Энергия связи вычисление

Энергии связей, вычисленные обычным способом, включают также энергии взаимодействия между не связанными непо- [c.349]

Широкое применение в литературе получил метод определения энергии диссоциации веществ, основанный на принципе аддитивности средних энергий связи. При проведении таких расчетов предполагается, что для данной пары атомов энергия связи одной и той же кратности остается постоянной во всех соединениях. Такая сравнительно простая схема широко использовалась в ряде работ [357, 358, 199, 127, 471, 255] (в работе [468] приведены значения средних энергий связи, вычисленные в соответствии с современными термохимическими данными). Однако при проведении расчетов таким наиболее простым методом совершенно не учитывается влияние на энергию связи соседних атомов и групп атомов. Это приводит в ряде случаев к значительным погрешностям. В работах Татевского [409] и Та-тевского и Папулова [411, 412, 413] наиболее последовательно рассмотрен вопрос о связи энергии диссоциации молекулы с ее строением. В этих работах показано, что точные расчеты возможны только в сочетании с детальной классификацией химических связей, и дана такая классификация для некоторых гомологических рядов. Разработанная авторами [409, 411] наиболее полная классификация связей в алканах включает в качестве частных случаев классификации, предлагавшиеся ранее в других работах. Татевский и Папулов [412] рассмотрели также разработанный Бернштейном [761] метод представления энергии диссоциации молекул как суммы взаимодействий составляющих ее атомов и показали, что он приводит к окончательным уравнениям, принципиально не отличающимся от уравнений, выведенных на основании классификации связей. [c.159]

В табл. 27 приведены значения энергий связей, вычисленные в работе [c.503]

В табл. 2 представлены величины и энергии связей, вычисленные непосредственно из адсорбционно-химических данных для образцов железного катализатора № 1, аналогичного использованному в кинетических опытах, и № 2 — дополнительно обработанного На при 600 С, с расчетом предельных значений 9(Ч=в) и g(0=i) по уравнениям (8) и (9). [c.456]

В табл. 1 сведены энергии связей, вычисленные Паулингом этим способом. Связь между двумя идентичными атомами можно рассматривать как типично ковалентную связь [8]. Волновая функция такой связи имеет вид [c.166]

Рассчитанное значение основано на энергиях связи, вычисленных Полингом, и уравнении Полинга [c.32]

К. П. Медведев (УХИН), пользуясь значениями свободных энергий связей, вычисленных Б. Ф. Фальковским [40] рассчитал [c.130]

В табл. 3 и 4 представлены величины ge и энергий связей, вычисленные из результатов наших исследований адсорбционно-химических равновесий в реакциях гидрирования на никелевых катализаторах [9, 12—14] [c.456]

В некоторых сводках энергий связи за исходное состояние атома углерода принимают состояние вместо нормального состояния Р, принятого в таблице Паулинга. Следует также отметить, что вышеприведенные энергии связи, вычисленные для 18°, включают колебательные, враш ательные и поступательные энергии молекул. Было бы более целесообразно приводить термохимические данные к 0°К, но в большинстве случаев отсутствуют необходимые для этого данные по теплоемкостям. [c.127]

В-третьих, оказывается, что энергии связи водорода, углерода и кислорода изменяются параллельно магнитному моменту соответствуюш их редкоземельных элементов (рис. 33), и это является особенно важным свидетельством в пользу реальности энергий связей, вычисленных при помощи энергетических уравнений мультиплетной теории. [c.227]

В табл. 25 приведена сводка величин энергий связей, вычисленных в цитированных выше работах и нересчитанных в необходимых случаях иа одни и те же значения энергий исходных связей [c.494]

К сожалению, подобные непосредственные определения значений энергий разрыва связей могут быть произведены лишь в случае простейших молекул. Уже при определении энергии разрыва связи С — Н в метане возникают трудности. В этом случае нельзя пользоваться средним значением энергий связей, вычисленным из теп.тготы сгорания. Как известно, энергия отрыва первого атома Н существенно отличается от средней энергии связи четырех атомов Н. Поэтому возникает необходимость экспериментального нахождения энергии отрыва первого атома. Различными методами (фотобромирование ме-Гттана, пиролиз иодистого метила, электронный удар и др.) было ч показано, что эта энергия составляет 101 2 ккал, т. е. вели-чину, значительно превосходящую среднюю энергию связей С — Н в метане. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология