Серебро ион, энергия гидратации

Способность посылать ионы в раствор у различных металлов выражена неодинаково. При одинаковых условиях она зависит от энергии сублимации металла, энергни ионизации его атомов и энергии гидратации ионов. Чем меньше энергия сублимации и энергия ионизации и чем больше энергия гидратации, тем выше способность металла посылать ионы в раствор и тем ниже его равновесный потенциал. Из таких пассивных металлов, как медь, серебро, выход ионов в раствор почти не происходит. Поэтому, например, для медного электрода, погруженного в раствор соли меди, преобладает адсорбция ионов металла на поверхности электрода. Схематично процесс можно изобразить следующим образом [c.238]

Растворимость солей в воде определяется разностью между энергией кристаллической решетки соли и энергией гидратации ионов. Это малая разность двух больших величин пока не может быть рассчитана теоретически с хорошей точностью. Поэтому химику-неорганику приходится руководствоваться эмпирическими закономерностями. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме галогенидов серебра, ртути, свинца и таллия) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость их сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. [c.252]

Полученные величины суммарной энергии сольватации ионов В метаноле и этаноле приведены в таблице 37, графа 4 и 5. Суммарные энергии сольватации в метаноле и этаноле очень близки к суммарным энергиям гидратации. Максимальное расхождение для галоидоводородов составил 6 ккал для метанола и 7 ккал для этанола, но и оно не превышает 2—3% от общей величины суммарной энергии сольватации ионов-Для одновалентных солей различия порядка 2—3 ккал или 1—2%. Несколько больше по абсолютной величине различие для солей серебра (5 ккал) и солей кадмия и цинка (20—30 ккал), но и эти изменения составляют только 2—3%-Расчеты для муравьиной кислоты могли быть произведены только для хлоридов, так как известен только потенциал цепи Р1(Н,) НС11 Ag l.Ag (см. табл. 37, графа 6). [c.321]

Проиллюстрируем наши термодинамические рассуждения несколькими примерами. Хлорид лития Ь1С1 прекрасно растворяется в воде, а хлорид серебра Ag l практически нерастворим. Энергия кристаллической решетки = 200 икал, а энергии гидратации ионов и С1" соответственно равны 124 и 87 ккал. Следовательно, при растворении мы получаем выигрыш энергии 11 ккал/моль. Поэтому растворение кристаллов ЫС1 идет легко и сопровождается разогреванием раствора, [c.82]

Посмотрим на аналогичное соотношение тепловых эффектов для кристаллов хлорида серебра. Энергия кристаллической решетки равна 212 ккал, а сумма энергии гидратации ионов kg и С1" составляет 195 ккал. Следовательно, затраты на разрушение кристаллической решетки не компенсируются энергией гидратации ионов. Именно по этой причине хлорид серебра нерастворим в воде. (Но как вы, вероятно, помните, Ag l переходит в растворенное состояние, если в воду добавить ионы аммония, например, в виде ЫН4С1. В растворе в этом случае возникают комплексные ионы Ад(ЫНз)2, и тепловой эффект реакции аммонизации добавляется к тепловому эффекту гидратации ионов серебра.) [c.83]

Различия связаны с тем, что ряд электродных потенциалов учитывает дополнительные процессы, связанные с гидратацией ионов. Так, образование иона Н+ из атома Н совершенно невыгодно (потенциал ионизации Н- Н+, = 13,6 эВ больше, чем потенциалы ионизации хлора, 1 13,1 эВ серы, =10,4 эВ углерода, 1 =11,3 эВ и равен потенциалу ионизации кислорода. У=13,6 эВ, потенциалы ионизации серебра и меди ниже, чем потенциалы ионизации гораздо более активр ых железа и цинка), ио в энергетику образования иона в растворе входит энергия, выделяющаяся в процессе образования связей в гидратах [c.224]