Коэффициент уравнения реакции

Тепловой эффект реакции (ДЯ) равен разности сумм теплот образования (ДЯ г,р) ее конечных и начальных продуктов. Теплоты образования элементарных веществ [Hj, Oj, Nj, С (графит), I2 и т. п.) условно принимают равными нулю, при этом следует учитывать стехиометрические коэффициенты уравнения реакции [c.73]

Подберите коэффициенты уравнений реакций [c.88]

V — стехиометрические коэффициенты уравнения реакции. [c.33]

Объясните, почему стехиометрические коэффициенты уравнения реакции не могут быть использованы для определения порядка реакции и составления кинетического уравнения реакции. [c.168]

Достаточно знать изменение во времени концентрации одного вещества, так как концентрация других веществ определяется стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции. Для случая реакции (1) при гд= в=1 уравнение скорости реакции определяется следующим образом [c.151]

Найдем стехиометрические коэффициенты уравнения реакции окисления Ре + в кислой среде перманганатом [c.104]

Тогда в соответствии с коэффициентами уравнения реакции равновесная смесь будет содержать по /iX моль водорода и хлора и j моль H I [c.58]

По стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции коррозии довольно просты, но по механизму и элементарным стадиям коррозия относится к числу наиболее сложных гетерогенных реакций. Скорость коррозии определяется скоростью наиболее медленной в данных условиях стадии, а она может быть как химической (переход электрона,. окисление металла и т. п.), так и физической (диффузия электролита или газа) природы. [c.386]

Количественно скорость реакции описывается законом действующих масс, согласно которому скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, с учетом коэффициентов уравнения реакции. [c.57]

Шаг 3. Составляем правую часть уравнения, выписывая формулы образовавшихся веществ с соответствующими коэффициентами. Уравнение реакции примет следующий окончательный вид [c.199]

Подумайте, как поступить с величиной потенциала, если число электронов и все стехиометрические коэффициенты уравнения реакции нужно умножить на некоторый множитель. Например, как поступить с потенциалом Е%/ав+ для процесса [c.94]

VА, Ув, — объемы реагирующих растворов а, Ь — стехиометрические коэффициенты уравнения реакции. [c.242]

Условием для окислительно-восстановительных реакций является равенство числа отданных и принятых электронов в процессе реакции. Это является дополнительным условием при расчете коэффициентов уравнений химических реакций (гл. 1, с. 16), но, кроме того, появляется возможность расчета коэффициентов уравнения реакции на основе электронного баланса. [c.226]

Следует подчеркнуть, что порядок реакции не зависит от стехиометрических коэффициентов уравнения реакции. Л это значит, что уравнение не определяет механизм реакции — характер ее протекания во времени. С подобным положением в химии мы встречаемся очень часто. Например, уравнивая коэффициенты в реакции восстановления перманганата калия пероксидом водорода в сернокислой среде, получаем уравнение [c.115]

Пример 4. Подобрать коэффициенты уравнения реакции, протекающей по схеме [c.216]

Во многих случаях в количественном анализе при расчетах за единицу количества вещества принимают не грамм, а грамм-молекулу (моль). В этом случае количественные соотношения между реагирующими веществами выражаются коэффициентами уравнения реакции. Например в реакции [c.10]

Решение. Для удобства Под формулой каждого вещества напишем значение 5", умноженное на стехиометрический коэффициент уравнения реакции [c.117]

N0 составляет Ас(МО) = 0,4 0,25 = 0,1 моль/л, тогда С1(М0) = o(NO) - Ас(МО) = 0,4 - 0,1 = 0,3 моль/л. В соответствии со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции, уменьшение концентрации О2 равно Ас(02) = Ас(МО) 2 = 0,1 2 = 0,05 моль/л. Таким образом, С1(02) = Со(02) - Ас(02) =0,3 - 0,05 = 0,25 моль/л. Следовательно, VI = 0,8 0,3 0,25 = 0,018 моль/л с. [c.49]

Здесь Лх, Ап...— химические символы исходных веществ Л с+1... — химические символы продуктов реакции V — стехиометрические коэффициенты. Уравнение реакции нам удобно записать так, чтобы все его члены были перенесены в левую часть. Тогда стехиометрические коэффициенты исходных веществ будут положительными, а стехиометрические коэффициенты продуктов реакции — отрицательными. Если реакция протекает только на поверхности, то потоки веществ связаны условием стехиометрии потоков [c.145]

Ясно видно, что в выражении для константы равновесия коэффициенты уравнения реакции выступают в качестве показателей степени у концентрации соответствующих веществ. [c.250]

Если бы реакции протекали в один этап, то скорость реакции была бы пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степенях, показатели которых соответствовали бы стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции. Так, для реакции ( ) скорость реакции должна была бы быть равна [c.10]

Таким образом, по Г. К. Борескову, кажущаяся молекулярность процесса зависит от его механизма, поскольку им определяется состав активированного комплекса с другой стороны, ее значение определяется выбранными стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции. Гак, например, если скорость процесса синтеза аммиака лимитируется скоростью адсорбции азота, т. е. стадией [c.325]

Методы определения порядка реакций. Порядок реакции, как правило, не равен сумме стехиометрических коэффициентов уравнения реакции, поэтому эта важная кинетическая характеристика реакции определяется опытным путем. Порядок реакции может быть определен различными методами. [c.184]

Сжигание сероводородсодержащего газа при производстве серной кислоты обычно осуществляют с заметным избытком воздуха по сравнению со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции получения диоксида серы. При нормальной эксплуатации установки в контактные аппараты подают газ, содержащий 6—8 % (об.) 80а и 11 —12 % (об.) Оа, что достигается подачей в топку 8—10-кратного избытка воздуха по отношению к сероводороду. В качестве катализатора в контактных аппаратах используют сульфованадат-диатомовую массу. При изготовлении в нее вводят пиросульфат калия, образующий с пятиокисью ванадия активный комплекс УаОд-КаЗаО,. При прокаливании [c.114]

Для подсчета ДС пользуются. табличными данными по изменению энергии Гиббса образования начальных и конечных продуктов реакции из элементов (ДСобр) с учетом стехиометрических коэффициентов уравнения реакции. [c.169]

Одна из задач химической кинетики состоит в определении порядка реакции (т и п) по отдельным компонентам. Лишь редко случается, что лорядок реакции по данному компоненту совпадает со стехиометрическим коэффициентом уравнения реакции. Одной из таких редких реакций является образование ио-доводорода (2) [c.151]

Простейи ее предположение сводится к тому, что скорость реакцин пропорциональна числу столкновений между молекулами, а отсюда, согласно закону действия масс, пропорциональна произведению нх концентраций в степенях, показатели которых соответствуют стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции. Например, для реакции пА + тВ = С скорость прямой реакции выражается уравнением [c.220]

Для нахождения объемов сероводорода и кислорода абитуриенты часто составляют пропорцию, в которой фигурируют стехиометричес ие коэффициенты уравнения реакции и величина 22,4 л/моль. Это, во-первых, неверно, так как в условиях задачи не сказано, что объемы измерены при н.у., и, во-вторых, в этом нет необходимости. Ведь стехиометрические коэффициенты пропорциональны молярным количествам веществ и, следовательно, объемам газов, участвующих в реакции. Соотношения между объемами газов оста- [c.213]

Сложность протекания реакции синтеза над ката- -зсо + н — лизаторами, в состав которых входит железо, определяется тем, что невозможно заранее знать стихометрические коэффициенты уравнения реакции, так как в зависимости от [c.429]

При рассмотрении теоретических вопросов технологии каталитической дегидрогенизации цикланов значительно удобнее пользоваться не величиной X, а величиной /, которой обозначается количество дегидрогенизи-рованного циклана. При введении величины / вид кинетического уравнения остается прежним (XVII, 1) изменяется лишь численное значение величины К в соответствии со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции [c.447]

Математическая обработка результатов. Прежде всего определим стехиометрию реакций. По составу продуктов реакций можно рассчитать коэффициенты уравнений реакции разложения С4Н6 и реакции водяного пара с углем . Из этих расчетов следует, что все количество получаемого водорода образуется только за счет реакции взаимодействия Н2О с углем . Из балансов полученных продуктов найдено, что по усредненным данным процесс разложения дивинила на катализаторе К-16 в присутствии водя- ного пара описывается следующими двумя суммарными уравнениями [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология