Водорода пероксид с перманганатом калия

Например, пероксид водорода окисляется перманганатом калия в кислой среде [c.147]

Получение и свойства кислорода. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха (см. разд. 18.1.1). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода или термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например перманганата калия [c.454]

Определите точную молярную концентрацию приготовленного раствора пероксида водорода. Для этого 2— 3 раза оттитруйте 25 мл пероксида водорода раствором перманганата калия в присутствии 10 мл ЗМ раствора серной кислоты до появления неисчезающей розовой окраски от 1—2 капель перманганата калия. Напишите уравнение реакции. [c.76]

До настоящего времени нельзя сделать определенных выводов, например, о механизме наиболее часто применяемых в аналитической химии окислительно-восстановительных реакций. Остановимся на реакции между перманганатом калия и пероксидом водорода в щелочной среде [c.148]

Опыт 189. Взаимодействие пероксида водорода с перманганатом калия. [c.134]

Опыт 173. Получение кислорода взаимодействием пероксида водорода с перманганатом калия. [c.122]

Иногда приходится прибегать к химическим методам очистки посуды. Если посуду невозможно отмыть водой и органическими растворителями, то ее моют хромовой смесью, подогретым 5%-ным раствором перманганата калия, смесью соляной кислоты и пероксида водорода (смесь Комаровского), концентрированной серной кислотой или концентрированными (до 40 %) растворами щелочей. [c.23]

Каталитическое разложение пероксида водорода проходит как реакция первого порядка. Кинетику разложения изучали титрованием раствором перманганата калия пробы пероксида водорода через различные промежутки времени при температурах 23,5 и 38,8 °С получены следующие результаты [c.255]

Окисление монооксида азота жидкими окислителями (водный раствор пероксида водорода, азотная кислота, хроматы и бихроматы, перманганат калия). Это еще более эффективный процесс, так как окисление монооксида азота в жидкой фазе газообразными окислителями лимитируется диффузией окислителя. При этом протекают следующие реакции [c.64]

Написать уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода с перманганатом калия в кислой среде иодидом калия в кислой среде хромитом калия в щелочной среде. [c.121]

Пример. Рассчитайте массовую долю (%) пероксида водорода в растворе (р= 1,136 г/см% если при действии перманганата калия на раствор пероксида водорода объемом 100 мл выделился газ объемом 19,76 л (н. у.). [c.115]

Опыт 6. Иодид калия, раствор. Серная кислота, разбавленная. Пероксид водорода, 3%. Перманганат калия. [c.173]

За редким исключением (молочная кислота, бензин) изменения механических свойств полистирольных пластмасс не превышают 10% (табл. 111.14). Несколько сильнее они уменьшаются в окислителях пероксиде водорода и перманганате калия (на 19 и 24% соответственно). [c.72]

Дегазация. Уничтожение вещества основано на применении окислительных реакций. Для этого наиболее часто используются такие окислители, как пероксид водорода, гипохлориты, перманганат калия. [c.815]

Окисление олефинов пероксидом водорода или перманганатом калия (с. 80). [c.135]

Обнаружение в виде сульфата. При обработке органических веществ азотной кислотой, пероксидом водорода или перманганатом калия сера окисляется до сульфата, который легче всего обнаруживается при добавлении хлорида бария. [c.13]

Окисление. Различные авторы использовали окисление как для изучения структуры асфальтенов, так и для получения практически важных продуктов [296, 323—327]. Окисление осуществляли азотной кислотой, пероксидом натрия, дихроматом калия, гипохлоритом натрия, перманганатом калия, озоном, кислородно-воздушной смесью, воздухом. В двух последних методах реакции проводятся под давлением. Во всех перечисленных случаях происходит деструктивное окисление, глубина которого зависит от многих факторов реакции. Неглубокое окисление, например, пероксидами натрия, водорода, дихроматом натрия проходит медленно, с небольшим выходом продуктов окпсления и идет по двум направлениям 1) окисление циклоалкановых фрагментов молекул до ареновых и окисление активных метиленовых групп до кетонов, 2) частичное расщепление циклоалкановых и ареновых колец с образованием карбоксильных групп. Окисление воздухом под давлением в водно-карбонатном и водно-щелочных растворах [327, 328] —к большому числу параллельно-последовательных реакций окисления, деструкции, конденсации, уплотнения и ионного обмена. [c.292]

Выполнение работы. В пробирку внести 3—5 капель раствора перманганата калия и 2—3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Добавить 3—4 капли 10%-ного раствора пероксида водорода. Какой газ выделяется Как изменилась степень окисления марганца Написать уравнение реакции. [c.225]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Опыт 1. К подкисленному раствору перманганата калия добавьте по каплям раствор пероксида водорода до полного обесцвечивания раствора. Обратите внимание на выделение газа и испытайте его заранее приготовленной тлеющей лучинкой. [c.143]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Вам предлагается решить, по какому уравнению в действительности проходит взаимодействие между перманганатом калия и пероксидом водорода. Это можно сделать титрованием или определением объема выделившегося кислорода. Последний метод позволяет найти концентрацию пероксида водорода, если пользоваться катализатором (см. 9). [c.296]

Аналогичное исследование проведите с раствором пероксида водорода. Из 30%-го или 3%)-го раствора пероксида водорода приготовьте 100 мл 0,1 М раствора. Оттитруйте этот раствор 0,1 М раствором перманганата калия (кислая среда ). Каковы объемные соотношения израсходованных растворов [c.321]

При взаимодействии анилина с сероуглеродом и серой получают 2-меркаптобензотиазол (каптакс). Окисление этого тиола обычно ведут, действуя на его щелочные растворы гипохлоритом натрия. При теоретическом количестве окислителя с количественным выходом из него образуется бис(2-бензотиазолил)дисульфид(альтакс). Окисление в тех же условиях большими количествами гипохлорита натрия, а также пероксидом водорода и перманганатом калия приводит к бенэтиазолсульфиновой кислоте и 2-бензотиазолсульфокис-лоте [c.333]

Написать уравиеппя реакций взаимодействия пероксида водорода с перманганатом калия в кислой среде иодидом калия в кислой среде хромитом калия в щелочной среде. Рассмотреть на примерах перечисленных реакций особенности окислительно-восстановительных реакций с участием пероксида водорода. [c.126]

Органические соединения, содержащие мышьяк или сурьму, нельзя разлагать озолением из-за возможных потерь, хотя его можно использовать при анализе образцов угля [1]. Эти вс-щестиа можно разлагать в металлической бомбе с пероксидом натрия, ио предпочтение обычно отдают методу мокрого разложения 13 колбе Кьельдаля при действии серной или азотной кислот с последующим окислением пероксидом водорода и перманганатом калия [2]. В присутствии галогенид-ионов возможны потери в виде летучего галогенида мышьяка. Недавними исследованиями было показано, что применение мокрого разложения серной и азотной кислотами приводит к неудовлетворительным результатам из-за потерь мышьяка [3]. Значительно лучше проводить разложение в закрытом аппарате в присутствии бромата калия. Образующийся бромид мышьяка отгоняют и затем мышьяк определяют спектрофотометрически в форме молибдатного комплекса. [c.426]

Каталитическое разложение пероксида водорода проходит как реакция первого порядка. Кинетика разложения изучалась титрованием при помощи раствора перманганата калия при температурах 23,5 и 38,8°С. Результаты приведены в табл. 50. Вычислите для 30°С константу скорости, период полураспада, время, необходимое для разложения 90 и 99% начального количества Н2О2. [c.146]

Лз сильных окислителей в объемном анализе применяют пероксид водорода, пероксодисульфаты, висмутат натрия (МаВ10з) и перманганат калия. Избыток пероксида водорода и пероксодисульфата можно разрушить кипячением в щелочной среде, перманганата — нагреванием с соляной кислотой, спиртом или аэидом. [c.168]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Приборы и реактивы. Бюретка. Пипетка. Бюкс., Мерные колбы вместимостью 100. мл. Пипетки вместимостью 15—20 мл. Вороика. Растворы перманганата калия (0,05 AI) пероксида водорода (3%-Hiiiit) сульфата железа (И) (0,05 Л1) серной кислоты (2 н. 4 и.) фосфорной ортокислоты (4 п.). [c.104]

Приборы и реактивы. Водяная баня, Чаше 1ка фарфоровая. Метавакадат аммо ния. Олово (гранулированное), щавелев 1Я кислота. Оксид ванадия (V). Сульф(гг натрия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы . лакмуса (нейтрал .-ный) едкого натра (2 н., 4 н.,) едкого кали (40%-ный) серной кислоты (2 и., I 3 плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см > азотной кислоты (1 1) метаванадата натрия или аммония (насыщенный) хлорида бария (0,5 и ) сульфата меди (И) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата свинца (0, 5 н.) перманганата калия (0,5 н.) пероксида водорода (3% -ный) сульфида аммония или натрия (0,5 н.) ниоОата калня (насыщенный). [c.241]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]

При проведении исследования может оказаться полезной следующая информация. Если раствор пероксида водорода обрабатывается раствором перманганата калия, то 1 мл выделившегося кислорода (н. у.) соответствует 1,5191 мг Н2О2. Если же пероксид водорода разлагается каталитически, то 1 мл О2 соответствует в 2 раза большему содержанию пероксида водорода, т. е. 3,0382 мг. Объясните причину. В реакции между Н2О2 и КМ.ПО4 1 мл кислорода отвечает содержанию 2,8231 мг КМПО4. [c.296]

В ичислите мольные массы эквивалентов перманганата калия и пероксида водорода, приготовьте 0,1 н. (точно) раствор пер.манганата калия и 0,1 н. (приближенно) раствор пероксида водорода и титрованием определите содержание пероксида водорода в растворе. [c.321]

Подействуйте на окрашенные кристаллы сульфата бария раствором Н2О2, подкисленным серной кислотой. Изменилась ли их окраска Изменяется ли окраска раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, при действии на него раствором пероксида водорода Напишите уравнение реакции. [c.454]

Опыт 26. Восстансвление перманганата калия пероксидом водорода [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология