Иод оксихинолин сульфокислота хелаты

Устойчивость хелатов двухвалентных металлов с 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислотой в водных растворах. [c.529]

Анионные хелаты. Интересным направлением, которое начало развиваться недавно, является использование анионных хелатообразователей, таких, как нитрозо-К-соль, 7-йод-8-окси-хинолин-5-сульфокислота (феррон) и сульфосалициловая кислота. Они образуют отрицательно заряженные хелаты, которые могут ассоциироваться с такими катионами, как трибутиламин, тетрафениларсоний и тетрафенилфосфоний, образуя при этом экстрагируемые соединения [91, 97—99]. Показано, что магний образует анионный комплекс с тремя молекулами 8-оксихинолина, который в сочетании с ионом бутиламина дает соединение, экстрагируемое хлороформом [100]. Сообщалось, что анионный комплекс уранила с 8-оксихинолином подобным же образом сочетается с ионами тетраалкиламинов [101]. [c.62]

Относительно небольшие высокозаряженные ионы хелатов, которые образуются, например, аминополикарбоновыми кислотами (ЭДТА, НТА и др.) и содержат полярные сольватированные группы, образуют хорошо растворимые в воде соли и практически не экстрагируются в виде ониевых ионных пар. При увеличении гидрофобной части молекулы способность к образованию экстрагируемых ионных пар возрастает. Так, двух- и трехзарядные анионные хелаты, образуемые ферроном (7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислотой), в противоположность хорошо растворимым в воде хелатам ЭДТА хорошо экстрагируются в присутствии аминов (стр. 24). Хелатные ионы очень большого размера с большей гидрофобной частью образуют, однако, и труднорастворимые в воде хелатные кислоты, ониевые ионные пары, основные хелаты или хелатные соли. Катионные хелаты, в которых расположение хелатных лигандов не мешает присоединению 0Н или других ионов небольшого размера, присоединяют такие ионы с образован1 м нейтральных комплексов. При этом часто образуются двухъядерные хелаты с двумя мостиковыми группами (ОН С1 и т. д.). К комплексам такого типа относятся акридиновые хелаты трехзарядных металлов или хелаты, образованные замещенными мочевинами с палладием (стр. 36). [c.127]

Флуоресцентные индикаторы. Изменение флуоресценции при образовании хелатов, так же как и изменение окраски, может использоваться для контроля конечной точки титрования. -Известно большое число хелатообразующих реагентов, которые образуют флуоресцирующие хелаты. 8-Оксихинолин и 8-оксихинолин-5-сульфокислота (X) взаимодействуют с очень многими металлами с образованием интенсивно флуоресцирующих хелатов чаще всего свечение желтое. При титровании ЭДТА флуоресценция прекращается в конечной точке титрования. Однако большее значение в качестве флуоресцентных индикаторов имеют хелатообразующие соединения, молекулы которых имеют одну или несколько метилениминодиуксуснокислых группировок, например тимол-фталеинкомплексон (XI) или флуорексон (XII), известный также под названием кальцеин или флуоресцеинкомплексон. Оба индикатора используются при определении щелочноземельных элементов и марганца. [c.223]

При помощи 8-оксихинолина уран можно количественно экстрагировать хлороформом (pH = 5,7—9,8) в виде оксината уранила, В зависимости от концентрации урана интенсивность поглощения измеряют при 400, 420 и 440 пм. Мешающее определению Fe можно восстановить при помощи KI. В присутствии Na N определению 10 мкг U ие мешают 500 мкг Fe, 50 мг Си, 20 мг Ni или Со [1995]. Если измерять поглощение экстракта при 425 нм, то возможно определение 50—600 мкг U [908]. Хлороформ экстрагирует также и хелаты урана с галогенопроизводными оксина (5,7-дихлор-, 5,7-дибром-, 5,7-дииод- и 5-хлор-7-иодокси-ном). Область экстракции дихлороксината урана сдвигается на 0,58 единицы pH в более кислую область по сравнению с оксинатом [571]. С 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислотой (ферроном) UO2 в водном растворе (оптимальное pH = 4,5—5,5) образует коричневый хелат состава иОг Н=1 2. Спектр поглощения соединения имеет максимумы при 360 и 520 нм. Однако для определения урана это соединение малопригодно, так как феррон сам имеет максимум поглощения при 360 нм, а хелат феррона с Fe сильно поглощает при 600 нм [1397]. [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология