Топология равновесной диаграммы

Н. С. Курнаков разработал топологию химических диаграмм и принцип соответствия, состоящий в том, что изменению состояния вещества или химическому превращению в равновесной системе соответствует изменение положения фигур или геометрическое преобразование пространства. Приложение топологии дает возможность безошибочно ориентироваться в наи-6 более сложных химических диаграммах. На основании этих же работ И. И. Степанов разработал метрики химических диаграмм, что позволило применить закон действия масс и определить выход реакции в гомогенных жидких системах (см. гл. VI). Свои теоретические выводы Степанов про-верил путем исследования растворимости нафталина в жидкой гомогенной системе аллиловое горчичное масло—анилин. [c.17]

Н. С. К у р н а к о в. Введение в физико-химический анализ. Изд. АН СССР, М.—Л., 1940 (статьи Топология равновесной химической диаграммы [c.7]

H. . Курнаков. Введение в физико-химический анализ, ст. Топология равновесной химической диаграммы . М.—Л., Изд. АН СССР, 1940. [c.131]

Впервые об общем приеме физико-химического анализа для количественного изучения равновесных систем упоминается Курнаковым в статье Соединение и химический индивид , датированной 31 декабря 1913 г. [77, 195], а в статье Курнакова с Жемчужным [315] физико-химический анализ называется одной из глав теоретической химии . В речи, прочитанной на годичном собрании Академии наук 29 декабря 1922 г., на тему Непрерывность химических превращений вещества [316] физико-химический анализ называется и новым отделом общей химии, и геометрическим методом, и топологической химией. Во вводной статье к первому тому Известий физикохимического анализа [1] говорится о физико-химическом анализе как о молодом разделе науки, новой области знания. Наконец, в докладе на Юбилейной сессии Академии наук СССР 15 ноября 1932 г. Топология равновесной химической диаграммы [317] Курнаков называет физико-химический анализ учением о равновесной диаграмме и одновременно отделом общей химии. [c.64]

Курнаков [317] в своей работе Топология химической равновесной диаграммы обратил внимание на то, что диаграммы состояния или диаграммы состав—температура являются результатом как бы наложения двух комплексов — координатного, состоящего из сингулярных сечений, отвечающих бинарным или псевдобинарным разрезам, и фазового комплекса, состоящего из линий моновариантного равновесия, образующих фазовые звезды, с центром в точках тройных эвтектик. [c.68]

Так как принципы топологии приложимы к изучению структуры химических диаграмм, оказывается возможным установить зависимость между превращениями веществ в равновесных системах и геометрическими свойствами физико-химических диаграмм. [c.58]

Метрика химической диаграммы в противоположность топологии занимается количественными геометрическими соотношениями. Н. И. Степанов произвел исследование сингулярных точек диаграммы состав — свойство, в результате чего пришел к выводу, что порядок алгебраической кривой, которая определяет количество или выход химического соединения, образовавшегося в равновесной системе, определяется числом атомов, входящих в молекулу соединения. Так, например, образование соединения АВ, составленного из двух атомов, определяется обыкновенной гиперболой второго порядка. Соединению АВ , составленному из трех атомов, отвечает непрерывная гипербола третьего порядка и т. п. Эти геометрические образы привлекли все его внимание и послужили основой для классификации этого 200 [c.200]

Эти работы вместе с исследованиями гетерогенных систем привели Н. С. Курнакова к разработке топологии химических диаграмм и к принципу соответствия, состоящему в том, что изменению состояния вещества или химическому превращению в равновесной системе соответствует изменение положения фигур или геометрическое преобразование пространства. Приложение топологии дает возможность безошибочно ориентироваться в наиболее сложных химических диаграм- [c.22]

Метод третьего компонента, оказавшийся плодотворным при изучении химической природы металлических фаз [1, Топология равновесной химической диаграммы , стр. 143, 21 645], при изучении гидридных фаз приобретает особенную значимость благодаря возможности выделения продуктов реакции, в частности двойных боро- и алюмоглдридов, в виде хорошо кристаллизующихся определенных соединений. [c.184]

Впервые вопрос разбиения был рассмотрен Курнаковым [1], который в главе Топология равновесной химической диаграммы установил связь между фазовым составом и координатным остовом диаграмм состав— свойство и дал разбиение простых четверных систем. Идеи Н. С. Курнако-кова были затем развиты в работах Радищева [3], предложившего геометрические методы разбиения. [c.15]

Интересен вопрос о соотношении отображений оддп1Х и тех же множеств эквивалентных точек реального пространства, получаемых в метрических пространствах с независимыми координатами в терминах а) общих концентраций исходных веществ в системе как целом б) общих концептрадий исходных веществ и (или) продуктов их эквивалентных преобразований (с учетом возможной фрагментации и произвольного перераспределения фрагментов между фазами) в сосуществующих фазах в) равновесных концентраций возможных химических форм, возникающих внутри сосуществующих фаз г) общих концентраций элементов в системе и (или) в фазах д) любых возможных комбинаций переменных, указанных в пунктах а—г. Частично эти вопросы конструктивно разработаны (топология Р-, Т-, Х-диаграмм). Однако единой аналитической (геометрической) системы решения всего намеченного выше круга вопросов пока не существует. [c.37]