орбита электрона в атоме

Определите для атома водорода энергию основного состояния, для которого и = 1, относительно ионизованного атома. На каком расстоянии от ядра находится электрон атома водорода в основном состоянии Каковы энергия и радиус орбиты электрона в атоме водорода, находящемся в первом возбужденном состоянии, для которого п = 21 [c.346]

Орбитали электронов в атоме принято характеризовать тремя квантовыми числами — главным квантовым числом п, азимутальным квантовым числом I и магнитным квантовым числом т[. Эти квантовые числа могут иметь только целочисленное значение и удовлетворяют следующим неравенствам [c.9]

В квантовомеханическом рассмотрении атомов и молекул часто пользуются специальной системой единиц, применение которой позволяет упростить запись исходных и получаемых уравнений. В этой системе за единицу длины принят радиус первой боровской орбиты электрона в атоме водорода ао = Ь 1те = = 0,529 А, а за единицу энергии — величина потенциальной энергии электрона на этой орбите = те 10= ё /ао = 27,2 эВ. [c.27]

БОРОВСКИЙ РАДИУС, радиус а первой (ближайшей к ядру) орбиты электрона в атоме водорода, согласно теории атома Н. Бора (1913) во = 5,2 17706(44) 10м. В квантовомех. теории атома Б. р. соответствует расстояние от ядра, на к-ром с наиб, вероятностью можно обнаружить электрон в атоме водорода, находящемся в основном (невозбужденном) состоянии. [c.307]

Для ориентировки укажем, например, что для электрона с энергией 20 ав длина волны по Де-Бройлю будет равна 2,7 X X10- см, т. е. имеет порядок величины длины орбиты электрона в атоме водорода в нормальном состоянии (первая бо-ровская орбита). Действительно, радиус первой боровской орбиты равен ао = = 0,529 10 см, а ее длина равна 2я<го = = 3,39 10 см. Вообще волны Де-Бройля имеют ту любопытную особенность, что можно дать усложненное соотношение [c.182]

Очевидно, что величины Е к могут быть идентифицированы с найденными на опыте спектральными термами. Бор ввел произвольное допущение, что единственными возможными орбитами электрона в атоме водорода являются такие, для которых угловой момент (со—угловая скорость электрона, т — его масса и г — радиус орбиты) равен пк/2п, где п — целое число. Тогда, пользуясь законами обычной механики, он вычислил энергию каждой из разрешенных орбит через величину п и таким образом нашел частоты возможных линий в спектре водорода. Результаты хорошо совпали с опытными данными. [c.14]

В квантовомеханическом рассмотрении атомов часто пользуются специальной системой единиц, применение которой позволяет упростить запись используемых и получаемых соотношений. В этой системе за единицу измерения длины принят радиус первой боровской орбиты электрона в атоме водорода [c.30]

Итак, электрон обладает свойствами и частицы и волны. Квантовая механика, учитывая эту двойственность природы электрона, отказывается от строгого уточнения положения его в пространстве и учит, что стационарные (дозволенные) орбиты электрона в атоме водорода — это лишь места наибольшей вероятности его [c.159]

Радиус нормальной орбиты электрона в атоме Н по Бору а. ........ 0,528.10-8 см — [c.740]

Так как понятие орбиты электрона в атоме не применимо для характеристики движения электрона, а можно лишь говорить о его состоянии, определяемом набором значений квантовых чисел, то вместо слова состояние используют слово орбиталь , и потому орбиталь электрона тоже следует ха- [c.19]

Величина n, характеризующая положение электрона по отношению к ядру, его энергетическое состояние, получила название главного квантового числа. С изменением главного квантового числа изменяется и энергия электрона в атоме чем больше п, тем больше радиус орбиты и тем больше энергия электрона. Вычисленный радиус ближайшей к ядру орбиты электрона в атоме водорода равен 0,53-10" см, или 0,53A, а для орбиты любого квантового слоя г =0,53-10" см. [c.47]

Б отличие от квантовой теории атома Бора, в квантовой механике не вводится понятие об орбитах электрона в атоме и стационарное уравнение Шредингера определяет лишь плотность вероятности нахождения электрона в том или другом элементе объема в атоме. Плотность электронного облака в разных точках называют распределением этой вероятности по объему. Математическое соотношение, выражающее это распределение для определенного состояния электрона в атоме, получают из уравнения Шредингера. Такие соотношения называют атомными орбиталями. Они неодинаковы для разных состояний электрона в атоме. Так, для основного (т. е. невозбужденного) состояния атома водорода состояние электрона в нем выражается 15-орбиталью [c.48]

В этой связи полезно разъяснить, что понятия молекулярной и атомной орбиталей не тождественны понятиям орбиты электрона в атоме и молекулы, которые могут возникнуть в классической теории в связи с представлением о траектории. Конечно, введение понятий об орбиталях электрона в атоме или в молекуле представляет собой отступление от строгой квантовой механики. Это понятие возникает лишь в рамках одноэлектронного приближения (приближения независимых частиц). Однако атомную и молекулярную орбитали не следует мыслить аналогично траектории электрона в атоме или моле- [c.39]

Орбиты электронов в атоме принято характеризовать тремя квантовыми числами — главным квантовым числом п, азимутальным квантовым числом I и магнитньш квантовым числом /Л . Эти [c.8]

Диамагнетизм и парамагнетизм. Если атомы (пли молекулы) данного вещества лишены собственного магнитного момента, то в присутствии внешнего магнитного поля они обнаруживают исключительно д II а м а г н е т и 3 м. Возникающая при диамагнетизме намагничениость, противоположная (анти-параллельная) направлению внешнего поля, обусловлена тем обстоятельством, что все орбиты электронов в атомах пли молекулах приходят во вращение (процессию) вокруг направления поля. Исследование этого явления показывает, что диамагнитная восприимчивость 1 моля [c.508]

Итак, э.гектрон обладает свойствами и частицы и волны. Квантовая механика, учитывая эту двойственность природы электрона, отказывается от строгого уточнения положения его в пространстве и учит, что стационарные (дозволенные) орбиты электрона в атоме водорода — это лишь места наибольшей вероятности его пребывания вокруг ядра, наибо.гъшей плотности его волны. Но электронное облачко меньшей плотности существует и вокруг этих стационарных орбит (рис. 45). Иногда говорят, что электронное облачко имеет размытые края, то есть сходящую на нет плотность. Иными словами, квантовая механика прибегает к вероятностному (статистическому) описанию местонахождения электрона взамен точной локализации его ьа определенной орбите, [c.155]

Видно, что энергия, необходимая для удаления одного электрона из атома лития, много меньше, чем энергия удаления электрона из гелия. Причиной этого является конфигурация Ы, 15 25. Ионизация атома лития требует удаления электрона с 25-орбитали, которая сильно экранирована от заряда ядра внутренними электронами, находящимися на 15-орбитали. Электроны в атоме гелия с конфигурацией 15 экранированы слабо, поэтому для удаления одного (ИЗ них трвбуется значительно большая энергия. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология