Равновесная диаграмма

С практической точки зрения наиболее интересна зависимость давления насыщенного пара и температуры кипения раствора от состава. Равновесные диаграммы состав—давление пара и состав—температура кипения являются базой для расчетов процессов перегонки и ректификации жидких смесей. [c.179]

В данной работе следует изучить равновесие между жидкостью и паром и построить равновесную диаграмму состав — температура кипения двойной жидкой системы. [c.202]

Рис. -5. Типичная тройная равновесная диаграмма состава фаз.

Если изотермические кривые кипения и конденсации рассматриваемой системы построить при некоторой другой температуре, то в зависимости от того, будет ли она больше или меньше, будут больше или меньше значения упругостей компонентов, и вся равновесная диаграмма сместится вверх или вниз. [c.22]

Как указывалось ранее, взаимная растворимость компонентов является функцией температуры и поэтому ее изменение влечет за собой соответствующее изменение величины разрыва АВ на изотермической кривой кипения равновесной диаграммы. Если взаимная растворимость компонентов увеличивается при возрастании температуры, то постепенное увеличение последней со- [c.22]

На равновесной диаграмме у—х диагональ квадрата концентраций представляет линию равного состава фаз и поэтому кривые равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов должны пересекать ее в точке, отвечающей составу соответствующей азеотропической смеси. Кривая равновесия для азеотропа с максимумом точки кипения, на интервале концентрации от О до Уе расположена вправо от линии равного состава, а на интервале концентраций от Уе до 1 —влево от нее. В точке (уе, /е)она пересекает линию равного состава. Кривая равновесия у—х" [c.37]

На фиг. 13 и 14 представлена изобарная равновесная диаграмма для эвтектического класса частично растворимых бинарных систем. Между составами х.к и лв, отвечающими обоим жидким сосуществующим равновесным слоям А и В, находящим- [c.24]

Другое следствие, вытекающее из рассмотрения этих равновесных диаграмм кривых кипения и конденсации, выражается первым законом Д. П. Коновалова, [c.34]

В самом деле, пар в точке М (см. фиг. 3) богаче компонентом гю, чем равновесная ему жидкость /га, и дальнейшее прибавление к системе компонента ни, как это усматривается из изотермической равновесной диаграммы, влечет за собой повышение суммарной упругости паров системы. На той же фиг. 3, но на другой ее ветви, пар М богаче компонентом а, чем равновесная ему жидкость /га и, действительно, прибавление к системе компонента а сопровождается увеличением суммарной упругости паров раствора. [c.34]

На фиг. 20 представлена равновесная диаграмма кривых кипения и конденсации для азеотропа с минимумом температуры кипения и соответственно с максимумом давления пара, отвечающим составу Уе, при постоянном давлении. [c.36]

Аналогично предыдущему, степень конденсации г, на основании соотношения 41, может быть найдена из метрических свойств равновесной диаграммы, по правилу рычага, как отношение отрезков Si l/i и il i. С понижением температуры конденсации разрыв между составами равновесных фаз становится меньше, их составы по высококипящему компоненту w уменьшаются, и равновесные пар и жидкость обогащаются низкокипящим компонентом а. Очевидно, полная однократная конденсация наступает при температуре i конца конденсации, совпадающей с точкой начала кипения рассматриваемой системы состава а. Таким образом и процесс однократной конденсации вполне аналогичен уже рассмотренному соответствующему процессу в системах однородных в жидкой фазе частично растворимых компонентов эвтектического типа. [c.57]

На фиг. 20 приведены равновесные изобарные кривые кипения и конденсации для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения, представленные в системе координат температура—состав . Состав ус, общий для пара и жидкости в азеотропической точке, разделяет равновесную диаграмму на две части, напоминающие обычные изобары веществ, характеризующихся монотонным изменением летучих свойств. Как указывалось ранее, состав азеотропической точки не является постоянным и меняется с изменением давления и поэтому напрашивается мысль о таком изменении внешнего давления, при котором состав, отвечающий экстремальному значению температуры, передвинулся бы в область концентраций, отвечающих практически приемлемой чистоте одного из компонентов системы. Тем самым, совершенно недопустимое для процесса ректификации касание кривых равновесия пара и жидкости передвигается к конечной точке интервала концентраций, оставляя простор для ведения процесса практически во всем интервале существования системы. [c.137]

Рис. 1. Равновесная диаграмма е-рН бинарной системы 5 Н20 [34]

Рис. 2.6. Равновесная диаграмма pH для системы Ге-Н О (обобщение результатов

Типичная равновесная диаграмма, представляющая тройную систему из растворителя S, рафината R и экстракта X, показана на рис. V-5, Область, заключенная между кривыми и стороной RS, представляет составы, которые образуют два слоя при температурах 1, 2 и 3. Если масло, имеющее вязкостно-весовую константу (ВВК) Ml, обрабатывается растворителем в количестве 100% от объема масла при t , конечная смесь будет иметь состав а] так как состав лежит внутри равновесной кривой при ij, он будет разделяться на два слоя. [c.278]

Рис. 2. Равновесная диаграмма е-рН тройной системы Ре Н20 [36 ]

Захват примеси кристаллом приблизительно соответствует равновесной диаграмме состояния только при очень медленном его росте. Если же скорость роста не является малой, то при о<1 отталкиваемая примесь не успевает равномерно распределиться по объему жидкости. В результате вблизи растущей грани кристалла концентрация этой примеси оказывается повышенной (рис. 1-31, а, верхняя кривая). Соответственно больше и количество примеси, входящей в кристалл, по сравнению с ее равновесным содержанием в кристалле. Поскольку мы рассчитываем коэффициент распределения, исходя из экспериментально определенной концентрации примеси в жидкости и в кристалле, то при I получаем эффективный (неравновесный) коэффициент распределения, больший, чем равновесный эф>/го. [c.56]

Рис. 10.44. Типичная равновесная диаграмма "состав (х, у) — свойство (/)"

В связи с этим возникает вопрос если силикатные системы склонны к фиксации неравновесных состояний, то насколько применимы диаграммы состояния, характеризующие только равновесные состояния, для оценки реальных процессов, происходящих в силикатных системах Следует прежде всего отметить, что непосредственно в процессе обжига многих силикатных продуктов при высоких температурах, когда образуется жидкая фаза, их состояние приближается к равновесному. Это равновесие нарушается обычно только в процессе слишком быстрого охлаждения, которое имеет место при изготовлении многих силикатных материалов, поэтому, поскольку непосредственно в процессе обжига, являющейся важнейшей операцией при изготовлении силикатных продуктов, их состояние близко к равновесному, диаграммы состояния соответствующих систем вполне применимы для оценки происходящих при обжиге процессов. Более того, именно потому, что силикатные системы склонны к фиксации неравновесных состояний, четкие представления о характере взаимодействия и направления процессов получаются именно при изучении диаграмм состояния. Тем не менее при исследовании той или иной реальной силикатной системы с использованием ее диаграммы состояния необходимо, исходя из конкретных особенностей и условий существования системы, делать соответствующие поправки на возможность сохранения в системе метастабильных состояний. [c.201]

X и у относятся к концентрациям каждого переносимого компонента / в пределах любой из фаз и в разных фазах. Однако химические потенциалы невозможно померить и весьма сложно рассчитать. Поэтому используют более наглядные, доступные измерению и расчету концентрации компонента тем более что материальные балансы по компоненту (они — в основе технологических расчетов) базируются на его концентрациях в фазах. Но концентрации сложным образом (чаще всего — нелинейно) связаны с химическим потенциалом ц,. В результате равновесная диаграмма в концентрационном представлении трансформируется чаще всего в кривую линию, проходящую через начало координат конфигурация этой кривой зависит от природы компонентов, составляющих фазы, и условий (температур, давлений). [c.743]

Рис. 13.20. Типы равновесных диаграмм для систем с двумя парами ограниченно растворимых компонентов

Из рассмотрения равновесных диаграмм (фиг. 19 и 20) можно сделать заключение о взаимно обратном характере равновесных изобарных и изотермических кривых кипения и конденсации. Максимуму суммарной упругости пара раствора при постоянной температуре отвечает минимум температуры кипения при постоянном давлении и наоборот. [c.103]

Другое следствие, вытекающее из рассмотрения этих равновесных диаграмм кривых кипения и конденсации, выражается первым законом Д. П. Коновалова, согласно которому равновесный пар содержит в относительно большем количестве тот компонент, прибавление которого к раствору должно привести к повышению его суммарной упругости паров. [c.104]

Системы фурфурол — вода, анилин — вода, изоамиловый спирт — вода относятся к первому типу эвтектическому классу частично растворимых компонентов их поведение представлено типичной равновесной диаграммой на фиг. 22, а. [c.108]

На рис. 1.17 приведена изобарная равновесная диаграмма для эвтектического класса частично растворимых бинарных систем. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим равновесным жидким фазам А ш В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре проходит изобара жидкости или линия точек кипения, горизонталь = onst. [c.40]

На рис. 1.18 приведена изобарная равновесная диаграмма для второго типа частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной парожидкостной системы находится в промежутке между точками кипения ее чистых компонентов. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим жидким фазам А vi В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре кипения tg, проходит изобара жидкости, горизонталь tg = = onst. [c.40]

Для расчета колонны требуется построить кривые иарожидкостног равновесия рассматриваемой спстемы пропан — м-бутан при давлении 14,71 10 Па. Расчет точек изобарных кривых кппенпя и конденсации и равновесной диаграммы у—х ведется с помощью констант фазового равновесия и уравнений парожпдкостного равновесия (1.62) и (1.63). Ход и результаты расчета сведены в табл. 111.3. [c.183]

На фиг. 16 представлена изобарная равновесная диаграмма для второго, неэвтектического класса частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной жидко-паровой системы является промежуточной между точками кипения обоих чистых ее компонентов. Между составами х и Хв, отвечающими обоим жидким сосуществующим фазам А я В, находящимся под заданным внешним давлением при своей температуре кипения 4, изобара жидкости представляет горизонталь 4 = onst. Для всех систем, у которых фигуративная точка совокупного состава а обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций. га< а < Хв, происходит их расслоение на две жидкие сосуще- [c.28]

Соотношение 22 позволяет находить степень конденсации паров по метрическим свойствам равновесной диаграммы как отношение отрезков 11/Г и RiVl. С понижением температуры составы равновесных паров по компоненту w становятся все больше, т. е. по мере конденсации в жидкую фазу преимущественно переходит компонент а, играющий в данном интервале концентраций роль высококипящего компонента. Полная однократная конденсация наступает при температуре при точке конца конденсации, совпадающей с точкой начала кипения рассматриваемой начальной системы состава а в фигуративной точке I. [c.46]

Уравнения 35 и 36 позволяют определять относительные веса образовавшихся из слоя А фаз по метрическим свойствам равновесной диаграммы с помощью известного центротяжестного построения или правила рычага. [c.54]

Процесс равновесного разделения слоев сырья в отстойнике может быть рассчитан с помощью известного центротяжестного построения по коноде аЬ на равновесной диаграмме температура-состав или по коноде а Ь на диаграмме теплосодержание—состав . Отрезок пропорционален суммарному расходу тепла в обоих нагревателях слоев сырья, отнесенному к единице веса исходной смеси. На обеих расчетных диаграммах соответственные точки помечены одноименными обозначениями. [c.132]

На фиг. 54 и 55 представлены равновесные изотермические и изобарные кривые кипения и конденсации для этого случая. На изотермической равновесной диаграмме линия АВ представляет суммарную упругость паров сохраняющую для гетерогенной жидкой фазы при лю-брж соотношении обоих / идких слоев постоян-нре значение. Постоян- нкм будет и состав Уе па а йновесного обоим жидким слоям, определяемый абсциссой точки Е. Линии АС а СЕ, с одной стороны, и ВО и ОЕ, с другой, изображают условия парожидкого равновесия для случаев, когда в жидкой фазе присутствует только один из компонентов а или ТП) соответственно, а в паровой фазе представлены оба. [c.162]

Уравнения обеих ветвей кривой конденсацип равновесной диаграммы можно вывести на основании соотношений 317 и 324. [c.164]

Данные об этих реакциях, а также растворимости анионов и гидроокисей были представлены в виде равновесных диаграмм зависимости изменения потенциала электродов и растворимости твердых фаз от pH раствора для железа — Пурбе (1938 г.), а для меди — А. И. Шултиным (1941 г.). Пурбе и его школа собрали, оценили и сопоставили такие данные для многих металлов и составили соответствующие диаграммы — диаграммы Пурбе I. [c.218]

Метод, основанный на применении уравнения (1.45), был предложен Херингтоном и Редлихом-Кистером. Его суть заключается в следующем. По экспериментальным данным вычисляют соотношения коэффициентов активности и путем интегрирования (1.45) определяют площади, ограниченные осями координат и кривой 1пу]/у2 = Равенство нулю значения инте-1рала будет свидетельствовать о корректности экспериментальных данных. Метод достаточно прост, однако обладает следую-1ДИМИ недостатками во-первых, ошибки в одной части равновесной диаграммы будут компенсироваться ошибками экспери- [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология