуется больший избыток кальцинированной соды. Однако при повышении температуры выщелачивания процесс нейтрализации кальцинированной содой идет полнее. [c.24]

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) в громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых — производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо электролизом водных растворов Na l, либо имическими методами. [c.489]

Гидроксид натрия едкий натр, каустическая сода) в громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают едкий натр либо электролизом водных растворов Na l, либо химическими методами. При электролизе водных растворов Na l происходит образование щелочи выделение на аноде хлора, а на като- [c.591]

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (едкий натр, каустическая сода) NaOH — бесцветные кристаллы, т. пл. 320° С, хорошо растворяется в воде, образует гидраты, поглощает Oj из воздуха, превращаясь в карбонат натрия. Практически нерастворим в жидком аммиаке и большинстве органических растворителей. Н. г. разрушает кожу, бумагу и другие материалы органического происхождения. Попадание даже незначительного количества Н, г. в глаза опасно. Поэтому все работы с Н. г. необходимо выполнять в защитных очках и резиновых перчатках. Получают Н. г. электрохимическим разложением водного раствора хлорида натрия или при взаимодействии карбоната натрия с известью в водном растворе. Технический продукт — белая, твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, достаточно гигроскопична. Растворинсь в воде, выделяет бол1)Шое количество тепла. Н. г.— один из важнейших продуктов химической промышленности, широко применяемый почти во всех отраслях народного хозяйства. Н. г. хорошо растворяет жиры, образуя мыло. Большое количество Н. г. используется для производства мыла. [c.169]

Металлический натрий применяется в качестве катализатора процесса полимеризации бутадиена в каучук, для изго-товления сплавов, синтеза красителей, фармацевтических препаратов и др. Металлический калий используется лишь для получения сплавов. Со ртутью калий и натрий образуют амальгамы — твердые сплавы, используемые в качестве восстановителя вместо чистых металлов. Широкое применение находят соедине1у1Я калия и натрия. Наибольшую ценность представляют их гидроксиды, которые получаются при электролизе водных растворов хлоридов (гл. V, И). Едкий натр (каустическая сода) в больших количествах используется для очистки нефтепродуктов, в мыловаренной, бумажной, текстильной промышленности (для производства искусственного волокна) и в других производствах. Солн калия служат хорошими удобрениями (см. гл. X, 4). [c.264]

Гидроксид натрия (иначе, едкий натр, каустическая сода) потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности. Его ежегодная мировая выработка составляет несколько миллионов тонн, причем большая часть добывается электролизом растворов Na l. Реже пользуются в настояшее время обменным разложением соды с гашеной известью [c.406]

После травления трубы помещают во вторую ванну - промывочную, где их обмывают водой. Воду после промывки удаляют через трапы в водосток. Промытые трубы на 5 мин помещают в третью ванну с пасси-ватором, где происходит полная нейтрализация оставшейся концентрированной соляной кислоты. Состав пассиватора на 1 м воды 20 кг едкого натра (каустической соды) и 30 кг тринатрийфосфата при температуре 288 К. [c.108]

Б вискозном производстве в значительных количествах л ляется едкий натр(каустическая сода, каустик). Одним и более распространенных способов получения NaOH яв электролиз раствора хлорида натрия (Na l). Выделяюи1и1 катоде металлический натрий реагирует с водой, образуя натр. При этом выделяются в свободном состоянии вс н хлор. [c.56]

Едкий натр, каустическая сода, кйустик. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (с высоким экзоэффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Сильно снижает растворимость многих солей натрия в воде. Не растворяется в жидком аммиаке. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Получение см. 23 , 25 , 29 , 36 . [c.20]

Натрия гидроокись (едкий натр, каустическая сода) ЫаОН. Применяется для удаления сероводорода и низших меркаптанов из сжиженных газов, бензиновых и керосиновых дистиллятов, для под-щелачивания нефти, удаления из нефтепродуктов следов серной кислоты и кислых продуктов реакции после сернокислотной oчи ткиJ очистки инертного газа от СО2, в производстве алкилфенольных присадок, натриевых и кальциево-натриевых смазок. [c.311]

NaOH — едкий натр каустическая сода КОН — едкое кали [c.19]

В молочной, молочноконсервной и консервной промышленности для мойки технологического теплообменного оборудования используют следующие химикаты натрий углекислый кристаллический технический (кальцинированная сода), натрий кремнекислый трехосновной (тринатрийфосфат), едкий натр (каустическая сода), азотную кислоту и синтетические моющие средства ( Молсин , Триас ), разрешенные Министерством здравоохранения. [c.199]

Тривиальные названия едкий натр, каустическая сода, каустик водный раствор NaOH — натровый щелок. [c.276]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология