Гольмий хлорид

ГОЛЬМИЯ ХЛОРИД, см. Редкоземельных элементов хлориды. [c.140]

Исследование равновесия проводили с растворами хлоридов неодима, самария, гадолиния, гольмия, эрбия и лютеция. [c.24]

Давление паров. Гадолиний 0,1333 Па (1840°С), 1,333 Па (2100°С), 13,33 Па (2450 °С), 133,32 Па (2930 X) хлорид гадолиния 0,1333 Па (686 °С), 1,333 Па (772 °С), 13,33 Па (875°С) гольмий 0,1333 Па (1100°С), 1,333 Па (1230°С), 13,33 Па (1390°С), 133,32 Па (1590°С), 1,3332 кПа (1825°С), 13,332 кПа (2130°С), 53,328 кПа (2355°С) диспрозий 0,1333 Па (1015°С), 1,333 Па (1130°С), 13,33 Па (1270 °С), [c.249]

Выделение иттрия, гольмия и эрбия с применением ди-(2-этилгексил) фосфорной кислоты в системах, содержащих хлориды или нитраты. [c.551]

Все безводные хлориды очень гигроскопичны и очень хорошо растворяются в воде (около 50% по весу). Растворы имеют pH от 1 до 3 [614]. Окраска в общем соответствует окраске окислов к гидроокисей и для некоторых хлоридов весьма характерна хлорид празеодима светло-зеленый, неодима розовый с фиолетовым оттенком, самария желтый, европия желто-зеленый, диспрозия желтоватый, гольмия темно-желтый, эрбия розовый, тулия зеленый остальные хлориды бесцветны, так же как хлориды скандия и иттрия. [c.265]

Таблица 37. Хлорид гольмия (III)

К образованию фталоцианинов приводит и взаимодействие между о-фталонитрилом и хлоридами р.з.э., рассмотренное нами на примере хлоридов иттрия, неодима и лантаноидов в ряду гольмий—лютеций [37, 38]. [c.95]

Введение хлорида натрия в пробу окислов самария, диспрозия, эрбия, иттербия, тулия, празеодима, лютеция и гольмия приводит к фракционному испарению примесей Со, Ре, Мп, Сг, N1, Си, Са, 51 и А1. Изучение влияния хлори- [c.56]

Выполнено систематическое исследование вольтамперометрическо-го поведения на ртутном пленочном элекфоде ионов празеодима, неодима, гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия и лютеция в водных растворах хлоридов, бромидов и иодидов калия, натрия и лития. Концентрации фонов изменялись от 0,1 до 4,0 моль/л. Значение pH варьировалось от 2,0 до 4,0. На всех этих фонах в присутствии ионов всех редкоземельных элементов получались катодные пики. Параметры пиков зависят от pH, концентрации и природы фона. [c.23]

Условия получения безводных хлоридов цериевой группы и хлоридов гадолиния, тербия и гольмия [c.128]

Кристаллогидрат хлорида р.з.э., полученный растворением окиси в соляной кислоте до pH I—-1,5 и упариванием раствора на водяной бане досуха, загружают в лодочку. Обезвоживание хлоридов р.з.э. производят, пропуская через кварцевую трубу пары четыреххлористого углерода вначале ири температуре 100° в течение 1 часа, затем поднимают температуру до 200—250° и выдерживают продукт при этой температуре еи.ье 1 час, после чего температуру поднимают до 450—500° и выдерживают продукт еще 1—-1,5 часа. Хлориды европия, самария, гадолиния, тербия и гольмия легко окисляются кислородом воздуха до оксихлоридов, поэтому обезвоживание Их кристаллогидратов проводят в атмосфере азота, для чего азот из баллона барботируют чере. баллоичик-испаритель, и насыщенный парами четыреххлористого углерода подают в трубчатую печь. После охлаждения печи до 100° лодочку с хлоридом помещают в сухую камеру, где затем расфасовывают полученный продукт. [c.128]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

В одном из опытов 1,44966 г хлорида гольмия ПоС1д осадили нитратом серебра и получили при этом 2,29770 г хлорида серебра. Найдите атомный вес гольмия. [c.136]

Металлы, Наиболее легкие металлы (лантан — гадолиний) получают восстановлением трихлоридов кальцием при 1000°С или более высокой температуре. Для тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, а также иттрия используют фториды, поскольку хлориды слишком летучи. Прометий получают при восстановлении РтРз литием. Европий, самарий и иттербий восстанавливаются кальцием только до дигалогенидов. Эти металлы получают восстановлением их оксидов литием при высокой температуре. [c.528]

Выбор схемы разделения РЗМ определяется характером сырья, заданной чистотой продуктов, их ассортиментом, местными условиями. Самая общая схема выглядит так сначала производят вскрытие минерального сырья. Для этого его обрабатывают кислотами, сплавляют с щелочью либо хлорируют затем отделяют всю сумму РЗМ от сопутствующих элементов, производят групповое разделение РЗМ обработкой суммарного раствора сульфатом натрия в осадок переходит цериевая группа в виде двойных сульфатов церия, лантана, празеодима, неодима, самария, европия и гадолиния. В растворе остается иттриевая группа в составе солей иттрия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттербия и лютеция. Далее отделяют главные элементы в смесях РЗМ перий и лантан из цериевой группы и иттрий из ит-триевой, разделяют остаточные концентраты на индивидуальные РЗМ и получают РЗМ в металлическом состоянии. Для этого соединения переводят во фторид, или хлорид, или окись и восстанавливают электролитически в расплаве либо с помощью другого металла (металлотермия). Наиболее чистый продукт дает сплавление с кальцием образуется редкоземельный металл, а в шлак переходит соль или окись кальция. Последующим пере-плавлением и дистилляцией металла в вакууме удаляют избыточный кальций и другие примеси. [c.141]

Металлы получают электролизом расплавленных безводных хлоридов, а также восстановлением хлоридов или фторидов металлическими литием или кальцием в молибденовых или танталовых тиглях. Металлы хрупки, имеют цвет от желтоватого до темносерого, все имеют высокое сродство к кислороду и быстро окисляются при соприкосновении с влажным воздухом. Металлы цериевой группы имеют следующие температуры плавления церий 804°, лантан 920°, празеодим 935°, неодим 1024° и самарий 1052°. Удельные веса этих металлов соответственно равны 6,8 6,15 6,8 7,0 и 7,7. Едва ли имеются надежные данные для металлов тербиевой и иттриевой групп иттрий, диспрозий, гольмий и эрбий плавятся около 1500°, тулий — около 1600°, лютеций — при 1700° и иттербий--при 824°. [c.134]

VI группы в общем также подтверждают сдвиги этих элементов (табл. 11). Так, характерные наклоны и изломы имеют ветви кривых для фторидов, хлоридов и йодидов неодима, гольмия и урана, а также и участки кривых для фторидов хрома и молибдена, селена и теллура. По теплоте образования фторида ( rF4) хром должен быть сильно сдвинут вправо относительно молибдена (MoFg). [c.116]

Нами была изучена вязкость трициклопентадненилов иттрия, диспрозия, гольмия и эрбия. Соединения были синтезированы по обменной реакции циклопентадиенида натрия с безводными хлоридами соответствующих металлов в растворе тетрагидрофурана [3]. Тр1Щиклопента-диенилы РЗЭ очищали повторной многократной сублимацией. По данным масс-спектрометрического анализа, содержание летучих примесей в веществах не превышало 1 10-"% [4]. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология